中考化学培优(含解析)之化学溶液的形成附答案解析

中考化学培优(含解析)之化学溶液的形成附答案解析
一、初中化学溶液的形成
1．将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．泥沙B．面粉C．酒精D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定的混合物。

泥沙、面粉以固体颗粒和水分子混合，植物油以液滴的形式和水分子混合，形成的都不是均一稳定的混合物，都不是溶液。

酒精以分子形式和水分子混合，形成的是均以稳定，是溶液。

故选C。

考点：溶液
2．下列实验现象描述正确的是（）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。

解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故
A 正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。

故答案为：A。

3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

4．溶液与我们的生活息息相关。

下面有关溶液的说法不正确的是
A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
【答案】C
【解析】A、配制5%的医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，故正确；
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故正确；
C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL，故错误；
D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化，故正确。

点睛：
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。

5．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C. 70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D. 50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。

故选D。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

6．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。

考点：考查酸、碱、盐的鉴别。

7．下列对水的说法中明显错误的是
A．尚湖中清澈的湖水是溶液 B．蒸馏是净化程度很高的净水方法
C．可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D．过滤可以除去湖水中的可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正确；
B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，正确；
C、通常用肥皂水检验软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，正确；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。

故选D。

8．取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定的混合物。

故选C。

考点：溶液
9．下列有关溶液性质的说法中正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。

故选C。

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数
=×100%。

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。

故选D。

点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

11．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定
值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
12．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。

结论：溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即0℃时，100g 水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知，23℃时，物质溶解度关系为①＞②=③＞④，错误；C、根据溶解度曲线可知，NH4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D、Ce2(SO4)2的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。

故选C。

13．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C．升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度
14．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）
A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层
D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
【答案】C
【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。

故选C。

15．请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D．探究可燃物燃烧的条件
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤的方法，正确；
B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会将一氧化碳除去，不能将二氧化碳除去，错误；
C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，正确；
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。

故选B。

17．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；
B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；
C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；
D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

18．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
19．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是
A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落．
故选C．
20．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。

下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL的水
【答案】D
【解析】A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL 量筒量取88.0mL的水，是正确的．选D
21．下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量的水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，不能得到溶液；
B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到的是溶液；
C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到的是溶液；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。

故选A。

22．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（）A．增加压强B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂D．降低温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。

故选C。

23．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。

【详解】
A、50℃时A、
B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时A的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，故B不正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故D正确；故选B。

【点睛】
溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。

24．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
选项X Y Z
A溶质溶液溶液
B悬浊液乳浊液溶液
C氧化物单质化合物
D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。

【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；
C、单质并不包含于化合物，故C不正确；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。

故选A。

【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

25．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

26．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
20%，故正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。

故选B。

27．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。

28．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
29．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．
故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
30．下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误
的是
．．
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；B、t2℃时甲和乙的溶解度相等，在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，正确；C、没有确定降温前溶液的状态，无法判断降温是否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。

故选C。