河北省滦县二中2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题含解析

河北省滦县二中2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。

b g 3HaX所含质子的物质的量是（）
A．b(A-N+a)
A+a
mol B．
b(A-N)
A+a
mol
C．b(A-N+a)
A+3a
mol D．
b(A-N)
A+3a
mol
2、运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。

目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是
A．二氧化硫B．二氧化碳C．PM2.5与可吸入颗粒物D．二氧化氮
3、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④B．②③④C．②④D．①③
4、有关焰色反应的说法正确的是（）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝
5、下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
6、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物
B．CO、SiO2均属于酸性氧化物
D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
7、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算
8、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是( )
A．雪板——聚乙烯
B．滑雪杖——镁铝合金
C．滑雪头盔——聚酯硬塑料
D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
9、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
C．从食盐水中获取
D．用自来水制取蒸馏水
A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙
氯化钠固体
A．A B．B C．C D．D
10、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）
A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液
11、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是()
A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
12、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
操作现象结论
A 向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B 向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－
C
向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为
橙红色
原溶液中含有I－
D
向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿
润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝原溶液中有NH4＋
A．A B．B C．C D．D
13、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．铝合金D．陶瓷
14、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体
15、100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
16、下列方法适合实验室制取氨气的是（）
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
17、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫
C．锌和稀硫酸制氢气
18、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。

这80mL溶液的物质的量的浓度为
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
19、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②>③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①＜②=③
20、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A．④②⑤③①B．⑤②④①③C．②⑤④③①D．④①②⑤③
21、电解质氯化钠溶液能导电是因为()
A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子
22、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法
B．相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度
C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是
_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

24、（12分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。

（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。

（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。

25、（12分）实验室通常用图所示的装置来制取氨气。

请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

（2）除了以上方法。

下面也能用于制备氨气的是___。

①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

26、（10分）根据下图所示装置回答以下问题。

已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。

②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。

图中A装置的名称是________________。

干燥管D的作用是
____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为
_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2。

试剂A与C分别为
________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

27、（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的
C_________；D_________（把序号填入空白处）。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。

________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。

（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。

28、（14分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.
（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
29、（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液
B Na2SO3溶液
C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；
⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。

能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部
B ②③④⑥⑦
C ①②④⑤⑥
D ②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
b g 3HaX所含质子的物质的量是
bg
(A N a)
(A+3a)g/mol
-+=b(A-N+a)
A+3a
mol。

故选C。

2、B
【解析】
污染物主要有PM2.5与可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空气污染物，故选B。

3、B
【解析】
①检验氯离子需要稀硝酸和硝酸银溶液，故不能完成；
②与食醋作用，产生气体的为纯碱，无明显现象的为食盐，故能完成；
③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋产生气泡，故能完成；
④水垢的主要成分为碳酸钙和Mg（OH），可溶于食醋，故能完成；
答案为B。

4、C
【解析】
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；
B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K 元素，故C正确；
D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；
答案选C。

5、B
【解析】
A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；
B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；
C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；
D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；
答案选B。

6、A
【解析】
A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物，故A正确；
B.SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；
D.有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。

答案选A。

7、C
【解析】
中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=200g7.3%
36.5g/mol
=0.4mol，
m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选：C。

关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。

8、B
【解析】
A. 雪板——聚乙烯、C. 滑雪头盔——聚酯硬塑料、D. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意；
B. 滑雪杖——镁铝合金，是金属材料，故B符合题意；
综上所述，答案为B。

9、A
【解析】
A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；
B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；
C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；
D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；
答案为A。

10、D
【解析】
A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；
B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；
C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；
D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。

答案选D。

11、B
【解析】
A．1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L× 0.1 mol·L－1×40g/mol=4g，故A错误；
B．100mL该溶液中含有OH- 物质的量为n=cV=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol，故B正确；
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；
D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol•L-1NaOH 溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；
答案选B。

【解析】
A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；
C．溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4＋，D正确；
答案选D。

13、B
【解析】
建设隧道用的主要材料是钢筋和混凝土，据此分析判断。

【详解】
A．钢筋属于金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；
B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C．铝合金属于金属材料，不是硅酸盐材料，故C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；
故选B。

【点睛】
熟悉常见的硅酸盐材料及其应用是解题的关键。

本题要注意混凝土的组成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比构成的不同强度的材料。

14、D
【解析】
A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。

故本题选D。

15、B
【解析】
金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为n(H2)=
1.12
0.05
22.4/
m
V L
mol
V L mol
==；根据氢元素守恒，剩余H+物质的
量为0.1L×
2mol/L-0.05mol×2=0.1mol ，则反应后溶液中H +物质的量浓度为c(H +)=0.11/0.1n mol mol L V L
==，故合理选项是B 。

