高中化学元素周期律-教学设计与反思

2）学生在第 3 章学过元素化合价与最外层电子数的关系
（3）学生在数学中已学过函数的图象及周期性 （4）初中已学过正负电荷的静电作用
构建新知识结构： （ 1）根据图像和数据得出元素的性质有周期性变化
（2）画出原子结构示意图，观察原子结构也存在周期性的变化
（3）由原子结构的周期性变化分析解释元素性质为什么有周期性变化 （4）探究过程中总结的半径大小的比较和化合价的推断
构建新知的过程中可能产生的问题：
1、 原子半径大小与原子序数大小的关系
2、 9、10 号， 17、18 号元素原子半径的大小
3、 为什么 O 、F 的没有正价
知识目标： 1、说出原子序数和核电荷数的关系
2、知道元素周期律及其发现的重大意义
3、理解元素化合价、原子半径的周期性变化与原子结构周期变化的关系。

4、能进行微粒半径大小的比较和化合价的推算
过程与方法： （1）通过对 1-18 元素性质变化规律的初探，提升发现问题和分析问题的能
（2）通过图 9.1、9.2 的阅读提高利用各种图表信息分析总结得出结论的能力。

情感态度与价值观：
（ 1）通过对元素性质变化规律的初探，感悟自主发现规律的喜悦。

（ 2）通过对元素性质变化规律的初探， 懂得世界是有规律的且规律可知的认识观
念。

知识结构： 原子序数
原子结构的周期性变化 元素性质 的周期性 变化
元素周期
学生的认知结构： 可用的已有知识： 元素周期律
原子半径的变化
元素主要化合价的变化
1）学生在第 1 章学过原子结构示意图
重难点：周期性概念的建立
教学思维结
构：
元
素
周
期
律
的
内
涵
原子半径变化规
律
研究内容
的确定
主要化合价变
化规律
阅读表格、曲线
根据数中的函数
的周期性进行数
据处理
周期律变化
的内因的探
索
半径的变化规律与结
构的变化规律进行比
较分
简单微粒半
径的大小比
较
元素周期律
概念的建立
主要化合价的变化规律
与结构的变化规律进行
比较分析
元素化合价
的推断
原子序数递增结构呈周期性变化性质呈周期性变化
核外电子排
布的周期性
原子半径、主
要
化合价的周期
性
新知
交流归纳联系和元素性质的规律性。

【讲述】首先我们先来探讨
原子半径的变化规律
【媒体展示】原子半径大小
的图示，给学生更直观的认
识。

【讲述】接下来我们来探讨
元素的主要化合价有什么变
化规律
【说明】元素的主要化合价
是指元素的最高价和最低价
【讲述】如果按原子序数由
小到大的顺序排列，我们也
可以发现典型金属元素和典
型非金属元素都会周期性地
重复出现，同样，稀有元素
也会周期性地重复出现。

【师生共同总结】随着原子
序数的递增，元素的性质呈
周期性的变化，这个规律叫
元素的周期律。

【过渡】元素的性质为什么
出现周期性的变化呢？它们
有什么内在的联系呢？
【展示】学生画的结果
【讨论】请大家观察l-18 号
元素的原子结构示意图，能
够发现元素的原子结构呈现
什么样的变化规律?
【讨论】
学生观察P28页图
9.1 ，分析讨论原子半径
有什么样的变化规律
【回答】结论：随着原子序
数的递增，原子半径呈现周
期性变化。

【讨论】
学生观察P29页图
9.2 ，分析讨论原子半径
有什么样的变化规律
【回答】结论：随着原子序
数的递增，元素主要化合价
也呈现周期性变化。

学生思考归纳总结
答：结构决定性质，肯定和
原子的结构有关
同学们画出1-18 号元素的
原子结构示意图
思考、讨论并分析：
1—2 号元素，从H 到He 只
有1 个电子层，最外层电子
数目由1 个增加到到2 个，
而达到稳定结构
3—10 号元素，从Li 到Ne
利用学生已学过
的数学函数的周
期性推出元素性
质的周期性。

由
旧知构建新知培养
学生利用各种图表
（直方图、折线
图）分析、处理数
据的能力。

做了一次门
捷列夫，体验了成
功的快乐
利用已学过的
原子结构示意图
按原子序数排列
后，观察分析总
结出周期性。

由
旧知构建新知
探究归纳【提问】通过你们画的图，
对于原子的最外层电子数随
原子序数的变化情况，你能
得出什么结论？
【师生共同小结】随
着原子序数的递增，元素的
原子最外层电子排布呈现周
期性变化。

【思考提问】那么原子半径
的周期性和原子结构的周期
性有什么样的联系呢？
【探究】1、电子层数相同
的元素的原子半径怎么变？
【讲述】随着最外层
电子数的递增核电荷数在递
增，原子核对核外电子的吸
引能力在增加，使电子更靠
近原子核，所以原子半径在
减小。

2、当最外层电子数相
同时，电子层数和原子半径
的关系？【师生共同总结】
简单粒子的半径比较：①电
子层数相同时，质子数越大
半径越小。

②通常情况下，
电子层数越多，半径越大
【练习】比较微粒大小：
①C 和O ②Na+和F- ③Na
和Na+
有2 个电子层，随原子序数
的增大，最外层电子数目由
1 个增加到8 个，而达到稳
定结构
11—18 号元素，从Na 到
Ar 有3 个电子层，随原子序
数的增大，最外层电子数目
由1个增加到8 个，而达到
稳定结构
【回答】随着最外层电子数
的递增而依次减小
【回答】电子层数越多，半
径越大
【回答】随着原子序数的递
增, 元素原子半径呈周期性变
化。

因此① .C> O
【思考回答】电子层数相
同的微粒，核内质子数多，
核对核外电子的吸引力就越
强，半径就越小。

② F > Na+
利用物理中静电作
用知识，分析半径
大小与结构的关
系，由旧知构建新
知
教后反思：
本节课在元素周期律的知识结构的基础上，分析了学生现有的已知知识结构：过原子结构示意图、元素化合价与最外层电子数的关系、函数的图象及周期性、正负电荷的静电作用这样知识学生都已学过。

打破原来直接学习原子结构的周期性，再分析元素性质的周期性的学习顺序，而是先观察分析原子半径和化合价的周期性变化，再来分析找出结构的周期性变化是其根本原因。

再现了科学发现的真实过程，也更符合学生的认知规律。

学生从整个过程中体验到了物质世界是有规律可寻的，体验到了发现真理的愉悦情感。

比较轻松的建立起了周期律的概念。

但在化合价的这一部分，直接给出化合价的话就不能对化合价进行复习一下，是一种遗憾，但要想复习呢，原子结构还要等一会才能讲到，感觉很别扭。

不像原来先分析了结构，然后直接可以把最外层电子和化合价联系起来，特别顺畅。

在整个课堂中我创设一个情景，带领同学们一起穿越到1869 年，做一次门捷列夫。

再现了元素周期律的发现过程，在课堂学习中谁发现的规律最多最准确，谁就最接近门捷列夫，激起了学生的求知欲和斗志，提高了学习的兴趣。