离子反应习题2
校本练习之离子反应(2)
章节：专题一课题：离子反应1．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O4.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－5. 下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H207．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________________________（5）盐酸与氢氧化钠溶液反应。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
离子反应2
若继续滴加，因为溶液的体积加大而氨水是弱 电解质并未使溶液中离子浓度大量增加，故灯 泡变暗
实验
溶液
溶液中主要存在的离子 反应后离子 数目变化
反应本质
反应前
反应后
1
Na2SO4溶液
Na+ SO42-
Na+
SO42- 无变化 无反应
强酸
要求写成离子形式的物质： 强碱
可溶于水的盐
要求写化学式的物质：
弱酸 ， 弱碱
沉淀 ，单质 ，气体 水 ， 氧化物
注：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 （标号↓）
NH4-与OH-反应：加热生成NH3和H2O ;不加热生成 NH3.H2O
能电离
电解质
化 合
根据一定条 件是否电离
物
完全 电离
部分 电离
强电解质 弱电解质
不能电离
非电解质
强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 强电解质： 强碱（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ）
盐（包括不溶于水的盐） 金属氧化物 金属过氧化物
弱酸（醋酸、碳酸、HF H2S等 ） 弱电解质 弱碱（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）
如果向盐酸溶液中滴加NaAlO2
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中 滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离 子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程 式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
二、先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反 应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可 称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
第二章第二节第二课时练习（离子反应）
第⼆章第⼆节第⼆课时练习（离⼦反应）第⼆章第⼆节第⼆课时练习（离⼦反应）⼀、选择题：1．下列离⼦反应不．能发⽣的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO42．下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜⽚插⼊硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放⼊硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu3．碱性溶液中能⼤量共存且溶液为⽆⾊透明的是( )A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列离⼦⽅程式改写成化学⽅程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．⽯灰⽯与硝酸反应；⽯灰⽯与盐酸6．下列反应的离⼦⽅程式中不．正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通⼊少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O7．正常⼈体⾎液中钾元素的含量应在⼀定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌⾁和神经的功能，这时就需要补充钾。
高一化学离子反应练习题
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
离子反应(2)
离子反应考试说明：了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子反应方程式。
高考试卷中：纵观近几年高考试题，不难发现：离子共存、离子方程式的正误判断已成为高考的热点，倍受命题专家的青睐．答题过程中：此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。
解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。
扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。
例如：首先，要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。
其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
一．能力展示1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯: Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中: C6H5O－、K＋、SO42－、Br －C.Na2S溶液中: SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中: NO3－、I－、Na＋、Al3＋3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O精要点评：1. 离子方程式书写的基本规律及要求：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
[化学]离子反应2
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
化学离子反应方程式练习题
化学离子反应方程式练习题化学离子反应方程式是化学方程式的一种特殊形式，描述了溶液中离子之间的反应关系。
通过练习题的方式来巩固和应用化学离子反应方程式的知识是一种很有效的方法。
下面是几道化学离子反应方程式练习题，帮助大家更好地理解和掌握这个重要概念。
练习一：铁与硫酸铜的反应题目描述：将固体铁置入硫酸铜溶液中，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 铁为固体，硫酸铜为溶液，因此铁会与溶液中的铜离子发生反应。
2. 在反应过程中，铁原子会失去电子形成Fe2+离子，硫酸铜溶液中的Cu2+离子则会接受这些电子，还原成Cu原子。
3. 化学离子反应方程式如下：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)练习二：氯化银与硝酸钠的反应题目描述：将氯化银溶液与硝酸钠溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 氯化银溶液中的Ag+离子与硝酸钠溶液中的NO3-离子会进行交换反应，生成沉淀。
2. 化学离子反应方程式如下：AgCl(aq) + NaNO3(a q) → AgNO3(aq) + NaCl(s)练习三：碳酸钙与盐酸的反应题目描述：将碳酸钙与盐酸溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 碳酸钙是一种碱性物质，盐酸是一种酸性物质，两者会发生中和反应。
2. 在反应过程中，碳酸钙中的Ca2+离子会与盐酸中的H+离子结合，生成水和盐。
3. 化学离子反应方程式如下：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过以上几道化学离子反应方程式练习题，我们可以更好地理解和掌握化学离子反应方程式的应用。
在解题过程中，需要注意离子的转化和配对关系，以及化学方程式的平衡性。
通过不断练习，我们可以更熟练地运用化学离子反应方程式来描述化学反应过程，进一步提升化学知识的应用水平。
总结：化学离子反应方程式是描述溶液中离子反应关系的一种特殊形式。
第二节 离子反应练习题
离子反应1例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子［解答］A例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［解答］D例4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［解答］D［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ C ）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( B ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（D ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；答．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、ACGHA．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：；盐：。
离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO322．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。
7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。
8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。
9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。
10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。
三、简答题11. 请简述离子反应的特点。
12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。
四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。
如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。
(高中段)专题四微专题4.2离子反应2
4．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、 Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3 的部分工艺流程如下：
碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。
()
解析：Cu2＋是蓝色，故 A 不符合题意；pH＝13 的溶液中含有大量 OH－，与 Na＋、K＋、SO23－、S2－都不反应，可共存，故 B 符合题意；Fe3＋要水解，显酸 性，因此不可能为中性溶液，故 C 不符合题意；ccOHH＋－＝10－12 的溶液中含有 大量 H＋，与 HCO－ 3 反应生成二氧化碳气体和水，故 D 不符合题意。 答案：B
答案：A
2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
(4)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子方
