湖南长沙明德集团2023年化学九上期中学业质量监测试题含解析

湖南长沙明德集团2023年化学九上期中学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括( )
A．可吸入颗粒物B．氮气C．二氧化硫D．二氧化氮
2．观察现象是研究化学实验的重要手段,以下对实验现象的描述,不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
C．电解水实验接通直流电源后，正、负电极产生气体的体积比约为1:2
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
3．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法中不正确的是
A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个
B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子
C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D．在单质里，元素的化合价为零，在化合物里，元素正负化合价的代数和为零
5．有关催化剂的说法错误的是
A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变
C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率
6．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）
A．制取B．收集
C．验满
D．性质
7．认真观察是学好化学的重要方法，下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
C．铜在空气中加热，黑色固体变为红色
D．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
8．空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
9．下列图象中，A、B是加热一定质量的高锰酸钾制氧气实验，C、D是用相同质量的双氧水制氧气实验，不能正确反映实验中对应变化关系的是（）
A．
B．
C．
D．
10．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式是（）
A．Ag2S B．S C．Ag D．SO2
11．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
12．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．在化学反应中，任何离子都不能再分
C．由原子构成的纯净物是单质
D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变13．化学概念在逻辑上可能存在下图所示关系。

对下列概念说法正确是（）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化学反应与分解反应属于并列关系
C．单质与纯净物属于交叉关系
D．化合反应与氧化反应属于交叉关系
14．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）
现象微观解释
A．春天百花盛开，花香四溢分子在不断地运动
B．水沸腾后壶盖被顶起温度升高，分子间间隔变大
C．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于
分子的质量体积很小
100mL
D．水与过氧化氢的化学性质不同分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
15．下列酒精灯的使用方法正确的是
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯
B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别标以A、B、C表示如图：
A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）上述三个实验中反应后天平平衡的是___________。

（2）在A实验过程中气球是怎样变化？___________。

写出C实验中发生的化学方程式___________。

（3）C组实验过程中看到___________现象。

（4）图1是改进课本镁在空气中燃烧的实验，请说出改进后优点___________（说出一点即可）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）用“侯氏制碱法”值得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)．称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____．
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数____．
18．（8分）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl 的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示，请计算:
（1）混合物样品中KC1的质量分数。

______
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）______四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，并完成下面题目：
(1)写出下列仪器名称：a____，b___。

(2)实验室若用AD组合装置制取氧气，反应的符号表达式为____；实验结束时先熄灭撤酒精灯火焰，发现导管中有水开始倒吸了，应该采取什么措施补救:____；若用E装置收集氧气则验满方法是____。

(3)实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是____；若在装置F内装一些澄清石灰水来检验，则气体应从____端通入(填c或d)，反应的符号表达式是____。

(4)已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。

氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。

某同学用如图F装置来收集氨气，气体从____端进(选c或d)。

(5)在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题。

（分析与讨论）探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是___。

A 过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同
B 催化剂的质量一定相同
C 反应前过氧化氢溶液的温度一定相同
D 反应容器的容积一定相同
（实验验证）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。

下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间。

（实验结论）从上表中能得出哪些结论？(写出一点即可)_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等，氮气不属于空气的污染物，故选B。

2、D
A、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，故A正确，不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜，实验现象是产生蓝色絮状沉淀，故B正确，不符合题意；
C、电解水实验接通直流电源后，正极产生的氧气，负极产生的是氢气，二者气体的体积比约为1:2，故C正确，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验的结论，不是现象，故D错误，符合题意。

故选D。

3、B
【解析】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，水和稀硫酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化碳气体能使饱和石灰水变浑浊，饱和氯化钠溶液不能，可以鉴别；升高温度，饱和石灰水会析出氢氧化钙固体，氯化钠不能，可以鉴别；故选项正确；
C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，可以鉴别；铁粉和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
D、硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，用溶于水测温度的方法可以鉴别；硝酸铵和氢氧化钠均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。

故选B。

4、C
【解析】
A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；故A正确；
B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子；故B正确；
C、氦元素也是稀有气体元素，但氦原子最外层电子数为2；故C错误；
D、在单质中元素的化合价为零，在化合物里，元素正负化合价的代数和为零；D正确；故选：C。

5、C
【解析】
催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

改变化学反应的速率，可能是加快，也可能是减慢，一定加快反应速率是错误的。

故选C。

6、D
A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，选项A正确；
B、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，选项B 正确；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，选项C正确；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取这些措施，选项D错误。

故选D。

7、D
【解析】
A、木炭燃烧后生成无色无味的气体；故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；故选项错误；
C、铜在空气中加热，红色固体变为黑色；故选项错误；
D、纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；故选项正确。

故选：D。

8、B
【解析】
试题分析：食品包装袋里充满氮气防腐，因为氮气的化学性质稳定；氧气不可用作火箭发射的燃料，但是会支持燃烧；空气的主要成分是氮气和氧气；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。

故选Ｂ．
考点：空气的成分
9、D
【解析】
A、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物锰酸钾和二氧化锰都是固体，故固体的质量不会减少为零，故A正确，不符合题意；
B、加热一定量的高锰酸钾制氧气，完全反应后，生成的氧气的质量不再改变，故B正确，不符合题意；
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气时，催化剂能够改变反应速率，但是不影响产生氧气的质量，故C正确，不符合题意；
D、用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气时，催化剂能够改变反应速率，但是不影响产生氧气的质量，故D不正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题难度不大，分析图像的横坐标、纵坐标及起点、折点、趋势是解题关键。

注意：①用高锰酸钾制氧气，生成物中也有固体，故反应结束后固体质量也不可能为零；②催化剂只改变反应的速率，不会改变反应的限度，故相同质量的反应物，有无催化剂的区别是反应时间，产物质量相同。

10、A
【解析】
化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。

故选A。

【点睛】
利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解析此类题的关键。

11、B
【解析】
元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。

12、C
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故选项说法错误；
B、离子在化学变化中可以再分，如氯酸钾在分解反应中氯酸根离子发生了改变，故选项说法错误；
C、金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成的，由原子构成的纯净物是单质，故选项说法正确；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间的间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。

故选C。

13、D
【解析】
纯净物是由同种物质组成的，混合物是由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

【详解】
A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A不正确；
B、化学反应包含分解反应，属于包含关系，故B不正确；
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故C不正确；
D、有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，故D正确。

故选D。

【点睛】
物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素。

14、C
【解析】
A、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释正确。

C、50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。

D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

故选C。

15、D
【解析】
用嘴吹灭燃着的酒精灯、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯、向燃着的酒精灯里添加酒精都易引起灯内酒精着火，有引发酒精灯爆炸的危险；万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气及降低温度到着火点以下，达到灭火得到的目的。

故选D。

考点：酒精灯的使用
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、AC 先膨胀后恢复 NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2 ↓+Na 2SO 4 生成大量的蓝色絮状沉淀，天平保持平衡 可验证空气中氧气含量，同时防止氧化镁释放到空气中
【解析】
磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，镁在氧气中点燃生成氧化镁。

【详解】
（1）A 和C 因为反应前后质量不变所以天平依然平衡，但是B 装置盐酸和碳酸钠反应生成气体散发到空气中导致质量减少，天平不平衡，故选AC 。

（2）A 实验中白磷燃烧生成大量热，导致气球膨胀，然后冷却后气球恢复，故气球先
膨胀后恢复；
C 实验中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为4224NaOH+CuSO Cu(OH)+Na =SO ↓。

（3）C 实验中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故C 组实验过程中生成大量的蓝色絮状沉淀，天平保持平衡。

（4）镁在空气中燃烧的实验，改进后优点是可验证空气中氧气含量，同时防止氧化镁释放到空气中。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、⑴88.3% ⑵5%
【解析】
设样品中碳酸钠的质量x ，反应生成氯化钠的质量为y
Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10g y
106100117x 10g y
== X=10.6g y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6100%12g g
⨯ ≈88.3% 反应后所得滤液中溶质的质量分数=
11.71210.6100%210016010g g g g g g g
（）+-⨯++- ≈5% 答：1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%
18、50.0% 10.0%
【解析】
（1）由图像可知，产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g ，
设：氯化镁的质量为x ，生成氯化钾的质量为y
2
2MgCl +2KOH =2KCl +Mg(OH)95
14958x y 5.8g
↓ 9514958==x y 5.8g
解得：x=9.5g ，y=14.9g
混合物样品中KC1的质量分数=19g-9.5g 100%=50.0%19g
⨯。

（2）所得溶液中氯化钾的质量分数=
19g-9.5g+14.9g 100%=10.0%19g+100g+130.8g-5.8g ⨯。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、酒精灯 长颈漏斗 KMnO 4加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 迅速将导管移出水面(或迅速将带有导管的橡皮塞取下) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 可控制反应的进行与停止 c CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3+H 2O d D 相同条件下,二氧化锰比氧化铁的催化效果好(或其他条件相同,H 2O 2溶液浓度越大,产生氧气越快)
【解析】
(1)仪器a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。

(2)实验室若用A 装置制取氧气，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为：KMnO 4加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2；实验结束时先熄灭撤酒精灯火焰，发现导管中有水开始倒吸了，可以迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；用向上排空气法收集氧气验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

(3)实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是可控制反应的进行与停止，因为利用C装置，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，造成固液分离；若在装置F内装一些澄清石灰水来检验，则气体应从c
端通入，反应的符号表达式是CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O。

(4)氨气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集。

某同学用如图F装置来收集氨气，气体从d端进，空气从c端逸出。

[分析与讨论]
A（过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同）和C（反应前过氧化氢溶液的温度一定相同）都是反应物的要素，应该相同。

B（催化剂的质量一定相同）是催化剂的控制，其实更严谨的说法是催化剂的质量相同的同时也要注意催化剂的状态也要相同，比如都是粉末，粉末颗粒要相同。

D、反应容器的容积是可以是不同的。

故选D；
[实验验证]对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发现H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO2的催化效果比Fe2O3好。