河北省保定市高阳中学高二上学期第二十四次周练化学试

1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )
A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )
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化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是( )
A．①③④⑤B．②③⑤
C．③④ D．①②
4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1X k b 1 . c o m6．将
两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )
A ．4×10－3
mol/L B ．2×10－3
mol/L C ．1×10－3
mol/L D ．1×10－7
mol/L
7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶1
D ．6∶3∶2
8．如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的依次是( )
A ．蓝、紫、红
B ．红、蓝、紫
C ．红、紫、蓝
D ．紫、红、蓝
9．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )
A ．HCl
B ．NaOH
C ．Na 2SO 4
D ．CuSO 4
10．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。

滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C 、Cu 两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。

据此判断电极材料与反应现象均正确的是(
)
11
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A________________________________；
B________________________________；
C________________________________’
D________________________________。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________。

12．从NO－3、SO2－4、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________。

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__
_________________________________________________________。

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是__________________________________。

13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。

用如图所示电解装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。

两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a极材料应为__________，电极反应式为_______________。

(2)电解液c可以是( )
A．纯水B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．CuCl2
(3)d为苯，其作用为__________，在加入苯之前对c应作何简单处理______________________________。

(4)为了较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是( )
A．改用稀硫酸作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离
D．适当降低电解液的温度
14．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：__________________。

(2)若两池中均匀饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________ _____________________________________________________.
②甲池中碳极的电极反应式是__________，乙池碳极的电极反应属于__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试验变蓝，解释其原因：。

答案：
1. BD
2. A
3. A
4. C
5. D
6. A
7. D
8. C
9. D 10. AD
11. (1)Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑
Ag＋＋e－===Ag 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)2∶2∶4∶1
12. (1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种
(3)HCl、BaCl2中的任意一种
13.(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋(2)BC
(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3加热除去溶解的O2(4)BC.。