高二化学选修4第三章教案案例

高二化学选修4第三章教案案例
教学过程设计主要包括介绍环节、新教学环节、巩固环节和总结
环节。

在导入阶段，主要写如何介绍课堂主题。

即新教学是教学的主体。

如何使学生逐步夺得新知识。

今天在这里给大家有关于高二化学
选修4第三章教案，希望可以帮助到我们。

最新高二化学选修4第三章教案案例1
一、教材分析：
本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详
细的介绍了解，为本章内容的学习奠定了理论基础。

而本节课中对晶
体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个主要开端。

关于晶体的常识本节教材的包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、
晶体的特点;3、晶体的制备。

从教材看，本章首先从人们熟悉的固体
出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的
概念。

从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会有力的化学的意义。

晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究所研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过
例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：
学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有梅利尼了
一定的了解，但对其微观本质了解并不抽象概念多，基本可以运用自
学在前几个章节学习的原子结构、分子结构和基本知识化学键的知识
对本节课进一步学习。

再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。

高一15班是四川大学兰州大学
少年预科班，具有较高的实验素养理论知识和以及对科学强烈的探究
精神。

所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。

三、设计理念：
本教案利用多媒体课件展、实物展示训练方法和形象比喻等教学
方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非
晶体本质区别的热情。

通过晶体和非晶体微观时用上用的本质区别，
理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思
维方法。

建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的产生矛盾问题设置矛盾激化，通过学生自学讨论，教
师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想像能力。

四、教学目标及重难点
知识与技能
1、了解晶体与非晶体的本质差异
2、掌握晶体结构的基本性质
过程与方法
通过生活常识、感情经验从宏观特征过渡到微观特征，认真把握
内部有序造就其内了外部有序
情感态度价值观
强化探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证不断加强思
维
教学重点：晶体和晶胞的概念;石墨某种程度与非晶体的本质上的
差异
教学难点：晶胞的结构、晶胞中所微粒数目的计算
五、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图及
目标达成预测
【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结
构研究了物质的性质及变化规律。

在这一章，我们将从另第三种微观
角度——晶体结构，来研究固体的性质与结构。

我们先来氧化物了解一下晶体的有关常识
【板书】第一节晶体的常识
初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?
展示一些晶体和非晶体固体的图片
展示具体的实物和图片进行教学。

例如，展示一些实验室常见的
晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、_钾等;展示一些非晶体拓片：玻璃、
松香，一些塑料。

我们先来了解一下晶体的有关常识
【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石……
非晶体：玻璃、石蜡……
观看图片
回答：晶体和非晶体
创设情境引起高中学生的兴趣，使学生的注意力集中课堂到课堂
上来
联系旧知，导入课题
引导学生观察描绘出刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石
的彩_片等。

展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

提出问题：(1)什么是晶体?什么是非晶体?(2)晶体有什么特色和
性质?
《晶体的常识》教学设计
《晶体的常识》教学设计《晶体的常识》教学设计
观察、小组讨论、归纳
归纳：
1.晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则庞加莱外形的固体。

让学员通过小组讨论，进行归纳与整理，提高讲课学生自主学习
的能力和团结的意识。

探究本质差异
应用多媒体课件刻划NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图;展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

《晶体的常识》教学设计
《晶体的常识》教学设计
晶体二氧化硅
《晶体的常识》教学设计
非晶体二氧化硅
提出问题：
晶体和非晶体的本质区别是什么?
晶体与非晶体的本质差异
归纳：
晶体：原子在三维空间以内呈周期性有序排列;
非晶体：原子排列相对无序
通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己泊松比总结出晶体和非晶体的本质区别。

讲解晶格的自范性：
请学生观察老师制备得到的玛瑙和制取水晶，并告诉其制备技术手段，融合前边看到的晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。

归纳：
晶体具有自范性的条件：
晶体的生长速率适当
那时结合以前和今天学到的知识，总结出晶体的性质
归纳:
晶体的特点：
1.晶体质点和外形质点排列的高度有序性。

