2018年高考化学热点《以物质的量为中心的计算》 含解析
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2018年高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版
1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。
2018新高考高考化学三轮：专题二 物质的量 含答案 精
专题二 物质的量高频考点一 阿伏加德罗常数及其应用考法 考查阿伏加德罗常数及其综合应用1．[2015课标全国Ⅰ，8]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】 C【解析】 18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，故18 g D 2O 中含有的质子数为9N A ，A 错误；H 2SO 3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成 2 mol NO 2，因存在可逆反应2NO 2 N 2O 4，产物的分子数小于2N A ，D 错误。
2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】 C【解析】 A 项，60 g 丙醇(C 3H 7OH)的物质的量为1 mol ，1 mol 丙醇中含有2 mol 碳碳单键、1 mol 碳氧单键、7 mol 碳氢单键、1 mol 氢氧单键，共有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－、CO 32－、H 2CO 3的数目之和为0.1N A ，错误；C 项，Na 在空气中燃烧可生成Na 2O 和Na 2O 2，产物中Na 元素的化合价均为＋1，故23 g Na(1 mol)充分燃烧时转移1 mol 电子，转移的电子数目为1N A ，正确；D 项，常温常压下，气体摩尔体积并非 22.4 L·mol －1，22.4 L Cl 2的物质的量不等于 1 mol ，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2N A 。
以“物质的量”为中心的计算PPT课件
第3页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
➢2. 技能点拨
第4页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
1．基本公式 分母为基准，物质的量为比值。 n＝Mm＝NNA＝VVm＝c·V 溶液 (注意各符号意义及单位) (1()2物)物质质的的量量(n(n)、)、微气粒体数体(N积)、(V物)之质间的的质换量算(m)之间的换算 NVA2L2mN.4o标lL－1·准m＝状oln－况(1mo＝l)＝n(mMoglm)·＝mgoVlm－1LV ·mLol－1
涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的 混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( )。 A
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
涉及反应→关键数据→极限分析法→计算
【思维启迪】 极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的
量为_0_.1_5__m_o_l，转移电子为_1_.2__m_o_l_；②若混合物全是Cu2S， 其物质的量为_0_.0_7_5__m__o_l ，转移电子为_0_._7_5_m__o_l_。
4NO ＋
6H2O，当有标准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的
量为22V.4 mol，转移电子数为252V.4 mol，已知在此反应中转移
电子数为 n，则 n＝252V.4×NA，所以，NA＝225.V4n，故选 D
➢解析显隐
第12页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【训练2】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉 淀。下列说法不正确的是( D )。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练课件 新人教版
(3)t ℃ 1.01×105 Pa时，m g该气体的体积___M_____ L。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题组三 物质的量应用于化学方程式中的简单计算 4.Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生 4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3 的物质的量。
w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。
2 题组集训
题组一 仪器的规范使用与误差分析
1.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)容量瓶是用来配制一定物质的量浓
度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容积；④压强；
⑤刻度线这五项中的
√A.①③⑤
B.③④⑤
C.①②④
D.①②③
解析 答案
题组二 有关溶液浓度的换算
3.体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则
下列各表示式中正确的是
√A.c＝MmV
B.m＝Vρw
C.w＝cρM
D.ρ＝1
cM 000w%
1234
解析 答案
解析 A项，未指明状况；
C项，铁粉和弱氧化剂反应生成Fe2＋；
D项，无法计算溶液的体积。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 答案
10.(2017·温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
√A.1 mol的乙酸与足量金属钠反应能产生1 g的氢气
B.1 mol N2与3 mol H2在催化剂作用下充分反应生成的NH3分子数为2NA C.常温常压下，1.12 L的氯气与足量的铁反应，转移电子总数为0.1NA D.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA 解析 B项，N2和H2的反应是可逆反应； C项，常温常压下，1.12 L Cl2的物质的量小于0.05 mol；
2018上海化学高考考纲解读——物质的量
物质的量【4.1.1】气体摩尔体积的概念◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况◇比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响◇解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因【知识点】一、标准状况1．标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
①这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
②1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
二、物质的体积影响因素：物质的体积大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小、微粒之间的距离这三个因素。
