安徽省屯溪一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题

屯溪一中2014-2015学年高二上学期化学期中试题
时间：90分钟总分：100分
第I卷〔选择题共48分〕
一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分。

每一小题只有一个选项符合题意〕1．正四面体形分子E和直线型分子G反响，生成四面体形分子L和直线型分子M。

(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

)如如下图，如此如下判断中正确的答案是〔〕
+ →+
(E) (G) (L) (M)
A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键
C．G有漂白性 D．上述反响的类型是加成反响
2．如下各图中表示正反响是吸热反响的图是〔〕
3．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是〔〕
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
4．分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机化合物有〔〕
A．3种B．4种C．5种D．6种
5．有关天然产物水解表示不正确的答案是
．．．．．．．
A、油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全
C、．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同
6. 如下关于热化学反响的描述中正确的答案是
A ．HCl 和NaOH 反响的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，如此H 2SO 4和Ca(OH)2反响的中和热
ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，如此2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反响的
ΔH ＝+566.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 7.密闭容器中进展的反响2SO 2＋O 2
2SO 3 温度保持不变，如下说法中正确的答案是〔 〕
A.增加SO 2的浓度，正反响速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
B.增加O 2的浓度，正反响速率逐渐增大
C.增加SO 2的浓度，平衡常数增大
D.假设平衡时SO 2的浓度比原来大，如此平衡常数增大
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H ＋
〔aq 〕＋OH －
〔aq 〕＝H 2O 〔l 〕△H ＝－57.3KJ ·mol －1。

分别向1L 0.5mol ·L －1
的Ba 〔OH 〕2的溶液中参加①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反响的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，如下关系正确的答案是 〔 〕 A ．△H 1＞△H 2＞△H 3
B ．△H 1＞△H 2＝△H 3
C ．△H 1＜△H 2＜△H 3
D ．△H 1＝△H 2＜△H 3
9．如下依据热化学方程式得出的结论正确的答案是 〔 〕 A ．C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 如此金刚石比石墨稳定。

B ．C(s 〕+O 2(g)= CO 2(g)，ΔH 1； C(s 〕+1/2O 2(g)= CO(g)，ΔH 2； 如此ΔH 1>ΔH 2
C ．2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol 如此氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 。

D ．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H 2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 如此含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量
10．如下有机反响中，不属于取代反响的是 〔 〕 A ．
B ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O
C ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaCl
H 2O △ Cu
△
D ．
11.如下反响达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反响方向移动的是 〔 〕 A.2NO 2
N 2O 4〔正反响为放热反响〕
B. H 2〔g 〕＋I 2〔g 〕2HI 〔g 〕〔正反响为放热反响〕
C. 3O 2
2O 3〔正反响为吸热反响〕
D.NH 4HCO 3〔s 〕
NH 3＋H 2O 〔g 〕＋CO 2〔正反响为吸热反响〕
12．在一定温度下可逆反响H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) 达到平衡的标志是 〔 〕
A ．有1mol H-H 键断裂，同时有2 mol I-I- I 键断裂
B ．容器内压强不再随时间而变化
C ．单位时间内反响掉n mol I 2 同时生成2n mol HI
D ．H 2、I 2、HI 的浓度之比为1∶1∶2 13.对于可逆反响：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，如下各图中正确的答案是()
14．如下反响的反响热
〔1〕CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-870.3kJ/mol 〔2〕C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=-393.5kJ/mol 〔3〕H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H 3=-285.8kJ/mol 如此如下反响的反响热为2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l) A. △H=-488.3kJ/mol B. △H 3=-244.15kJ/mol C. △H 3=-977.6kJ/mol D. △H 3=+488.3kJ/mol
15． 在一定温度下，容器内某一反响中M 、N 〔均为气态〕的物质的量随反响时间的变化曲线
υ(正) υ
υ(逆) B
压强P
c (B) 100℃ 500℃
时间t
A
A 的转
化
D
100℃
10℃
压强P
1 MPa
0.1 MPa
C
温度T
w (C)
如图，如下表述中正确的答案是〔〕
A. 反响的化学方程式为：2M N
B. t2时，正逆反响速率相等，达到平衡
C. t3时，正反响速率大于逆反响速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16．某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，经过滤得到10 g沉淀。