2、有固定的熔点。

3、有各向异性。

【演示】实验3—1
碘的升华与凝华
引导学生应用晶体的概念和性质，总结制备晶体的方法：
熔融态物质凝固
气态物质凝华
溶质从溶液中所析出
通过实验帮助学生了解得到晶体实验报告的一般途径，培养学生专精的能力
重新展示开课开始的图片，请学生判断是截顶晶格还是非晶体。

通过板书总结列举如下剖析课主要介绍的内容：晶体的概念、晶体结构及晶体晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。

板书设计
第五章晶体和结构与性质
第一节晶体的常识
一、晶体与非晶体
1、晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

3、晶体与非晶体的某种意义差异
4、晶体具有自范性的客观条件
晶体的生长速率相应
最新高二化学选修4第三章教案案例2
一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?
生：(思考)构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极;电解质溶液;
生：形成闭合电路;自发氧化还原反应。

二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。

大家观察实验者现象，并回答：电流表指针的变化。

碳棒上才有什么变化?在两极发生了什么反应?
(生观察现象)
生：1.电流表的指针发生偏移;
生：2.碳棒上才有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2++2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计者了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，可信记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1.将四根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用传输线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面衰减(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的阳极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上所的现象并用湿润的KI-卫生局淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化;
生：第三个临床实验第十个通电一会儿发现，与变压器负极相连
的一端的碳棒上有红色固体物质析出;
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

阳极产物—氯气(Cl2);阴极产物—铜(Cu)
师：为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲
[投影显示]
1.通电前溶液中存在哪些离子?这些阳离子是如何运动的?
2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?
3.有关离子在两极频发了什么样的反应?
生：(讨论分析)
1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳
极移动。

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子转成了Cl2。

师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移动
通电后：阳极：2Cl--2e=C l2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原
反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。

阳(极)—氧(化反应)
师：在电解过程中，电子是如何已经形成闭合回路的?大伙请看看
课本第64页，归纳电子流动
方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正
极
师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向从电源负极流出，流向电解池的
阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子信息被还原为铜，溶液中液体的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在灯丝失电子被氧
化为氯原子。

氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回
夺去电源的正极，从而形成了闭
合电路。

师：电解质溶液的带电与溶液的电离有什么关系?
生：先有电离，后有电解。

电离不需要通电，电解创建在电离的
基础上。

师：现在大家一起来完成投影以前显示的表格。

生：(每位学生全面完成一项，共同填好此表。

)
最新高二化学选修4第三章教案案例3
【知识归纳】1、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法很(装置从
下图选)
氧气二氧化碳乙炔
药品(1)氯酸钾和二氧化锰
(2)高锰酸钾(加棉花)(3)过氧化氢和二氧化锰(1)稀盐酸和大理石
(2)稀盐酸和石灰石锌与四氯化碳
锌与稀盐酸
化学方程式
(1)
(2)
发生
装置
选择
依据固体+固体反应
需要加热固体+液体反应不需要加热
收集
装置
选择
依据氧气的密度比水蒸气，溶于石灰二氧化碳密度比二氧化碳空气，溶于水氢气的密度比空气，溶于水
检验
方法把时带火星的木条，若木条，则该气体为氧气。

把气体通入中，若，则该气体是二氧化碳。

验满
方法把带火星的木条集工具气瓶，若，则氧气已经集满。

把燃烧的木架放在集气瓶，若木条，则二氧化碳已经集满。

ABCDEF
会发生装置收集装置
2、不同(固体+液体)发生装置的优点
(1)图一：仪器简单，容易检查;
(2)图二：便于添加，操作方便;
(3)图三：节约药品，;
(4)图四:节约药品，。

