四川省简阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含解析

四川省简阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
考试时间共100分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16
第Ⅰ卷选择题（共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确
答案）
．．．．．．
1. 下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A. ①②④⑥
B. ①③⑤⑥
C. ①②③⑤
D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】①兴建风力发电站，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合节能减排、保护环境，故①正确；②研发易降解的生物农药，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，故②正确；③利用太阳能等清洁能代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，故③正确；④田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生，导致环境污染，故④错误；⑤推广使用节能环保材料，可减少环境污染和能的消耗，符合题目要求，故⑤正确；⑥加快化石燃料的开采与使用，可减少非再生资，不利于节能减排和环境保护，故⑥错误；故选C。

点睛：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握；解题关键：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能。

2. 下列有关说法正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
【答案】C
【解析】A、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。

D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。

3. 雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3相互转化是物理变化
C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【解析】试题分析：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，而由同种元素组成的性质不同的单质称为同素异形体；O2和O3为同素异形体，A错误；B．O2和O3的结构不同，是不同的单质，相互转化是化学变化，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同的分子数，C正确；D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：24=2：3，D错误；答案选C。

...
考点：考查同位素，化学变化和物理变化的实质。

4. 下列说法正确的是
A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C. 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D. 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】B
【解析】A、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，
它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。

5. NaCl是海水中提取出的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A. ①②③④⑤
B. ①②③④
C. ①②③⑤
D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】试题分析：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，或采用侯氏制碱法可以制得碳酸钠，②正确；③电解熔融的氯化钠可生成钠，③正确；④电解熔融的氯化钠可生成氯气，电解氯化钠溶液也可以得到氯气，④正确；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气和氢气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，或由氯化钠和浓硫酸加热反应也可制得氯化氢，再用水吸收制得盐酸，⑤正确。

考点：考查了氯化钠的性质和用途的相关知识。

6. 下列各项中表达正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. Cl2的结构式：
C. CH4的比例模型：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】C
【解析】A、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：Cl—Cl，故B 错误；C、CH4的比例模型：，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：
，故D错误；故选C。

7. 下列说法不正确的是
A. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
【答案】A
【解析】A、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。

故D正确；故选A。

8. 某学生用右图所示装置进行化学反应+2Y==2能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于、Y内部的能量部分转化为热量而释放出。

其中正确的是
A. ①②③
B. ①③
C. ①②
D. ②③
【答案】B...
【解析】试题分析：由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①正确，②错误，③正确。

考点：实验装置图与化学反应能量判断
点评：本题结合实验装置考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。

9. 下列有关说法错误的是
A. 有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
B. 生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D. 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的
【答案】B
【解析】A、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对说并不复杂，是若干链节的重复，故A正确；B、生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应，故B错误；C、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故C正确；D、聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的，故D正确；故选B。

10. 下列叙述正确的是
A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关
【答案】A
11. 下列关于铷（）的叙述正确的
A. 它在周期表的第5周期，第IA族
B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49
D. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
【答案】A
【解析】A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为元素，故A 正确；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。

点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族元素的性质的相似性和递变性解答相关问题。

12. 氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。

在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1J，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2J，形成1mol 氯化氢会释放出Q3J的能量。

下列关系正确的是
A. Q1＋Q2 > Q3
B. Q1＋Q2 < Q3
C. Q1＋Q2 > 2Q3
D. Q1＋Q2 < 2Q3
【答案】D
考点：考查反应热与键能的关系...
13. 下列实验结论正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A错误；B、重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B正确；C、碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，是碘单质，故C错误；D、该反应中葡萄糖失电子作还原剂，氢氧化铜得电子作氧化剂，还原剂具有还原性，所以葡萄糖具有还原性，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，再结合元素化合价变化、物质的特性等知识点分析解答，易错选项是C，很多同学往往认为只要有碘元素就行，而
导致错误，为易错点。

