高一上学期期末联考化学试题

安徽省滁州市九校2020-2021学年高一上学期期末联考化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
2．下列关于物质分类的说法中错误的是（）
A．纯碱属于盐B．硫酸属于纯净物
C．水银属于混合物D．氧化铁属于碱性氧化物
3．为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（）
A．加热B．加入少量NaOH C．通入过量的CO2D．通入HCl 4．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．Fe3O4B．Na2O2C．CO2D．FeCl2
5．下列表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（）
A．石英玻璃和普通玻璃成分相同
B．工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品
C．由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应
D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯
7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为N A
B．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为N A
C．标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为N A
D．4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4N A
8．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、H+、I-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．K+、Mg2+、CO32-、Cl-D．K+、H+、Cl-、MnO4-
9．已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号可能是（）
A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu
10．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。

黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中的还原产物是（）
A．CO2B．N2和CO2C．K2S和N2D．S和KNO3 11．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列有关该溶液的说法中，不正确的是（）
A．该溶液中含有58.5gNaCl
B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
C．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D．配制100mL，该溶液需用5.85gNaCl
12．一定条件下，150mL0.5mol·L-1M2O n2-与100mL0.3mol·L-1RO4-溶液完全反应，M2O n2-被氧化为MO2，RO4-被还原为R2+。

则n值为（）
A．2 B．3 C．4 D．5
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
14．18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2g。

下列说法正确的是（）
A．原固体混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1
B．反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2
C．反应后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol
D．剩余固体是铁
二、有机推断题
15．A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。

已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。

回答下列问题：
（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）反应②的化学方程式为___。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。

三、实验题
16．如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）C2H4O3的物质的是浓度为___mol·L-1。

（2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
（3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L－1过氧乙酸稀溶液。

①该学生需要选用的容量瓶规格是___mL。

②该学生需要用量筒量取___mL上述过氧乙酸溶液进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%
的过氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为___L。

17．实验是学习和研究化学的基础。

某课外兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。

回答下列问题：
I.二氧化碳的制备及纯化：
（1）装置①中反应的离子方程式是___。

（2）装置②中的试剂是___；装置③中的试剂是___。

II.实验验证：
步骤1：打开阀门K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

步骤2：打开阀门K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。

（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。

III.实验反思：
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。

”其理由是___。

四、计算题
18．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。

（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度
为___。

（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。

（4）该合金中镁的质量分数为___。

五、填空题
19．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是___；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中
℃
Fe元素的化合价为___。

ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4+2CO1200
6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为___，反应中ZnFe2O4作___剂。

（3）LiFePO4是锂离子电池材料之一。

以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为___。

参考答案
1．B
【详解】
A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；
C．食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；
D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；
答案选B。

2．C
【详解】
A. 纯碱是Na2CO3，属于盐，A正确；
B. 由单一物质组成的物质称为纯净物，硫酸为纯净物，B正确；
C. 汞（Hg）俗称水银，是单质，不是混合物，C错误；
D. 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；故答案为：C。

3．C
【详解】
A. NaHCO3加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不选A；
B. NaOH可以与NaHCO3反应碳酸钠和水，不选B；
C. 在水溶液溶液中，CO2与NaHCO3不反应，但与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，选C；
D. HCl与NaHCO3、Na2CO3都反应，不选D；故答案为：C。

4．D
【详解】
A. 铁在纯氧气中点燃生成Fe3O4，不选A；
B. 钠与氧气加热或点燃生成Na2O2，不选B；
C. 碳在氧气中充分燃烧生成CO2，不选C；
D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，选D；故答案为：D。

5．C
【详解】
A. 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换
反应一定是氧化还原反应，A错误；
B. 化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，B错误；
C. 分解反应是指一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，C正确；
D. 复分解反应是指在水溶液中两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。

【点睛】
6．D
【详解】
A. 普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，A错误；
B. 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，而与盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，B错误；
C. 由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，C错误；
D. 硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，D正确；故答案为：D。

7．C
【详解】
A. 硫酸钾中硫酸根离子带2个负电荷，1mol硫酸钾中，阴离子所带的电荷数为2N A，A错误；
B. NaCl是离子化合物，其溶液中无NaCl分子，B错误；
C. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，其所含的分子数均为N A，C正确；
D. 4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.2N A，D错误；故答案为：C。

