广西柳州铁路第一中学2016届高三第9次月考理综化学试题Word版缺答案

柳州铁一中学2016届高三年级第9次月考
理科综合化学考试
7 •化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 明矶是常用的水处理剂，可以用来淡化海水
B. 患有胃溃疡或胃穿孔的病人胃酸过多，可以用小苏打医治
C. 生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同
& Na2SO3和NaHSQ在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是
A. 用Na2SQ制备少量SQ : SQ2- + 2H+= SQ f + HO
B. Na2SQ溶液使酚酞试剂变红：SO32- + H2O =OH「+ HSQ-
C. 用Ba(NO3)2 溶液检验HSQ-: HSQ- + Ba2+ =BaSQ j + H+
D. Na2SQ 溶液中通入H2S气体：2H2S + 2H + SQ - = 3S J + 3H)
9. 分子式为C5H8O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不
含立体异构)
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
有望在未来代替传统电池。

10. 高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题,
酶何
该电池的工作原理为C o H12O6(葡萄糖)+ 6O2酸性介质6CO2 + 6H2O,下列有关说法正确的
是
A. 该电池的工作环境应在高温条件下
B. 正极反应：02 + 4H++ 4e = 2H2O
C. 电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D. 电池工作时『由正极移向负极，但电解液的pH不变
12.反应2NO(g)+2H2(g)= N z(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表
① 实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是 ____________。

达式为v = k c m (NO) c n (H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H 2 = N 2+H 2O 2 (慢)
②H 2O 2+H 2 = 2H 2O (快)
序号
c( NO)/moJ * L ~
1
速- L l * min1
1
0.006 0 0.001 0
LSxlO-*
0,006 0 0.0020
刑
0.001 0 0.0060
IV
0.002 0
0.0060
L2xl0-4
B .正反应的活化能一定是①v ② C.该反
D .该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H 2(g)=
N 2(g)+2H 2O(g)
13.温度为T i (T i = 25C )和T 2时，水溶液中水的离子积
△H = -664kJ mo }
A. T 2> 25C —7
B. x =1.0 X 10
C. K W (a) = Kv(d)
D . b 点溶液呈碱性，c 点溶液呈酸性
26 . ( 13分)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应
3SiC 4+4NH 3亠二S 3N 4+12HCI 模拟工业制备氮化硅。

(1)甲组同学依据下列装置制备
NH 3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _____________________ ②B 中盛放的试剂为 ____________________________________ (2 )乙组同学拟利用甲组的
A.B 装置及下列装置合成氮化硅:
T C 时测得有关实验数据如下。

下列说法错误的是
②已知SiC4的沸点为57.6 C ,水浴加热温度控制在稍高于57.6 C的好处是
O
③ ________________________________ 尾气的吸收装置可选择 (填字母)。

(3 ［①丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点。

氮化硅能溶于氢氟酸 ____________________________________________ 。

②写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式 ____________________________________
程如下:
回答下列问题：
(1) NaH 2PO 2 H 2O 中磷元素的化合价为 __________________ 。

(2 )在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 ____________________________________ 。

(3)
在反应器中发生多个反应，其中 Ca(OHb 与P 4反应生成次
磷酸钙及磷化氢的化学方程 式为
27. (15分)次磷酸钠( NaH z PQ )是化学镀镍的重要原料，工业上制备
NaH z PQ H 2O 的流
O
H
母液
___________________________ 。

(4)流程中通入CO2的目的是__________________________________ ,滤渣X的化学式为
(5 )流程中母液中的溶质除
NaH 2PO 2外，还有的一种主要成分为 ______________________ 。

(6 )含磷化氢的尾气可合成阻燃剂
THPC {[P(CH0H )4]CI}。

① PH 3的电子式为 ________________________ 。

② 含PH 3的废气可用NaCIO 和NaOH 的混合溶液处理将其转化为磷酸盐， 该反应的离子
方程式为：
28. (15分)铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。

