浙江海宁一中高三化学2019年12月28日周考-化学

浙江海宁一中高三化学2019年12月28日周考-化学
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分〕
1、正确掌握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础。

以下各项中表达正确的选项是
A、NaCl的电子式：
B、H2O分子的分子结构模型示意图：〔三个原子在同一直线上〕
C、CrO 5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D、次氯酸的结构式：H－Cl－O
2、以下表达正确的选项是
A、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C、PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D、24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
3、以下说法中不正确的选项是
A、依照某种核素的质量数能够确定该元素的相对原子质量
B、H－N=C=O与H－O－C≡N互为同分异构体
C、化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
D、35Cl与37Cl是两种不同的核素
4、25℃时，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()
A.0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B、0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c(NH＋4)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C、在NaHCO3溶液中加等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－
D、在Na2HPO4溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)
5、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如
下图。

以下说法正确的选项是
A、后图的纵坐标指A的质量分数
B、后图纵坐标指C的质量分数
C、后图纵坐标指A的转化率
D、后图纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0那么以下表达正确的选项是
A、加入少量W，逆反应速率增大
B、升高温度，平衡逆向移动
C、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D、平衡后加入Z，上述反应的ΔH增大
7、：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，101kPa时辛烷的燃烧热
为5518kJ·mol-1。

那么以下热化学方程式书写正确的选项是
A、H++OH－=H2O△H=－57.3kJ·mol－1
B、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1
C、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=－11036kJ·mol－1
D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－5518kJ·mol－1
8、右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只同意Na+通过，充放
电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

以下
说法正确的选项是
A、当有0.01molNa+通过离子交换膜时，
b电极上析出标准状况下的气体112mL
B、负极反应为4Na-4e-=4Na+
C、闭合K后，b电极附近的pH变小
D、闭合K后，a电极上有产生氢气
9、NaCl是一种化工原料，能够制备一系列物质〔如下右图所示〕。

以下说法正确的选项是
A、石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，因此Cl2不与铁反应
D、图中所示转化反应基本上氧化还原反应
10、Al、Fe、Cu基本上重要的金属元素。

以下说法正确的选项是
A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采纳将溶液直截了当蒸干的方法
D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
115
A、AlCl3在加热时升华
B、SiCl4晶体属于分子晶体
C、1500℃时NaCl可能存在气态分子
D、AlCl3晶体是典型的离子晶体
12、影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表
示一种元素。

〔选项中的物质基本上由下表中的元素组成〕
依照以上信息可推断以下说法正确的选项是
A、e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B、活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C、c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D、假设潘多拉星球上存在32b，地球上此元素要紧以42b形式存在，32b比42b少一个质子
13、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是：
A、该溶液的pH=4
B、升高温度，溶液的pH增大
C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
14、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M〔g〕+N(g)2G(g)假设开始时只充入2molG(g),
达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，假设开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
A、20%
B、40%
C、60%
D、80%
15、a mol铜跟含b molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，那么被还原的HNO3的物质的量一定是
A、(b－2a)mol
B、b/4mol
C、2a/3mol
D、2a mol
16、将分别盛有100mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽〔电极均为惰性电
极〕依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32gCu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，那么这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A、13，7，1
B、12，7，2
C、1，7，13
D、7，7，7
17.以下实验能达到实验目的的是
A B C D
验证化学能
转化为电能探究温度对平衡
移动的妨碍 验证铁发生 析氢腐蚀 用MnO 2与
H 2O 2制取Cl 2 18.以下说法不．正确的选项是．．．．．．
A 、按系统命名法，有机物可命名为
3,7－二甲基－4－乙基辛烷
B 、分子式为
C 8H 8O 2的芳香族化合物，其属于酯的同分异构体有6种 C 、油脂水解得到的醇是丙三醇
D.醋酸和硬脂酸互为同系物，C 2H 6和C 9H 20也一定互为同系物
19.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中逐滴加入5mol ·L -1的氢氧化钠
溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)
以下表达正确的选项是
A 、x 与y 的差值为0.1mol
B 、原溶液中c(Cl -)=0.75mol ·L -1
C 、原溶液的pH=1
D 、原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+)=5∶2 20.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直截了当供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图〔氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直截了当参加反应〕。

以下说法正确的选项是
A 、放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应
B 、充电时阴极区电解质溶液pH 降低
C 、放电时负极反应为：M+H 2O ＋e －＝MH+OH －
D 、充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e -+OH -＝NiOOH+H 2O 二、非选择题〔60分〕
21.〔10分〕X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
假设Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 〔1〕W 在周期表中的位置为▲。

〔2〕Y 和Z 元素形成的氢化物的沸点高低比较为▲。

〔3〕含X 元素的四核10电子微粒的电子式为▲。

〔4〕写出铜和X 的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为▲。

〔5〕W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解两种气体，其一是黄绿色气体，且当有28mol 电子转移时，共产生9mol 气体，写出该反应的化学方程式▲。

22、〔6分〕通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小
能够衡量化学键的强弱，也能够估算化学反应的反应热〔∆H 〕，化学反应的∆H 等于反应请回答以下问题：
(1)比较以下两组物质的熔点高低〔填“＞”或“＜”〕
SiC ▲Si ；
SiCl 4<SiO 2缘故是：。

(2)工业上用高纯硅可通过以下反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热 H＝▲kJ/mol
23、〔14分〕X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。

X是有5个原子核的离子。

通常状况
下，W为无色液体。

它们之间转化关系如下图，请回答：
〔1〕工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：▲。

〔2〕实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：▲。

〔3〕某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

A、起始充入的CO为1mol
B、增加CO浓度，由于容器内压强增加，因此CO的转化率一定增大
C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D、在恒温条件下，压缩容器的体积，平衡一定向正向移动，平衡常数增大。

E、保持温度和容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大，
〔3〕从反应开始到建立平衡，v(H2)=▲；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为▲。

假设保持其它条件不变，将反应体系升温，那么该反应化学平衡常数▲〔填
“增大”、“减小”或“不变”〕。

〔4〕请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量〔纵坐标〕随温度〔横坐标〕变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线〔在曲线上标出P1、P2，且P1<P2〕。

〔5〕CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式▲。

高三化学周考答卷2018年12月28日
姓名：学号：得分：
一、选择题〔2分X20题〕
21、〔1〕〔2〕
〔3〕〔4〕。

〔5〕。

22、〔1〕；。

〔2〕。

23、〔1〕；
〔2〕；
〔3〕①；
②。

③、。

④。

24、〔1〕。

〔2〕；。

〔3〕。

25、〔1〕。

〔2〕。

〔3〕。

〔4〕。

26、〔1〕。

〔2〕；
〔3〕；；。

〔4〕
〔5〕。