湖南醴陵二中、醴陵四中2011届高三化学上学期期中联考新人教版

醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷
时量：90分钟，总分100分
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Al ：27 Mg ：24 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137
第一卷：选择题（共42分）
下列各题均只有一个正确答案，请把正确答案的的序号填在答题卡内 1．下列叙述正确的是
A ．相同条件下，NO 和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等
B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基（－OH ）所含电子数相等
C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等
D ．16g CH 4与19g NH 4＋
所含质子数相等
2．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A
C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N
3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+
)=0.4 mol ·L -1
，c(SO -
24)=0.8
mol ·L -1，则c(K +
)为 A.0.15 mol ·L
-1
B.0.2 mol ·L
-1
C.0.3 mol ·L -1
D.0. 4 mol ·L -1
4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3
，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl -
的物质的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
5．用NaOH 固体配制250mL0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL 容量瓶、⑦药匙、⑧250mL 容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 下列说法正确的是
A ．①③④⑥⑨⑩
B ．①④⑦⑧⑨⑩
C ．①③④⑦⑧⑨
D ．①②④⑤⑧⑨ 6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑
B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+
C ．22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆
+=+↑+浓）
D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++
7.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A ．(NH 4)2SO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中
A ．只有①②
B ．只有①②③
C ．只有①②④
D ．只有②③ 9．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2与NaOH D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列反应的离子方程式正确的是
A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO 2气体 2ClO -+ SO 2+ H 2O= SO 32-+ 2HClO
B 硫化氢气体通入CuSO 4溶液 H 2S +Cu 2+=Cu S ↓+2H +
C Na 2O 2固体溶于水 Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ O 2 ↑
D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba 2+ + OH -+ HCO 3- = BaCO 3↓+ H 2O 12．下列离子方程式表示正确的是 A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ：Cu ＋Ag ＋
＝Cu 2＋
＋Ag
B ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32－
＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －
＋H 2O
C ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO 3－
＋Ba 2＋
＋OH －
＝BaCO 3↓＋H 2O 13．下列实验中能证明某气体为SO 2的是
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生
A ．都能证明
B ．都不能证明
C ．③④⑤均能证明
D ．只有⑤能证明
14．在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -
24离子
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+
离子浓度（mol/L ）为 A.
a c
b 22- B.a
c b -2 C.a c b 32- D.a
c
b 62-
醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考
化学试卷答卷
第一卷：选择题（共42分）
第二卷：非选择题（共58分）
15．（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是。

（3）若用2.5 g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
16．（18分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

（1）仪器中装入的试剂：B______ ___ 、C_ _______、D_______ ____；
（2）连接好装置后应首先_________________________，
其方法是____________ ____
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）装置F的作用是____________ ，装置G的作用是___ __ 17．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。

请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（2）若反应①、②、③均为复分解反应。

请写出满足要求的化学方程式：
反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

18．（16分）某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。

（2）物质A的结构简式为。

（3）写出C1 C2的化学方程式。

（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有
（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）
共有种。

醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考
化学试题答案
第一卷：选择题（共42分）
第二卷：非选择题（共58分）
（3）3Fe＋4H
2O（g）
高温
Fe
3
O
4
＋4H
2
18、（16分）
(1) 取代(或水解) 消去
(2)
(3)+ NaOH + NaBr
(4)（5）5
O O
|||| O O
||||
CH3
|
CH3
|
CH3CH3
| |。