我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小一样吗？表一1 mol固体和液体在特定条件下所具有的体积表二1 mol气体在特定条件下所具有的体积通过观察计算结果，得出结论：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。
为什么呢？我们看一张图片，观察分析讨论一下。
在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
2018年高考化学考纲解读与热点难点突破：化学常用计量
专题2 常用化学计量【2018年高考考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。
解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。
2.考查N A的“七大陷阱”可逆反应不能进行到底。
如2NO2N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等二、以“物质的量”为核心的计算以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。
(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)【方法技巧】1．物质的量计算中的万能恒等式n＝mM＝V（g）V m＝NN A＝QΔH＝cV(aq)。
2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结
B 的物质的量浓度。
2、表达式：物质的量浓度（ mol/L ）＝ 要点诠释：
溶质的物质的量（ mol） 溶液的体积（Ｌ）
(1) 溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2) 溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为
（ 2）相对密度法： M 1 M2
M ：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
1 2
（ 3）公式法： M
m总 （混合气体的平均化学式量） n总
考点四、物质的量浓度：
1、定义：从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 符号为 c (B) ，单位有 mol / L （或 mol·L ―１）等。
就像不能将 π 与 3.14 等同一样。
4．摩尔质量
（ 1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（ 2）单位： g· mol―1 或 kg· mol － 1 。 （ 3）数值：当摩尔质量单位是 g·mol －1 时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
（ 4）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系式： n
Vm=22.4 L ·mol ―1。
2．阿伏加德罗定律 （ 1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等
于气体体积之比，也等于气体分子数之比。
即： V1 N1 n1 。 V2 N 2 n2
（ 2）两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比
M1
要点诠释：
高考化学二轮专题复习30个考点 第六版块 化学计算 考点28 以物质的量为中心的计算(含解析)
考点28 以物质的量为中心的计算【考点28】以物质的量为中心的计算 物质的量及气体摩尔体积的计算附：常用公式： (1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1mol L 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅(2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)附：式量关系【考点29】相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质的量是连接宏观和微观的桥梁，与它相关联的化学计量有较多：阿佛加德罗常数、微粒数、相对分子质量、体积、质量、密度、浓度、反应热。
化学计量在化学计算中得到广泛的运用。
【例47】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2.4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/LC．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3N AD．25℃，1L纯水中含有的H+数为1×10-7N A【答案】B【点拨】概念、公式、定理、定律是客观实在，讲究的科学、规范、准确。
化学计量中要认准概念所属条件：标准状况、温度、气体、溶液的体积，来不得半点混淆。
【考点30】根据化学方程式的计算化学方程式既反映物质的转换关系，也从定量角度反映出物质相关物理量之间的关系。
正确书写化学方程式，选准计量依据按照化学方程式建立比例方程关系，就可解出相关未知物理量。
【例48】已知Ca （OH ）2与Cl 2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子，其中C1O -、C1O 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如下图所示。
（1）t 1时，开始有C1O 3-生成的原因是 。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
高考化学热点《以物质的量为中心的计算》
以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。
40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
以物质的量为中心的计算
【背记】 32g/mol O2的摩尔质量 44g/mol CO2的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 98g/mol
1、谁的单位是：mol/L 、谁的单位是：
2、谁的单位是：L/mol 、谁的单位是：
试计算将6克 溶于水配成500ml 例1: 试计算将 克NaOH溶于水配成 溶于水配成 溶液,求该溶液的物质的量浓度 溶液 求该溶液的物质的量浓度. 求该溶液的物质的量浓度
学考复习之 以物质的量为中心的计算
1、下列物质中，物质的量最大的是 、下列物质中， A ，含分子数最多的是______， ______，含分子数最多的是 A ， 含原子数最多的是______， 含原子数最多的是 E ，质量最大 的是______ 的是 D A．6gH2 B．0.5molCO2 ． ． C．1.204×1024个H2 ． × D．147gH2SO4 E．92gC2H5OH ．43;的数目。 、 中含有Na 的数目。 1NA 常温常压下， ②常温常压下，48gO2的物质的量
1.5mol
③标准状况下，3.36L H2的物质的量 标准状况下， 0.15mol
学后考： 学后考：抄题
中含有Cu 的数目。 ① 0.5molCuCl2中含有 2+的数目。 ②常温常压下，48gO3的物质的量 常温常压下， 所占的体积。 ③标准状况下，0.6mol H2所占的体积。 标准状况下，
100mL， 例2：18 mol/L 浓H2SO4100mL，可配 mol/L的稀 的稀H 多少毫升？ 制6 mol/L的稀H2SO4多少毫升？
