黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D . 放热反应发生时不必加热
2. （2分） (2016高一上·双峰期中) 据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ①②③
D . ③
3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）
A . 用过滤的方法分离溶液和胶体
B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体
4. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）
A . 所含共有电子对数目为 NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D . 所含原子总数为
5. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）
A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－
C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－
D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－
6. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（）
A . C6H13OH分子含有羟基
B . C6H13OH可与金属钠发生反应
C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D . 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（）
A . 参加反应的物质均为化合物
B . 该反应属于复分解反应
C . 该反应不符合质量守恒定律
D . 图示中共有4种分子
9. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）
A . a为负极、b为正极
B . a为阳极、b为阴极
C . 电解过程中，氯离子浓度不变
D . 电解过程中，d电极质量增加
10. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
12. （2分） (2015高一下·永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A . 原子序数X＜Y
B . 原子半径X＜Y
C . 离子半径X＞Y
D . 原子最外层电子数X＜Y
13. （2分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A . AgCl、AgBr、AgI
B . AgI、AgBr、AgCl
C . AgBr、AgCl、AgI
D . 同时析出
14. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A . ②⑤
B . ②③
C . ①②④
D . ②③④⑤
二、填空题 (共6题；共46分)
15. （5分） (2017高二上·大连期末) 根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是________（填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是________．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．
16. （7分） (2019高三上·南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1） +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。

离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）工业上利用铬铁矿(FeO.Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为________[c(Cr3+)降至10－5mol·L －1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为________mol。

17. （10分） (2016高一下·肇庆期末) 利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒 Na+中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________．
（2）用电子式表示形成过程：H2S________；MgF2________．
（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁________；电解法冶炼铝________．
（4）有下列各组微粒或物质：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C．和
D．CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是________；②两种物质属于同系物的是________；③两种物质互为同分异构体的是________．
18. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
请将上述化学方程式改写为离子方程式________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________;(填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为________mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；
（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________;；
（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；
（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。

19. （4分）(2018·郑州模拟) 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。

分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响________。

（2）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=________。

（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=________。

20. （4分） (2015高一上·启东月考) 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为________；
（2）反应后测得Cl-的物质的量浓度为________；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为________；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共46分)
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、
18-8、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、
20-4、。