银川市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

银川市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）
A . 淀粉
B . 纯净水
C . 脂肪
D . 蛋白质
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
3. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2O
B . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
4. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）
A . 酸性：H2SO4 >H2CO3
B . 沸点：CBr4＞CCl4
C . 碱性：Al(OH)3 >NaOH
D . 热稳定性：HF>HCl
5. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（）
A . 热还原法
B . 热分解法
C . 电解法
D . 铝热法
6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A . 苯、乙烷、乙烯
B . 苯、乙烯、乙炔
C . 苯、乙烷、环乙烷
D . 苯、四氯化碳、乙烯
7. （2分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)
C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是c2＞c1
D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)
二、实验题 (共2题；共10分)
8. （7分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：
（1）气体X的化学式________，“酸溶”采用浓盐酸的原因是________．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L﹣1，c（FeCl3）=1mol•L﹣1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10﹣38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10﹣20，当溶液中金属离子的浓度小于10﹣5 mol•L﹣1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为________（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为________．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：________．
（5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
阳极的电极反应式为：________．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH﹣迅速扩散；
②________．
9. （3分）实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2 ，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．
（1）
实验步骤为：①1 ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是2
（2）
若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为1
三、综合题 (共2题；共19分)
10. （8分）(2018·晋城模拟) 一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：
Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1
（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为________。

（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。

③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。

（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。

最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：
其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为________。

11. （11分）(2016·衡阳模拟) 世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
（1）铜位于元素周期表________区，基态铬原子的价电子排布式为________．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是________，理由是________．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2﹣中所包含的作用力有________；与HF2﹣互为等电子体的分子为________（任填一种）．
（4） IO3﹣中碘原子的杂化轨道类型为________，IO3﹣的空间结构为________．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是________（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为________；列式表示该硅镁化合物的密度：________ g•cm﹣3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
已知：
① +Cl2
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________，C的结构简式________．
（2）①对应的反应条件是________，反应③的反应类型是________．
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式________．
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：________．
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：________．
（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有________种．
①含有一个苯环
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
三、综合题 (共2题；共19分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。