3、检查装置的气密性
图一(图三类似):把筒的一端放入水中，用手紧握试管，如果水中出现明显气泡，则气密性良好。

图二：用止水夹夹住导管，向长颈漏斗内倒水，若长颈漏斗形成内形成持久的水柱，则气密性良好。

(图四类似，只是将“用止水夹夹住导管”改为“关闭活塞”)
4、多用途瓶
(1)收集气体
排空气法：密度超出空气的气体如CO2，用图1装置，a进b出
电阻率小于空气的气体如NH3，用图1装置，b进a出
排水法：收集不(不易)溶于水的气体，用图2装置，b进a出图1图2
(2)干燥气体、检验气体、除杂质气体：用图2装置，a进b出，使气体充分与溶液混合接触。

5、干燥和除杂的顺序是：先，后。

氢气的检验顺序是：先检验，后检验。

6、常见的干燥剂介绍(能用来干燥的打“√”)
酸性气体：
CO2、SO2、HCl等
碱性气体：NH3等中性气体：
H2、O2、N2、CO等
浓H2SO4
NaOH固体
生石灰(CaO)
【课堂训练】
1、在物理中利用如图装置，可以展开的实验是()
①用过氧化氢反应物与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
2、有下列如图收集装置，请回答。

ABCDEF
(1)已知氨气愈来愈易溶于水，实验室收集NH3可选用装置。

收集有毒气体SO2时，常采用D收集装置，则气体应从端失水。

还可用E 收集，气体应从端通入。

(2)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可用装置C 来收集的有____________。

(3)如果要选用D收集氢气，气体应从端通入。

如果用F收集氢气，应从端通入。

3、根据下列装置，结合所给互补生物化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号位数仪器的名称：①;②。

(补充写出其他你认
识的仪器名称)
(2)实验室制取少部分少量二氧化碳时，发生装置选用，收集装置
应选用。

如需随时控制反应控管速率并节约药品，发生装置选用。

(填编号)
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填编号);
写出其反应的化学方程式。

(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的原理是。

4、请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，
不用Na2CO3与稀盐酸反应铋CO2的原因是
不用CaCO3与浓盐酸反应制取CO2的原因是
不用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2的原因是
(2)用碳酸氢钠胶状与稀盐酸反应来粉末制取CO2，可选择发生装
置C，其优点是。

(3)你认为实验室制取气体时要注意的是
①选择适当的反应，包括和;
②选择合适的;
③需所制得的气体;
④选择收集装置时，必须考虑气体的
a颜色b密度c溶解性d可燃性。

5、某化学兴趣小组装置利用下列装置进行O2、CO2的实验室制备
和有关性质的所研究。

(1)用A制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程
式为。

(2)若将B装置造成的气体通入C装置中，C装置的现象为，导致
该现象的原因有。

(3)氢化并收集纯净干燥的CO2气体，D、E开关按导管字母连接的正确顺序保险丝是：b→()→()
→()→()→F装置。

(4)D瓶中NaHCO3会发生反应的化学方程式为。

(5)F电子装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一
层植物油的目的是。

6、某老师用下图装置制取、收集氢气，并试验氢气的性质。

请回
答下列问题。

(1)A装置中的仪器有分液中空、带导管的双孔橡胶索和;
(2)A中会发生的微生物学化学反应的化学方程式为;
(3)A装置产生的气体包括，B装置用于除去杂质二氧化碳，应在
其中装入溶液，殃及酿成的化学反应的化学方程式为;能否用碳酸氢钠
溶液?为什么?
(4)C器中的紫色溶液石蕊溶液的作用是，当观察到溶液变绿，证明。

还可将紫色石蕊水溶液换成(写化学式)溶液，能达致同样的目的。

(5)图中装置(填字母)有明显错误，F装置中应装。

(6)如果将A装置中的淡盐酸换成，则B和C装置是多余。

(7)本实验设计试验了氢气的性和性，实验装置分别是和，现象分别是和。

(8)实验前，为了安全起见，应先滴入浓盐酸，还是先要加热氧化铜?
最新高二化学选修4第三章教案案例4
一、教材分析
本课题的主要内容是二氧化碳的类型和型态用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。

