山东省济宁市第十四中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省济宁市第十四中学高一化学上学期期末试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
参考答案：
B
考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．
2. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的
是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．它们都是高分子化合物
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
参考答案：
D
略
3. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
参考答案：
D
4. 以下说法不正确的是
A．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4+
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团
参考答案：
B
5. 下列离子中，通常用焰色反应来检验的是
A．Na+B．Fe3+
C．SO42-D．NH4+
参考答案：
A
6. ．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，
反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
参考答案：
A
7. 下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是
A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈
蚀 D．木材烘干
参考答案：
D
略
8. 下列各组物质的溶液发生反应, 可能用同一离子方程式表示的是()
A. CH3COOH + Na2CO3 ；CH3COOH + NaHCO3
B. BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4
C. Ba(OH)2 + H2SO4；Ba(OH)2 + NaHSO4
D. CuSO4 + H2S ；CuSO4 + Na2S
参考答案：
C
A. CH3COOH 和Na2CO3反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；CH3COOH 和NaHCO3反应的离子方程式是：CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋
CO2↑＋H2O，所以A错误；
B. BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式是：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；
C. Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ；Ba(OH)2和NaHSO4反应，当Ba(OH)2过量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，当Ba(OH)2少量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以当Ba(OH)2少量时，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式与Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式相同，故C正确；
D. CuSO4和H2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；CuSO4和Na2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋S2－=CuS↓，故D错误。

答案选C。

9. 在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是
A．1：1 B． 1：2 C．2：1 D．4：1
参考答案：
C
10. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案：
D
略
11. 有些重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散
系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
参考答案：
C
略
12. 下列物质属于同分异构体的一组是
A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8 D．O2与O3
参考答案：
B
略
13. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
参考答案：
A
略
14. 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强（缩小体积）②升高温度③通入CO2（体积不变）④增加碳的
量⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
参考答案：
A
略
15. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是
A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：
①；②；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：．现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．
参考答案：
（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；
（2）④；g；
（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶
【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法．
【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；
（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶．
【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，
故答案为：④；g；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，
故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。

请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为，溶液C
为。

(3)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式
为。

参考答案：
18. 键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl 气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

参考答案：
(1)放出91.5 (2)391 (3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1
(4)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3
【分析】
（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算反应热，再计算反应放出的热量；
（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算键能；
（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（4）由盖斯定律计算反应热；
【详解】（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) △H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，该反应为放热反应，生
成1molHCl气体时需要放出×183kJ=91.5 kJ，故答案为：放出；91.5；
（2）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)
ΔH=3×436kJ/mol +946kJ/mol—6E（N—H）= -92 kJ/mol，解得E（N—H）=391 kJ/mol，故答案为：391；
（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH=—（E2—
E1）=—（368 kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，热化学方程式为
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol，故答案为：
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；
（4）由盖斯定律可知×①—×②+2×③得反应CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) +
2H2O(l) ΔH= —+2ΔH3，故答案为：—+2ΔH3；
【点睛】本题考查反应热的计算，注意反应热和键能的关系，反应热和活化能的关系，掌握由盖斯定律的计算反应热是解答关键。

19. 丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。

请回答：
(1)丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。

(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________
反应类型为____________________
(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。

参考答案：。