已知有一未知浓度的NaCl溶液 溶液50ml, 例3. 已知有一未知浓度的 溶液 现往其中加入浓度为0.2mol/L的AgNO3溶 现往其中加入浓度为 的 两溶液恰好反应完全,求 液100ml,两溶液恰好反应完全 求NaCl溶液 两溶液恰好反应完全 溶液 的物质的量浓度? 的物质的量浓度
高三化学一轮复习专题2第一单元第3讲-以物质的量为中心的计算讲义
专题2 化学计量化学物质及其变化第一单元化学计量第3讲以物质的量为中心的计算一、课程标准要求1．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2．培养学生的实验探究能力和化学计算能力。
3．提升证据推理与模型认知及科学探究的学科核心素养。
二、在高中化学教材体系中的地位以物质的量为中心的计算贯穿整个高中化学，设题形式通常是第Ⅱ卷中的计算题。
计算题重点考察物质的量应用于化学(离子)方程式的有关计算，通常用来确定物质的组成、物质的含量。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：运用哪些公式，实现其它物理量与物质的量的转换？[例题1](1)标准状况下11.2 L N2的物质的量为。
(2)28 g氮气所含的原子数为。
(3)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。
(4)17 g －OH与17 g OH－所含电子数目分别为，。
[归纳总结]n＝NN A＝mM＝VV m＝c B V问题2：守恒思想是化学定量计算的重要考点和热点，化学计算中常见的守恒法有哪些？守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则，电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
1．质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
2．得失电子守恒氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
3．电荷守恒在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
以物质的量为中心的计算
以物质的量为中心的计算1. 基本概念和重要定律[⑴物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n ,其单位是摩尔，简称摩,符号为mol.1mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为N ，最A 新测定数据为6.0221367义1023mol -1,通常使用6.02义1023mol -1这个近似值(3)气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为V .m单位为L •mol -1,m 3•mol -1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M ,单位为g •mol -1或kg •mol -1.摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 (5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度，其符号为c (B ),常用的单位为mol •L -1或mol •m -3重[阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要注意⑴使用范围：气体；(2)使用条件：同温洞压洞体积;(3)特例：气体摩尔体积、＜、一一定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应刖后律〔各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据物.质的量和其它物理量之间的关系：(1) 一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
(2) 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、02、N 2、CCl 4、C 8H 10等(3) 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
高考化学通用版讲义第一章第2课时计算入门——以物质的量为中心的计算
第2课时计算入门——以物质的量为中心的计算考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数(N A)的正误判断是近几年高考的常考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。
该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。
计算N(微粒数)的基本思路如图。
着眼点(一)围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
[典例1]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB．(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．(2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A[解析]标准状况下，氩气为气体，可利用n＝VV m求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18N A，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为124 g(31×4)g·mol－1＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6N A，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用VV m＝n求其物质的量，C 项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积V m未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
以物质的量为中心的计算
【热点思维】
【热点释疑】
1、常用公式：
（1）熟练掌握下列恒等式：n=m M =V(g)V m =N N A =Q ΔH =c ×V(aq)=xS M(100+s)。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×ωM(g/mol)
ω=c(mol/L)×1L ×M(g/mol) 1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)
×100% （3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×S(g)(100+S)(g)M(g/mol)
（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×V(L) M(g/mol)×V(L)+22.4(L/mol)×V(H 2O)×1(g/ml)
2、化学计算中的常用方法：
(1)守恒法
守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
(3)设未知数法
对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】
【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL。