金属活动性顺序的应用(二)

直击中考：
现有生锈的铜片【Cu2(OH)2CO3】铁粉和稀硫酸 进行实验，实验过程如下图：（部分生成物已略 无色气体A 去）
过量稀硫酸 生锈铜片 （1） 足量铁粉 蓝色溶液B 溶液D （2） 紫红色固体C
•紫红色固体C的化学式为 •写出（2）中反应的化学方程式
。
。
二零一零年三月
•若滤渣只有一种，则它是 种可能性： •若滤渣有两种，则它们是 几种可能性： •若滤渣有三种，则它们是 几种可能性： 滤液中溶质的几 。 滤液中溶质的 。 滤液中溶质的 。
问题三：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入 一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶
物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有 气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和
解决问题
相关信息：
铜锌合金其色泽从外观上看 与真金几乎可以以假乱真！ 请你运用学过的知识设计一个简单 的实验来进行验证
化学方法：
方法一：用火灼烧
方法二：加入稀盐酸 方法三：放入硫酸铜溶液中
物理方法： 运用物理方法鉴别如硬度密度 等
中考化学总复习 金属活动性顺序应用二
大兴四中
徐喆
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
析题析图找突破点
过量 锌粉 过滤 磁 固体A 铁 蒸发 滤液A ZnSO4 至干 固体B
废液
足量 稀硫酸 固体C 过滤
固体D 滤液B
请回答：
滤液A和滤液B含有相同溶质，其名称 是 ；固体A的成分为 。
要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量 的方法是 。
若实验过程中的物质损失可以忽略， 要计算该废液中硫酸锌的质量分数， 必须称量废液的质量和 。
滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理 由。
•固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。
。 •滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜 离子。 。有含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的 实验废液，如果将废液直接排放就会 造成水污染。几位同学利用学过的知 识对废液进行处理，并回收工业重 要的原料硫酸锌和有关金属实验过 程如下：
金属活动性由强逐渐减弱
规律总结：
•金属和酸的反应条件： 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。排在氢 后面的金属不能置换出酸中的氢。 •金属和盐的反应条件： 排在前面的金属一般能把排在后面的金属从 它们的盐溶液里置换出来。 （K、Ca、Na除外！） •在金属活动性顺序里：在金属的盐溶液中， 当存在多种金属阳离子时，越不活泼的金属越 优先被置换出来。
问题一：
向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量 的铁粉，充分反应后过滤：
•若滤渣中只有一种固体，则它是 。 所得滤液中的溶质可能情况:一定含有的 是 ,可能含有的是 。
•若滤渣中含有两种固体，则它们是 所得滤液中的溶质可能情况： 。 。
问题二： 一定要重视加入物质的量
向一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入一 定质量的铁粉，充分反应后过滤。试讨论：