8．B
【详解】
A. 在水溶液中Cu2+显蓝色，且能氧化碘离子，不能大量共存，A错误；
B. 无色溶液中，Na+、Ba2+、NO3-、OH-能大量共存，B正确；
C. Mg2+与CO32-形成沉淀，不能大量共存，C错误；
D. 在水溶液中MnO4-显紫色且在酸性溶液中能氧化氯离子，不能大量共存，D错误；故答案为：B。

【点睛】
在水溶液中：Fe3+显黄色、Fe2+显浅绿色、Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色。

9．A
【详解】
25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则25.4g该金属氯化物的物质的量为
0.2mol，根据
m
n
M
=，
25.4
M127/
0.2
m g
g mol
n mol
===，R的相对原子质量为：127-35.5×2=56，
为铁元素，选A，故答案为：A。

10．C
【详解】
反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中−2价，KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价，碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，选C；故答案为：C。

【点睛】
在氧化还原反应中，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂。

11．A
【详解】
A. 1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此含有0.5mol钠离子的溶液中含有0.5mol氯化钠，
0.5mol氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，A错误；
B. 该溶液的物质的量浓度为1mol·L−1，100mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，1mol氯化
钠中含有1mol钠离子，因此0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，B正确。

C. 因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此该溶液的物质的量浓度为：
0.5mol/0.5L=1mol·L−1，C正确；
D. 该溶液的物质的量浓度为1mol·L−1，因此100mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，0.1mol 氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，D正确；故答案为：A。

12．C
【详解】
150mL0.5mol·L-1M2O n2-溶液中M2O n2-的物质的量为：0.5mol/L×0.15L=0.075mol，
100mL0.3mol·L-1RO4-溶液中RO4-的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，反应中，RO4-被还原为R2+，R元素从+7价降低为+2价，1mol RO4-可得到5mol电子，则0.03mol RO4-可得到0.15mol电子，根据电子守恒，0.075mol M2O n2-失去0.15mol电子，被氧化为MO2，1mol M2O n2-失去2mol电子，M元素的化合价升高了1，变成+4价，所以M2O n2-中M元素的化合价为+3价，则n=4，选C，故答案为：C。

13．D
【解析】
【详解】
A．电荷不守恒，锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项A错误；B．碳酸氢钙为强电解质，在离子反应中应写出离子形式，碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子反应为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，选项B错误；
C．金属铝加入到浓碱溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，选项C错误；D．铜粉加入到氯化铁溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，解题时要特别注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析。

14．A
【分析】
铁比铜活泼，因此先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+，原FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n(FeCl3)=5.0mol•L﹣1×0.1L=0.5mol，结合方程式进行解答。

【详解】
设0.5mol Fe3+完全反应消耗铁的质量为xg，铜为yg，那么Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+ 2Fe3+ = 3Fe2+ + Cu2+
56g 2mol 64g 2mol
xg 0.5mol yg 0.5mol
x=0.556
2
⨯
=14g，y=
0.564
2
⨯
=16g，溶解的金属的质量为18.4-3.2=15.2g，且有14<15.2<16，
说明铁完全反应反应而铜部分反应，有剩余；
A. 根据分析可知，剩余的3.2g金属为Cu，物质的量为
3.2g
64g/mol
=0.05mol，反应掉的铁和
酮的质量为18.4-3.2=15.2g，56n(Fe)+64n(Cu)=15.2，2n(Fe)+2n(Cu)=0.5，解得n(Fe)=0.1mol，n(Cu)=0.15mol，因此铜的物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，原混合物中n(Cu)：n(Fe)＝2：1，A项正确；
B.由于铜有剩余，Fe3+完全反应，因此溶液中不存在Fe3+，B项错误；
C.根据方程式可知反应后溶液中n(Fe2+)=0.5+0.1=0.6mol，n(Cu2+)=0.15mol，因此
n(Fe2+)+n(Cu2+)＝0.75mol，C项错误；
D.剩余的固体是铜，不是铁，D项错误；
答案选A。

15．酸性氧化物SiO2+2C 高温
Si+2CO↑SiO2+CaO
高温
CaSiO3
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
【分析】
A为单质，可用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。

据此解答。

【详解】
（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；
（2）反应①是SiO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑；
（3）反应②是SiO 2与CaO 反应生成CaSiO 3，其化学反应方程式为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3，
故答案为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3；
（4）D 为Na 2SiO 3，其溶液中通入过量CO 2，其化学反应方程式为：Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2
＝2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，其离子方程式为：SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓，故答案为：
SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓。