D．该反应中葡萄糖失电子作还原剂，还原剂具有还原性，是难点。

14. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4N A
B. 铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e-...
C. 标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10N A
D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为N A
【答案】C
【解析】A、丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有2个C-C键，8个H-H键，乙烷的物质的量为22 g/44g·mol－1 =0.5mol，0.5mol×10=0.5mol，共价键的数目为0.5N A ，故A错误；B、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被全部还原成Fe时，转移8mol电子，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10N A，故C正确；D、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，因此不可能进行完全，故D错误；故选C。

15. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（金刚石）=== C（石墨）ΔH = —1.9 J·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 J热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285．8 J·mol-1
D. 稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l) ΔH=—57．3 J·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 J
【答案】D
【解析】气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项B不正确；选项C不正确，首先燃烧是放热反应，反应热△H是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D正确，答案选D。

16. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
B. 任何分子中一定含有化学键
C. NaCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型完全相同
D. 共价化合物中不一定只存在极性共价键
【答案】D
【解析】A、共价化合物不可能含有离子键，故A错误；B、稀有气体是单原子分子，故B 错误；C、NaOH、Na2O2除离子键外，还有共价键，故C错误；D、共价化合物中不一定只存在极性共价键，可能存在非极性共价键，故D正确；故选D。

17. 、Y、、W四种短周期元素，有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A. Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物
B. 与形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水
C. W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键
D. 和Y的单质常温下就很容易发生反应
【答案】A
【解析】由元素的化合价可知Y为第ⅤA元素，N元素，为第ⅥA族元素，则为O，为Al，W应为第ⅡA族元素，结合半径大小可知W为Mg，
A、Y为N元素，其简单气态氢化物分子间形成氢键，沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；
B、Al2O3能与强酸和强碱反应，但不能与氨水反应，故B错误；
C、AlN属于原子晶体，只含有共价键，故C错误；
D、N2和O2只在放电条件下才反应，故D错误；故选A。

18. 某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A. 该物质的分子式为C11H13O3
B. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键
C. 1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成
D. 1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1 ：1
【答案】D
【解析】A、由有机物的结构可知分子中含有11个C原子、12H原子、3个O原子，所以分子式为C11H12O3，故A错误；B、分子中含有碳碳双键，羟基等，都能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C、1mol该有机物，一定条件下最多可以和4molH2加成，故C错误；D、1mol该有机物，与Na反应产生1molH2，和NaHCO3反应产生1molCO2，气体在相同条件下体积比为1 ：1，故D正确；故选D。

19. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A. e的气态氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
【解析】根据表中元素在周期表中的周期数和族序数可以确定元素的名称即a是钠，b是Mg，c是碳，d是氧，e是硫，f是氯；A．O的非金属性比S强，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故A错误；B．Na、Mg、S三种元素同周期的主族元素，核电荷数大原子半径小，则三种元素的原子半径：a>b>e，故B错误；C．六种元素中，最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为O，故C错误；D．C、S、Cl的非金属性依次增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；答案为D。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越
强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

20. R、、Y、、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。

下列推断正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：、R 、、Y
B. R、、Y、、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排、R、W
D. RY3、W2、W5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构
【答案】C
【解析】R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。

R为N元素，为P元素，为O元素，Y为F元素，W为Cl元素
A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。

同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Y、、R、故A错误；
B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；
C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；
D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。

21. 已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 J·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH ＝－266 J·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO 的燃烧热为283 J
B. 右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C. 2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532 J ·mol －1
D. CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 J 热量时，电子转移数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】A 、燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=-566J ·mol －1，一氧化碳的燃烧热为283J ·mol －1，故A 错误；B 、由热化学方程式，2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）
△H=-566J ·mol －1
，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B 错误；C 、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na 2O 2（s ）+2CO 2（g ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）
△H=-226J ·mol －1，所以反应2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H ＞-532 J ·mol －1，故C 正确；D 、已知：①2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=-566J ·mol －1
；②Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）=Na 2CO 3（s ）+1/2O 2（g ）△H=-226J ·mol －1 依据盖斯定律②×2+①得到：2Na 2O 2（s ）+2CO （g ）=2Na 2CO 3（s ）
△H=-1018J ·mol －1；即Na 2O 2（s ）+CO （g ）=Na 2CO 3（s ）△H=-509J ·mol －1；CO （g ）与Na 2O 2（s ）反应放出1/2×509 J=254.5J 热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol ，电子转移数为6.02×1023，故D 错误；故选C 。