请回答下列问题： (1 )磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

-1
已知：① Fe 3O 4(s)+4C(s)— 3Fe(s)+4CO(g)
AH = +646.0 kJ m
o l
② C(s)+CO 2(g)
2CO(g)
A H = +172.5 kJ mol
贝U:
Fe 3O 4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CQ(g) A H = ____________ 。

(2) 反应Fe(s)+CQ (g) FeO(s)+CO(g) AH 的平衡常数为K ,在不同温度下，K 值如下:
温度/K N 吉
973 1173 1373 1573 K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是 ___________ (填 放热”或 吸热”)反应。

②温度为973 K 时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。

下列有关说法能说明该反应已
①若打=0.5 min ，贝U 0〜b 时间段内， 出0的平均反应速率 v(H 2O)= 达到平衡状态的是
(填字母)。

A . c(CQ)= c(CO)
B. v 正(CQ) = v 逆(CO)
C.体系压强不变 (3 )下图表示反应:
mol L 1 s 1。

D .混合气体中c(CO)不变
②t2时刻改变的条件是
③若某温度下该反应的平衡常数为 1 ,起始充入H2O和CO的投料比为x,计算CO的转
化率(用x表示) ___________________ 。

（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料。

若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入。

2和CQ,熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_________________________ ；
若使用该电池电解熔融AI2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为________________ L
（标准状况下）。

36 •化学选修2：化学与技术（15分）
海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。

（1 ）海水中含有大量NaCI，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。

盐田分为贮水池、 ____________ 和结晶池，建盐田必须在_____________ 处建立（填字母）。

A. 离江河入海口比较近的地方
B. 气候干燥、多风、少雨
C. 潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCI及回收金属Mg的工业流程如下：
①在实验室中完成步骤I所用装置为_______________ （填字母）。

A BCD
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤n：
|粗盐溶液|上严沖L上严室半| 3溶液|
在步骤A中加入BaC2溶液的作用是_______________ ，步骤C加入Na2CC3的作用是
____________ ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CQ生成, 同时有气体逸出。

该反应的离子方程式为
③______________________ 步骤川是在气氛中蒸干得到纯净的MgCb固体。

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_____________________________________________
(4) 工业上通常以NaC、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCI溶液中先通入
______ ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCQ的化学方程式：
37 •化学选修3：物质结构与性质(15分)
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。

回答下列问题：
(1 )某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为。

(2) 苯酚(f —匚H)中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( Q—),苯硫酚的酸性比苯酚
的酸性强，原因是_____________________________________ 。

(3) 甲醇(CH b OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇( CHbSH)。

①甲硫醇中C—S键与S-H键的键角____________ (填小于”或等于” 180 °甲硫醇分
子中S原子杂化轨道类型是_______________ 。

②甲醇和甲硫醇中熔沸点较高的是_________________ 。

(4)科学家通过X射线推测胆矶结构示意图如下
:
阳膜阴膜
(5)某化合物由S、F e C u三种元素组成，其晶胞结构如图所示，该晶胞上下底面为正方
形，侧面与底面垂直。

则该晶体的化学式为 ________________ ，密度p = ________ g- cm 3 (保留三位有效数字)。

38 .化学 选修5:有机化学基础(15分)
H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
NaCHCN
HjCCHCOO
H
詈却 亠严00C 论Br€H 2^Hj ：HCOOCH 3 CH 3
® CH ? G
H
回答下列问题：
(1 )H 中除苯环外的官能团名称是 __________ ;反应①的化学方程式为 ___________________
(2) ________________________________ 反应②的反应类型为 ________________________;反应⑤的反应类型为 __________________________________
(3) ________________________________ C 的结构简式为 ____________________________; E 的结构简式为 ______________________________________
(4) 写出所有满足下列条件的 ____________________________ F 的同分异构体的结构简式：。

I .能与FeC3溶液发生显色反应 H.能发生银镜反应
川.核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1 (5)
仿照H 的合成路线，设计一种由苯甲醇合成 '"■
OLctKJcu. :的合成路线
①
D
F。