程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO24－===ZnS·BaSO4↓。
(5)“ 沉 锰 ” 时 加 入
NH4HCO3
发
生
反
应
：
Mn2
＋
＋
2HCO
－
3
===MnCO3↓
专题二：离子反应与共存--解析版
△△专题二 离子反应与共存1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO -+H + = HClOB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：:Fe+4H ++NO 3−=Fe 3++NO↑+2H 2O C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42−+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa 2++yMg 2++(2x+2y) HCO 3−=xCaCO 3↓+yMgCO 3↓+(x+y)CO 2↑+ (x+y)H 2O D D 项：水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 32−+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑B.氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O 2=2Fe 3O 4C.漂白液中加少量白醋可以增强消毒效果：ClO -+ CH 3COOH = HClO+ CH 3COO -D.用Na 2S 2O 3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S 2O 32− +2H +=SO2↑+S↓+H 2O A A 项泡沫灭火器是Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 20=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO 3−+3Fe 2++4H +=3Fe 3++2NO↑+2H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O A 【解析】B 项I -先被 HNO 3氧化 C 项酷酸是弱电解质，不能拆为H ＋ D 项生成的 P b 2+以PbSO 4固体的形式存在4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3−、NH 3·H 2O B.中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、SO 42− C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42−、葡萄糖分子 A 【解析】B 项 Fe 3+只存在于pH<3的酸性溶液中 C 项H ＋不能与S 2-大量共存 D 项高锰酸钾会将葡萄糖氧化5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K +、NH 4+、[Ag(NH 3)2]+、NO 3−B.与Al 反应可以放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42−、Br -C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42−、Cl -D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3− C 【解析】A 项，[Ag(NH 3)2]+无法在酸性溶液中大量存在B项，若溶液为强碱性，则NH4+无法大量存在D项，酸性溶液中，NO3−会氧化Fe2+6．下列反应方程式表达正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H 2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/molD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD【解析】A项应该生成HCO3−，B项应该生成Al(OH)3，C项H2O的系数应为1，且除水外其它的物质状态应为aq7．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、A13+、I-、AlO2−、SiO32−、SO32−、CO32−、SO42−。
离子反应常考应用(二)：离子反应方程式的正误判断
3．化学式与离子符号使用要正确。 ①一般易溶于水的强电解质如强酸(H2SO4、HNO3、HCl 等)、强碱(NaOH、 KOH O 、Ba(OH) (O )2等)、大多数可溶性盐均写成离子符号； 大多数 溶性盐均 成离子符号 单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。 ②四大微溶物(Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3)的处理： A．澄清溶液时：拆写成离子形式 B．浑浊状态时：写成化学式 浑浊状态时 写成化学式 C．未明确说明时：作反应物时拆写成离子形式 作生成物时写成化学式 ③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4-外，其它均不能拆开如NaHCO3
【例3】离子方程式CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
)
)
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液中加稀硫酸 Ba2＋＋SO42- ＝BaSO4↓ C．硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋Cl-＝AgCl↓ D．氨水与盐酸反应 H＋＋OH-＝H2O
【例4】下列化学方程式中，不能用离子方程式 】下列化学方程式中 不能用离子方程式 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4 ↓ 表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
离子反应常考应用(二) 离子反应方程式的正误判断
【经典例题】 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铁跟稀硫酸反应 2F ＋6H＋===2Fe 2Fe 2F 3＋＋3H2↑ B．在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： B 2＋＋SO ===BaSO Ba B SO4↓ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32- ＋H2O
考点3离子反应 (2)
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考点3 离子反应一、选择题1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项具体分析结论A 各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。
正确B 本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应错误Si+CO2+H2O H2SiO3↓+C不能大量共存。
C 由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。
错误D 由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。
错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。
【解析】选C。
C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。
3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误;(2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。
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离子反应习题2一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B、NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C、MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D、B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四填空1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。
这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式（2）Cl――(SO42―),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B a(O H)2溶液只恰好完全反应。
在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+ D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
8向NaHSO4溶液中逐滴加入B a(O H)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。
随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。
为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？离子反应答案二，1 、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO42 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl3、2 HCl +CaCO3 ===CaCl2 +H2O +CO2↑4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu三、（1）6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O（2）CO32―+2H＋===H2O +CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH―===C u(O H)2↓+Ba SO4↓（4）Ca2++2OH―+CO2 ===CaCO3↓+H2O（5）Fe3＋+3 OH―===F e(O H)3↓（6）Zn +Cu2＋===Zn 2++Cu（7）SO42―+Ca2＋===Ca SO4↓（8）C u(O H)2 +2H＋==Cu2＋+2H2O四1．离子，复分解，水、气体、沉淀2．2H＋+CO32―==H2O +CO2↑4．(1)Cu2＋(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4) B5．(1) H2SO42H＋+CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2＋+SO42―===Ba SO4↓(3) Fe Fe +Cu2＋===Fe2＋+Cu(4) B a(O H)2H＋+OH―===H2O6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯底(2) Ba2＋+2 OH―+2H＋+SO42―===Ba SO4↓+2 H2O7．A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===Ba SO4↓+2 H2O五、（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。