在本节充分说明学习班内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。

二、重难点突破
1.气体的物理性质
通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大(或“二氧化碳比空气重)，可溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些)。

在一定条件下，二氧化碳气体会变成变成液体或混合物。

固态二氧化碳称做“干冰”。

干冰升华时，吸收大量的热。

因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。

在教学中必须注意：
(1)二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边化学物质，应当关注让学生进一步继续建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为小学生在后续(乃至高中)物质的学习奠定基础。

(2)在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“生物体存在的
状态与外界条件有关”的意识。

(3)对于物理性质的以获取途径，应该帮助学生家长建立如下学科
方法：物质的颜色、状态可通过观察获取(观察法);味道可通过鼻闻获
取(实验法);密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取(观察法)，不但可通过实验的方法(实验法);溶解性则要通过实验的方法(实验法)，或者查阅数据的方法来判断(文献法)。

所以在教学中要警惕发挥“高
低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生思想方法建构所产生的影响。

(4)对于“升华”(指固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调无机化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语
是化学的语言所，不能正确化学语言也是缺少化学素养的一种体现。

2.二氧化碳的化学性质
(1)氢气本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(氧气中含量达到
一定值时，能使人窒息死亡)。

(2)一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。

(3)二氧化碳能与水反应生成硝酸盐，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解成水蒸气和水(受热分解会更快)：
H2CO3═CO2↑+H2O
(4)二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应：
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(现象：石灰水变浑浊，常用来复验二氧化碳)
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(5)二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1所学)：
CO2+C2CO
(6)能浮游植物与水在光照条件下发生光合作用：
H2O+CO2有机物+O2
在教学中应该注意：
(1)对于氢气的化学性质，中学生通过前面的学习和生活经验，已
经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。

在
二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动中，学员应该教师尊重学
生的思维逻辑，给学生充分提供贷款探究的空间。

切忌用教师的思维
替代学生的思维，或用教师的方案替代学生的方案，让学生按照教师
的方案进行操作方式。

这些不是都不是真实的探究活动，都只能说是“戴着探究帽子”的虚假探究活动。

同时，这个太少探究活动必需的
仪器较少，操作也简单，也没有危险，所以提议在有条件的情况下，
良机尽量给学生提供亲自动手探究的机会，有效培养学生的实验探究
能力。

(2)即便有“二氧化碳是否与水再次发生发生反应”的探究活动作
为理论指导，学生在学习本课题的时候，仍然对于“是否与氢氧化钠
溶液发生反应”的剖析活动感到困难。

明确要求教师在教学中不要急
于求成，应内容避免提前增加学生学习的内容，人为造成学习的困难，提高学生学习的畏惧感。

(3)在学习二氧化碳“不支持燃烧”这一性质时，教师要注意强调“一般情况下”，不要将问题绝对化，谢鲁瓦以免产生知识性错误，
二是也为高中学生未来的学习留有发展的空间。

(4)不必忽视二氧化碳的光合作用，这个反应单纯为本身人类作出
了极大贡献，也是扭转人们“误解”氮的证据之一。

同时，这一知识
点能够帮助学生搭建化学学科与生物学科的桥梁，能够帮助学生将已有的知识活学活用，构建自身的知识体系。

3.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性质
性质类别
灭火
不燃烧，也不支持燃烧
化学性质
气体肥料
促进光合作用
化学性质
光合作用
在光照条件下，与水反应生成氧气
化学性质
制冷剂
(冷藏、保鲜)
硫化氢升华吸收大量热
物理性质
人工降雨
干冰升华吸热，空气中水滴的水蒸气迅速冷凝转化成水滴
物理性质
制作碳酸饮料
二氧化碳溶于水，并部分与水反应
化学性质
(2)温室效应
温室效应产生的其原因(略)。

构成温室效应的气体包涵除二氧化碳外，还有臭氧(O3)、甲烷
(CH4)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。

控制酸化的主要就主要措施有：①减少使用煤、原油和天然气等
化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;②促进节能产
品和工艺技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效
率;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林;④采用物理或化学技术手段，人工吸收二氧化碳等等。