16、C
【解析】 A .氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A 不符合题意；
B . 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B 不符合题意；
C .实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C 符合题意；
D .将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D 不符合题意；
故选C 。

17、B
【解析】
A 、NO 不能用排空气法收集，错误；
B 、正确；
C 、H2应用向下排空气法收集，错误；
D 、NH 3不能用浓硫酸干燥，应用向下排空气法收集，错误。

18、C
【解析】
14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液，则根据溶质的质量不变可知原溶液的质量是200g ，因此KOH 的质量是28g ，则n (KOH )=28g ÷56g /mol =0.5mol ，所以c (KOH )=0.5mol ÷0.08L =6.25 mol /L 。

答案选C 。

19、C
【解析】
同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。

由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3
，生成NO 的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23
mol mol L V V
L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。

20、B
【解析】
要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH 除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为
④②⑤①③，故选B。

点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。

粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。

21、C
【解析】
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此，氯化钠属于电解质。

氯化钠溶液能导电的原因是，氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子作定向运动从而导电，
故答案为C。

22、A
【解析】
A项、加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；
B项、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；
C项、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象相同，则用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C错误；
D项、Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量不相同，故D错误；
故选A。

【点睛】
易错选项是D，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键。

二、非选择题(共84分)
23、Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应
产生H 2，说明B 为金属Al ，黄绿色气体乙为Cl 2，气体甲是H 2，H 2和Cl 2反应生成丙为HCl ，HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 2还可以反应产生G ，G 与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀H 为Fe(OH)3，则G 为FeCl 3，推断物质F 为FeCl 2；判断C 为Fe ，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知A 是Na ，B 是Al ，C 为Fe ，气体甲是H 2，气体乙是Cl 2，气体丙是HCl ；D 是NaOH ，E 是盐酸，F 是FeCl 2，G 是FeCl 3，H 是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B 是Al ，丙是HCl ；
(2)黄绿色气体乙是Cl 2，该物质可以与水反应产生HCl 和HClO ，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；
(3)FeCl 2与NaOH 溶液发生反应：FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
(4)反应③是Al 与NaOH 溶液发生反应产生NaAlO 2和H 2，反应的离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑。

【点睛】
本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

24、NaAlO 2 2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 KSCN 溶液呈血红色 Ca （ClO ）2 Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl 2+2NaOH=Fe （OH ）2↓+2NaCl 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
【解析】
B 的合金用量最大，所以B 为Fe ；E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为Cl 2；盐酸与铁反应生成FeCl 2，FeCl 2与Cl 2反应生成的F 为FeCl 3；金属A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH ，所以A 为Al 单质，
C 为AlCl 3溶液，G 为NaAlO 2溶液。

【详解】
(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO 2;
(2)根据分析可知，D 为FeCl 2，与E 即Cl 2反应后生成FeCl 3，方程式为：2232FeCl Cl =2FeCl +；
(3)检验Fe 3+常用硫氰化钾溶液，Fe 3+遇SCN -生成血红色物质；
(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；
(5)通过分析可知，C 为AlCl 3溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：
322Al 4OH =AlO 2H O +--
++；
(6)通过分析可知，D 的溶液为FeCl 2溶液，FeCl 2会与NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++；
25、Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2 +2H 2O+2NH 3↑ ②③ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O a 氨气的密度比空气密度小 氨气极易溶于水 氨气与水反应生成碱 加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【解析】
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH 溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气； ③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
（3）在催化剂加热条件下，NH 3与O 2反应生成NO 和水；
（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

【详解】
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca （OH ）2+2NH 4Cl
CaCl 2
+2H 2O+2NH 3↑；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH 溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气； ③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
答案为②③；
（3）在催化剂加热条件下，NH 3与O 2反应生成NO 和水，4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ； （4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a 进b 出；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH 4+的存在。

【点睛】
浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。

26、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④
CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】
（1）根据仪器结构特点分析；氯气溶于水，需要防倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
（3）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞
H2SiO3，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较。

【详解】
（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）根据强酸制强酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为CO2＋H2O ＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，故答案为：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；【点睛】
本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，试题培养了的分析能力及化学实验能力。

27、分液漏斗圆底烧瓶②④E中干布条不褪色，F中湿布条褪色蓝色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B
【解析】根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。

（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子。