合肥市高三上学期化学9月联考试卷C卷

合肥市高三上学期化学9月联考试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . HClO
B . SO3
C . CO
D . CaO
2. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列仪器垫石棉网加热的是（）
A . 燃烧匙
B . 烧杯
C . 量筒
D . 试管
3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）
A . 电离出了
B . 结合了水电离的
C . 和水反应生成了NaOH
D . 促进了水的电离
5. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 用活性炭去除冰箱中的异味
B . 用热碱水清除炊具上残留的油污
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
6. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列有关生命活动中的营养物质，说法错误的是（）
A . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
B . 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成
C . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
D . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 上述两个反应都是置换反应
B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
8. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3 ，无任何现象
B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在
10. （2分）下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（）
选项物质转化关系a b c d
A FeCl2FeCl3Fe CuCl2
B NO NO2N2HNO3
C Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3
D Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3
A . A
B . B
D . D
11. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 化学性质相似的有机物一定互为同系物
B . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定互为同系物
C . 同系物之间相对分子质量一定相差14的整数倍
D . 互为同系物的有机化合物可能互为同分异构体
12. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B . Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D . 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y
13. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
14. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）
A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
15. （2分）苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳键的长度完全相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷（）
④经实验测得对二甲苯（）只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色
A . ②③④
B . ②④⑤
C . ①③⑤
D . ①②⑤
16. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 丙烷的二氯取代物有2种
B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同
C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性
17. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
18. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量水
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体
D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电
20. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
21. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol ﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）
A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
22. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：
甲450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2
乙500℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2
丙500 ℃ ,8 mol SO2 和 5 mol O2
丁500℃ ,10 mol SO2 和 5 mol O2
按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
A . 甲、乙、丙、丁
B . 乙、丙、甲、丁
C . 乙、丁、丙、甲
D . 丁、丙、乙、甲
23. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列关于0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A . 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B . 加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大
24. （2分） (2016高一上·武汉期中) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有关该反应的说法中，正确的是（）
A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C . 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少
D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
25. （2分）对某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
二、非选择题 (共7题；共49分)
26. （7分）(2018·吉林模拟) A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
（1） A的结构简式是________,D的名称是________。

（2） A生成B的反应类型为________,G中官能团名称为________。

（3） E生成F的的化学方程式为________。

（4）下列关于G的说法正确的是________。

(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成，最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体构)。

①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
27. （6分） (2016高一下·日喀则期末) 根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）________，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________．（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________．
（3）写出下列物质或微粒的电子式：H2O________；Na2O________；CO2________;
28. （5分） (2019高二上·吴起期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
⑴配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积
（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
10.100030.0520.00
20.100029.9520.00
30.100028.2020.00
①滴定达到终点的判断是________ 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位小数）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲. 乙. 丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有________。

A．碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

29. （10分） (2018高三上·浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

30. （6分）(2015·海南模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电子方向是由________极流向________极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为________．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生________L的H2（在标准状况下）．（4） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸
性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．
31. （8分）(2019·榆林模拟) 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12·4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置________(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是________。

③通氮气的作用是________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空
气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为________。

32. （7分）芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼：
已知：L．含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR‘)反应生成新的胺类化合物Ⅰ．R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHR
Ⅱ.
Ⅲ．R1X+R2NH2→R1NHR2+HX
请回答：
（1）化合物X的结构简式是________。

（2）下列说法正确的是。

A . 化合物A能与HCl发生反应
B . 反应②③⑦都是取代反应
C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应
D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O
（3）写出B→C的化学方程式________ 。

（4）化合物Y（）也常用于合成芬太尼，
请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式________。

1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；
③分子中无羟基。

（5）设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、（）的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选________ 。

已知 HO-CH2CH2CHO
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共49分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、。