点睛：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等。

解题关键：A 、依据燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；易错点；B 、依据热化学方程式，2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=-566J ·mol －1；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；D 、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析。

22. 某有机物的分子式为C 9H 10O 2，其属于芳香族化合物且能与Na 2CO 3反应产生气体的同分异构体有（不考虑、立体异构）
A. 15种
B. 14种
C. 13 种
D. 12种
【答案】B
【解析】C9H10O2相当于C8H9COOH，可以看成是C8H10中一个H被-COOH所取代，
有5种，有3种，有4种，有2种，共5+3+4+2=14种，故选B。

第II卷非选择题（共56分）
23. （1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3 ；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④C3H6和C5H10；⑤14N、14C
⑥和；⑦CH3 (CH2) 3 CH3和
互为同位素的是______；互为同素异形体的是_______ ；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______ ；属于同一物质的是_______ 。

（2）除去溴苯中的溴：试剂是：________，反应的化学方程式为____________________ （3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O 的质量为10.8g，则CO2的质量为_____________g
（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6J热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：_______。

【答案】(1). ②(2). ①(3). ③(4). ⑦(5). ⑥(6). NaOH (7). Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O (8). 15.4 (9). C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8J/mol
【解析】（1）具有不同中子数的元素互为同位素，互为同位素的是②；同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体互为同素异形体的是①；结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,互为同分异构体的是⑦；碳是四面体结构，属于同一物质的是⑥；（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH ，反应的化学方程式为
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧气反应的话，
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，水和CO2的质量比为3*18：（2*44）=27：44，所以这里10.8g 水正常对应17.6gCO2，这里却只有16.8g，则少的质量为CO未完全氧化的氧的质量，其物质的量就是CO的物质的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8 g―1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物质的量为：2/26 = 1/13 mol，因为1/13 mol 的C2H2完全燃烧生成液态水和CO2可以放出99.6J ，所以2 mol C2H2放出的热量为：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 J，所以C2H2燃烧的热化学方程式为：
2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = - 2589.6J，或C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8J/mol。

24. 、Y、、R、W为五种短周期元素。

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。

回答下列问题：
(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2) W与单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。

（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。

(5)为比较元素和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
【答案】(1). 硫(2). VIA (3). 共价(4). Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O (5).
(6). 2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2(7).
(8). a
【解析】、Y、、R、W为五种短周期元素。

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O 元素，Y最高正价与最低负价代数和为4；Y为S元素；的单质常用于漂白工业，为Cl 元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。

(1)Y元素的名称硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2) W与单质化合得到的物质AlCl3属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式。

(4)化合物甲由元素、R组成，甲为Na2O2,甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2，甲的电子式为。

(5)非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，为比较元素O和S的非金属性强弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。

25. 蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
装置B的名称是___________，作用是______________。

（2）碎瓷片的作用是______________ 。

（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是____________ 。

（5）A中的反应方程式为___________________，本实验的产率是____________ 。

【答案】(1). （直型）冷凝管(2). 冷凝回流，使反应物充分利用(3). 防暴沸(4). d (5). 干燥(6).
(7). 60% 【解析】（1）装置B的名称是（直型）冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用；（2）碎瓷片的作用是防暴沸；（3）分流操作：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出，故选d；（4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥；（5）A中的反应方程式为
；本实验的产率是乙酸的物质的量为：n=6.0g/60g·mol－1=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=4.4g/88g·mol －1=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：3.9g/130g·mol－1=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：
0.03mol/0.05mol×100%=60%。

点睛：本题为一道高考题，考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

（4）计算产率为难点：先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。

26. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：。