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2019-2020江西省宜春市阳乐中学高二化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量
为136,分子式C8H8O2O A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。

关于A的下列说法中，不正确的是科网］
A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
参考答案:
D
CH3 CH3
CH3—CH—CH
I
2.. 6H5的名称是
A.2—甲基一3—乙基丁烷烷
B. 3, 4—二甲基戊
C. 2, 3—二甲基一4—乙基丙烷
D. 2,
3—二甲基戊烷
参考答案：
C
3.H2和【2在一定条件下能发生反应:H2 (g) +I2 (g) —2HI (g) AH=-akJ?mor'o 已知：
bSol , Q @
O O
(a、b、于零)
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ 参考答案：
B
焙变小于0,反应放热，故A错误；根据恰变二反应物的总键能-生成物的总键能，断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ,故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；H2 (g) +I2 (g) 一2HI (g)反应可逆，向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为小于2a kJ,故D错误。

4.NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。

下列关于NaH的叙述中正确的
是()
A.与水反应时，水作氧化剂
B.LiH中阳离子半径小于阴离子半径
C.跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快
D.与水反应时，生成的烧碱是还原产物
参考答案:
5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2 (g) +03 (g) ==N2O5 (g) +O2
(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
参考答案:
A
【知识点】化学平衡的建立、影响因素
解析：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B.由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1 mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v (NO2)
=0.6mol/L*3s =0.2mol/ (L. s),单位错误，故B 错误；
C.ti时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；
D.达平衡时，仅增大c (02),平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随X增大而增大，X可以代表。

3浓度、压强，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题.
6.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()
参考答案：
B
略
7.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的按基硫
（COS）,己知按基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合己学知识，判断有关说法正确的是
• •• •
A.拨基硫属于非极性分子
B.拨基硫的电子式为：
C.拨基硫沸点比CO2低
D.拨基硫分子中三个原子处于同一直线上
参考答案：
BD
略
&某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个圮堀放在左盘，一定质量的舷码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是（假定上述操作无误）（）
A.将质量较大不去码换下小不去码
B.将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡
C.将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡
D.在右盘上再加较小不去码，或小心地将游码向右移动至天平平衡
参考答案：
D
略
D
【分析】
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或镀根离子）和酸根离子组成的化合物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，根据以上概念分析解答。

【详解】A.氨气由两种元素组成，其中一种元素为氢元素，为氢化物，不属于酸，选项A错误；
B.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，选项B错误；
C.HC10由三种元素组成不属于氧化物，HC1O电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C错误；
D.HC1电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，Fe（OH）3电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NazS是由金属钠离子和硫离子组成的盐，NO是氧化物，选项D正确；答案选D。

10. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2. 80LH2（标准状
态），则三种金属的物质的量之和不可能是：
参考答案:
JOOX loor
/W
参考答案：
D
解：A 、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移 动，图象A 中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不 符，故A 错误； B 、 该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速 率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B 逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆 向移动，与实际情况不符，故B 错误；
C 、 升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500°C 时应该先达到平衡状态，图象C 中却是10CTC 先达到平衡，图与理论不符，故C 错误；
D 、 升高温度，平衡向着正向移动，A 的转化率增大，A 的百分含量减小，温度高的条件下 先达到平衡状态，图象D 与实际反应相符，故D 正确； 故选D.
12. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产 物 改
变
的
是
A. Na 2O 2和 CO2
B. NaOH 和 CO2
C. Na 和 O2
D. Na 2CO 3和 HC1 参考答案： 略
13. 设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（） A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH3分子数为2N A
A. 0. 120mol
B. 0. 150mol CO. 0800mol D. 0. lOOmol
BC
11.对于可逆反应A （g ）
（正反应吸热），如图正确的是（
C
炬）
0＜
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D.标准状况下，2.24 L CCh含有的共价键数为0.4N A
参考答案：
A
14g
试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH?物质的量=14fl/mOi=lmoL含氢原子数为2N A，故A 正确；B.lmol N?与4mol吐反应生成的NH3,反应为可逆反应lmol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.lmol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol,电子转移数为3N A，故C错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CC14含物质的量不是O.lmol,故D错误；故选A。

【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

14.用钳电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是（）
A.KC1
B. CuSO4
C. AgNO3
D. H2SO4
参考答案：
A
略
15.下列说法正确的是
A.用食盐水易清洗热水瓶中的水垢
B.利用丁达尔现象区别溶液和胶体
C.生铁炼钢的过程并没有发生化学变化
D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(C10)2见光分解
参考答案：
B
【分析】
A.食盐水与水垢不反应。

B.丁达尔效应是胶体特有的。

C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。

D.Ca(C10)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。

【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。

C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。

D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(C10)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)
16.
已知：乙醇是一种非常重要的桂的衍生物，是无色有特殊气味的液体。

丰中化学兴
趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有_________ 个吸收峰。

【活动与探究】
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现
象。

请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少，不必填满)。

⑶乙同学向试管中加入3〜4 mL无水乙醇，浸入50°C左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速
插入乙醇中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛
有______ 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，观察现象即可，此反应的化学
方程式为_____________ o
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 _____________________________ 。

参考答案：
（1）3（2 分）
（2）产生气泡钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）（各1分）
—-—
（3）新制的氢氧化铜（1 分）CH3CHO+2C U（OH）2—亠CH3COOH+CU2OJ+2H2O
（2分）
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.用“>”或“V”回答下列问题：
（1） _______________________________ 气态氢化物的稳定性:H20 H2S
（2） ______________________ 原子半径:Mg Na
（3） ______________________ 碱性：NaOH Mg （0H）2
参考答案：
(1) > o (2) < (3) 〉
1&下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:
A
（1） _____________________________________________ 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；
除去自来水中的C厂等杂质，选择装置________ o
（2） _______________________________ 从碘水中分离出b，选择装置____ ，该分离方法的名称为。

（3） _______________________________ 装置A中仪器①的名称是,装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的
具体操作是________________________________________________ =
参考答案：
（1）D A （2）B萃取（或萃取分液）
（3）直形冷凝管将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上
的小孔）
解析：如图所示，A为蒸憎、B为分液、C为过滤、D为蒸发。

（1）从溶液中得到固体可采用蒸发结晶的方法，所以从KC1溶液中得到KC1固体采用蒸发结晶的方法，故选D；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的CT等杂质可采用蒸憾的方法，故选A。

（2）碘易溶于有机溶剂而微溶于水，所以要从碘水中分离出【2,可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故选B,该分离方法的名称为：萃取（或萃取分液）。

（3）装置A中①的名称是直形冷凝管；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界大气压相等，具体操作为：先将分液漏斗上的活塞拿下，再打开旋塞放出液体（或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体）。

点睛：本题考查物质的分离和提纯，明确物质的性质是解题关键，知道常见物质的分离方法，根据物质性质选取合适的分离方法。

19. （14 分）
0. 80g CuS04• 5H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

温度/上
请回答下列问题：
（1）试确定200°C时固体物质的化学式—_ （要求写出推断过程）；
（2）取270°C所得样品，于570C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气
体，该反应的化学方程式为。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _______________ ,其存在的最高温度是
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时
发生反应的化学方程式为_____________________ ；
(4)在0. lOmol •硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧
化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+) = _________________________ mol • L 1 (K sp[Cu _on (OH) [=2.2X10 ) o
若在0. lmol • I?硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使垸全沉淀为CuS,此时溶
液中的H*浓度是__________________ m ol • L_10
参考答案：
(14^)
(D CuSO. SH^O CuSO4 (S- nJHjO “HQ
2S0 ISn
OSOt 0SOg-0.57g^O.23g
N a4
2oorWitH体初原的化供式为cuso. H,O
(J>C U SO4-^£CU O・ S(V
CuSO. 5H,O
102V
(3) 2H：SO.做)♦Cu - lug ♦ SO, t t 2H t O
Y> 22M|02。