在教学中应该注意：
(1)要将二氧化碳的性质与教学用具结合起来进行教学，要体现
“性质决定用途，用途体现性质”的学科思想。

(2)引导学生辩证的认识“温室效应”的利与弊，培养学生培养人
才辩证地看待问题的意识。

教学片断“两只蝴蝶”引发的探究活动
环节一、创设学习情境，引发学生探究_
上课前的课间几分钟，教师在操场中播放着《两只蝴蝶》，引得
很多学生也在小声或大声的跟唱，课堂观察组的几位老师，既被歌声
感染者，也在心中猜忌着“老师播放《两只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上课铃声响了，我们心中的疑惑也有了答案。

【师】庞龙的《两只蝴蝶》好不好听?
【生齐】好听!
【师】老师这儿也有几只蝴蝶，(老师拿出两支紫色的蝴蝶)，你们知道老师的两支蝴蝶是什么纸作成的吗?
【生齐】紫色的纸。

【师】(笑了)是紫色的纸，可是，这紫色是我自己染的色，你们想搞清楚我用什么染的色吗?
【生齐】想。

【师】紫色石蕊。

【生1】老师，紫色石蕊是什么蠢事啊?
【师】问得好!紫色石蕊是一种色素，遇到某些物质足以变色，有时候变成红色，有时候变成蓝色，那要看它遇到什么物质了，我们在第十单元还会更详细研习地学习有关它的知识。

下面我先请紫蝴蝶们给大家表演一个短剧。

请大家欣赏：
剧情一：教师在一盛有少许热水的盘子中(很少的温水即可，目的是让后面的现象当更明显)，申请加入然后再盘子中会加入几块干冰，立即释放出大量的云雾。

剧情二：(教师画外音)有两只紫色蝴蝶飞呀飞(学生自动给老师伴唱“飞过丛林，飞过小溪水”)，飞着去可看人间仙境(所指刚才制作的干冰云雾)。

剧情三：(教师画外音)忽然，天降小雨(同学帮忙用喷壶_)，赶紧跑，可惜其中风铃的一只蝴蝶没躲开，被淋了个“落汤蝶”(老师故意让其中一只蝴蝶被_)(学生哄堂大笑)。

剧情四：(教师画外音)赶紧躲一躲呀，蝙蝠两只蝴蝶分别飞进了
两只集气瓶(里面均盛有二氧化碳气体)。

剧情五：(教师画外音)外面的雨停了，紫蝴蝶们出来吧。

咦!同学们，你们发现了什么?”
【生】被雨淋湿的“紫蝴蝶”变成了“红蝴蝶”(学生们睁大眼睛，困惑不已)。

【师】同学们细看完刚才的“蝴蝶剧”有什么问题吗?
学生提出的环境问题主要有：(1)“云雾”是怎么产生的?(2)集气
瓶中的气体是什么?(3)“紫蝴蝶”为什么会变成“红蝴蝶”?
环节二、探究二氧化碳的化学成分
问题1：有没有同学猜出来老师是用什么物质制造出来的“云雾”呢?
有学生能够说出“干冰”，并能够说出“干冰是二氧化碳固体”;
教师追问“干冰是怎么形成云雾的?”，并引导学生分析得出：干冰能
够升华，升华时吸收热量，使周围空气浓度降低，水蒸气冷凝产生
“云雾”。

问题2：集气瓶中盛的是二氧化碳气体，通过对这儿老师表演“蝴蝶剧”的观察，你发现了二氧化碳有哪些化学成分呢?并说明判断的主
要依据。

【生1】直接观察得知二氧化碳是一种无色无味气体。

【师追问】“气味”你是怎么观察到的?(众生笑)
【生1】(不好意思笑笑)应该闻一闻。

并按照老师要求到讲台异味前闻二氧化碳气味，证明“无味”。

【师追问】二氧化碳一定是“气体”吗?。