该有机样品是〔〕
A．乙二醇〔Ｃ２Ｈ６Ｏ２〕 B．乙醇 C．乙醛 D．甲烷和丙烷〔Ｃ３Ｈ８〕的混合物
第2卷 (非选择题共52分)
17.〔6分〕将等物质的量的H2和I2充入体积为2 L的密闭容器中，进展反响：H2〔g〕+ I2〔g〕
2HI〔g〕，测得2min内v (HI)= 0.1 mol•L-1•min-1，2min 后I2〔g〕的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：
〔1〕2min内以H2所表示的反响速率为___________________；
〔2〕I2的起始物质的量为___________________；
〔3〕2min末HI的浓度为___________________
18．〔8分〕为进展Ⅰ项中的除杂实验〔括号内为杂质〕，请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出适宜的实验操作方法别离，将标号填在后面的答案栏内。

Ⅰ 除杂实验Ⅱ 试剂Ⅲ 操作方法
答案
ⅠⅡⅢ
①苯〔苯甲酸〕A．饱和Na2CO3溶液
B．溴水
C．NaOH溶液
D．CaO a．蒸馏
b．分液
c．洗气
d．过滤
①
②乙醇〔水〕②
③乙烷〔乙烯〕③
④乙酸乙酯〔乙酸〕④
19. (12分)现有反响：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变
大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，如此:
(1)该反响的逆反响为_________热反响，且m +n ________p (填“＞〞“=〞“＜〞)。

(2)减压时，A 的质量分数_________。

(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同) (3)假设参加B(体积不变)，如此A 的转化率__________。

(4)假设升高温度，如此平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。

(5)假设B 是有色物质，A 、C 均无色，如此参加C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深〞“变浅〞或“不变〞)。

20．〔12分〕A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如如下图所示。

请回答如下问题：
〔1〕写出A 的电子式，B 、D 分子中的官能团名称分别是 、。

〔2〕写出如下反响的化学方程式，并注明反响类型： ①，； ②，； ④，。

21．〔6分〕1840年盖斯指出：假设是一个反响可以分几步进展，如此各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热一样。

请回答：
〔1〕热化学方程式：C 〔S ，金刚石〕+ O 2〔g 〕= CO 2〔g 〕 △H = －395.41KJ/mol
C 〔S ，石墨〕+ O 2〔g 〕= CO 2〔g 〕 △H = －393.51KJ/mol
如此金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
〔2〕燃烧3.1g 白磷比燃烧3.1g 红磷放出的热量多1.839KJ ，如此白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，一样温度下，能量状态最低的是__________。

E
(C)
)
B (c c
22.〔8分〕一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反响：A(g)+B(g) C(g)△H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：
〔1〕升温时，C的反响速率_______〔填“加快〞、“减慢〞或“不变〞〕
〔2〕假设平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，如此平衡_______
A. 一定向正反响方向移动
B. 一定向逆反响方向移动
C. 一定不移动
D. 不一定移动
〔3〕假设使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，如此反响达到平衡时，C的体积分数为_____；容器的容积为____〔请写出计算过程〕
2014-2015学年化学期中考试答案
一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分。

每一小题只有一个选项符合题意〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C B D B A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
D
B
C
A
C
A
D
A
第2卷 (非选择题共52分)
17、〔6分，每空2分
v (H 2)= 0.05 mol•L -1•min -1，n(I 2) = 1 molC(HI) =0.2 mol•L -1
18．〔每空1 分，共8分〕
① C b ② D a ③ B c ④
A
b
19．〔12分，每空2分〕
(1)放，＞ (2)增大 (3)增大 (4)变小 (5)变深 20．〔12分〕
〔1〕〔2〕羟基，羧基 〔各1分〕
〔2〕①CH 2＝CH 2 +H 2O → CH 3CH 2OH 加成反响 〔2+1〕
②2 CH 3CH 2OH+O 2 2 CH 3CHO + 2H 2O 氧化反响〔2+1〕 ④CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 取代反响 〔2+1〕
〔方程式2分，反响类型1分〕
21〔6分〕〔1〕 C 〔S ，金刚石〕== C 〔S ，石墨〕 △H = －1.9KJ/mol ；石墨〔2+1〕；〔2〕 P 4〔S ，白磷〕== 4P 〔S ，红磷〕 △H = －73.56KJ/mol ；红磷〔2+1〕； 22.〔8分〕〔1〕加快〔2〕D 〔3〕40％ 7
10V
L
∆
−−→
−Cu。