2015届江苏省镇江市高考化学模拟试卷含解析

2015年江苏省镇江市高考化学模拟试卷
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）（2015•镇江模拟）2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）
O2﹣离子的结构示意图：
﹣丙醇的结构简式：
HCO、SO
常温下，
5．（2分）（2015•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
6．（2分）（2015•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、
B C
9．（2分）（2015•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发
10．（2分）（2015•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
溶液加水稀释，
12．（4分）（2015•镇江模拟）某植物含有机物X，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）
HCO）
HCO
15．（4分）（2015•镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）
三、非选择题（共80分）
16．（12分）（2015•镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式．浸出过程中Fe转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
17．（15分）（2015•镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：
已知：①，②中氯原子较难水解．
（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（2）E→F的反应类型是反应
（3）X的结构简式为．
（4）B→C反应的化学方程式．
（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的一种同分异构体结构简式．
（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
18．（12分）（2015•镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe x（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．
（1）绿矾的化学式是．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L ﹣1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是．
②该SPFS的化学式是（写出解题过程）．
19．（15分）（2015•镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3﹣，写出合成过程的离子方程式．
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是．（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量还原液，．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是．
20．（14分）（2015•镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=．
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
①该反应的平衡常数表达式为．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
四、《物质结构与性质》（12分）
21．（12分）（2015•镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为．（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为．
五、《实验化学》
22．（2015•镇江模拟）2﹣苯基﹣2﹣丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：
【实验装置】如图2
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm﹣3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
（1）步骤1中加入碘的作用是．
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是．
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是．
2015年江苏省镇江市高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）（2015•镇江模拟）2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）
O2﹣离子的结构示意图：
﹣丙醇的结构简式：
为硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数为
其正确的电子式为：
是硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数应该为
氧离子正确的结构示意图为：，故
其结构简式为：，
HCO、SO
常温下，
5．（2分）（2015•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
6．（2分）（2015•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、
B C
9．（2分）（2015•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发
10．（2分）（2015•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
溶液加水稀释，
K=
12．（4分）（2015•镇江模拟）某植物含有机物X，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）
HCO）
HCO
15．（4分）（2015•镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）
v=
=0.0016mol/
=80%
的浓度为=0.1mol/L
K=
Qc=
三、非选择题（共80分）
16．（12分）（2015•镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属
（1）SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H+．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示
Al（OH）3+3OH﹣═AlO2﹣+2H2O或Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
17．（15分）（2015•镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：
已知：①，②中氯原子较难水解．
（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
或．
（2）E→F的反应类型是取代或酯化反应
（3）X的结构简式为．
（4）B→C反应的化学方程式．（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的
化学方程式．
（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的一种同分异构体结构简式．
（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
结构简式为
结构简式为
最后乙二醇与甲醛反应生成
外还有和，故答案为：或；
结构简式为
，
故答案为：；
，
故答案为：；
其结构简式为，故答案为：
）由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
应生成，合成路线为
故答案为：．
18．（12分）（2015•镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe x（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．
（1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H
2O．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足
量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L ﹣1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色．
②该SPFS的化学式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（写出解题过程）．
19．（15分）（2015•镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3﹣，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣
+3H2O．
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4•H2O高温分解．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3﹣．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．
20．（14分）（2015•镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2﹣2△H3．
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为
．
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
可知
2CO
K=K=
，由可知
，故答案为：；
四、《物质结构与性质》（12分）
21．（12分）（2015•镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为3d6
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN﹣互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS（填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp3；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7N A．
（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变2K4+Cl2=2K3+2KCl．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6．
五、《实验化学》
22．（2015•镇江模拟）2﹣苯基﹣2﹣丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：
【实验装置】如图2
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm﹣3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
（1）步骤1中加入碘的作用是做催化剂．
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是恒压漏斗，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接抽气泵；采用这种蒸馏方式的原因是降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．
根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应生成
与丁酮反应生成
，
解：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应生成与丁酮反应生成。