16．2.25 BC 500 22.2 C 1.26
【详解】
（1）根据1000ρωc M
=可得，C 2H 4O 3的物质的是浓度为1000ρω1000 1.1415%c mol /L 2.25mol /L M 76
⨯⨯===，故答案为：2.25； （2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，物质的量浓度和密度不变，物质的量和分子数会发生改变，选BC ，故答案为：BC ；
（3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol ·L －1过氧乙酸稀溶液。

①实验室没有480mL 的容量瓶，应选用500mL 的容量瓶，故答案为：500；
②根据·
·c V c V =浓浓稀稀可得，2.25mol /L V 0.100mol /L 0.5L ⨯=⨯浓，V 22.2mL ≈浓，故答案为：22.2；
③A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质物质的量减小，所配制的溶液浓度偏小，不选A ；
B . 用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面，所量取的过氧乙酸溶液偏小，物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏小，不选B ；
C . 在容量瓶中定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则物质的量浓度偏大，选C ；
D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，相当于稀释，所配制的溶液浓度偏小，D ；故答案为：C 。

（4）过氧乙酸的物质的量浓度为2.25mol /L ，其物质的量为：0.05L ×2.25mol /L ＝0.1125mol ，根据反应方程式2CH 3COOOH ＝2CH 3COOH +O 2↑，氧气的物质的量为：n =0.05625mol ，则氧气的体积为：V =n ·V m =0.05625mol ×22.4L /mol =1.26L ，故答案为：1.26。

17．CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2O +CO 2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 步骤1中木条不复
燃，步骤2中木条复燃2Na2O2+2CO2
22
H O
2Na2CO3+O2气体中有水，水也可与Na2O2
反应产生O2，使木条复燃
【分析】
①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。

【详解】
Ⅰ（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）装置②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，装置③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
Ⅱ（3）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃；
（4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2
22
H O
2Na2CO3+O2，故答案
为：2Na2O2+2CO2
22
H O
2Na2CO3+O2；
Ⅲ（5）水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃。

18．Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑0.05mol5mol/L
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 64%。

【分析】
从图中横坐标可以看出，当加入氢氧化钠时，即可产生沉淀，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；加入50mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，则5.8g沉淀是Mg(OH)2。

据此解答。

【详解】
（1）镁铝合金与盐酸反应，生成镁离子、铝离子，其离子反应方程式分别为：
Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al＋6H+
＝2Al 3+＋3H 2↑；
（2）Al (OH )3的质量为：9.7g -5.8g =3.9g ，则物质的量为：m 3.9g n 0.05mol M 78g /mol
===，根据Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O ，NaOH 溶液的物质的量为0.05mol ，则NaOH 溶液的物质的量浓度为：n 0.05mol c 5mol /L V 0.01L
===，故答案为：0.05mol ；5mol /L ； （3）氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为：
Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O ，故答案为：Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O ；
（4）Mg (OH )2的物质的量为：m 5.8g n 0.1mol M 58g /mol
===，由元素守恒可知，镁的物质的量为：0.1mol ，则镁的质量为：m nM 0.1mol 24g /mol 2.4g?==⨯=，铝的质量为：m nM 0.05mol 27g /mol 1.35g ==⨯=，则合金中镁的质量分数为：
()2.4g 100%64%2.4 1.35g
⨯=+，故答案为：64%。

19．生铁中含有碳元素等物质 4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O +3 Fe 3O 4 氧化 2FePO 4+Li 2CO 3+2C
高温2LiFePO 4+3CO ↑ 【详解】
（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g 铁的物质的量少于0.1mol ，生成的氢气的体积少于2.24L (标准状况)；变黄色说明有Fe 3+生成，是由Fe 2+被氧气氧化所导致的，其反应的离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ；故答案为：生铁中含有碳元素等物质；
4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ；
（2）ZnFe 2O 4中Zn 是+2价，O 是－2价，则根据化合价代数和为0可知Fe 元素的化合价为+3价，根据质量守恒定律，M 为：Fe 3O 4，a =4，反应中ZnFe 2O 4作Fe 元素化合价由+3价降低为+2价，发生还原反应，ZnFe 2O 4作氧化剂，故答案为：+3；Fe 3O 4；氧化；
（3）FePO 4、Li 2CO 3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO 4，其反应的化学方程式为：2FePO 4+Li 2CO 3+2C 高温2LiFePO 4+3CO ↑，故答案为：2FePO 4+Li 2CO 3+2C 高温
2LiFePO 4+3CO ↑。