湖北省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷

湖北省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。

关于绿色食品的基本标准有如下几种说法,其中符合绿色食品要求的是（）
①香甜可口②无污染③表面呈绿色④无化学添加剂⑤有营养价值
A . ①②③⑤
B . ①③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
2. （2分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）
A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
3. （2分） (2017高一下·海淀期中) 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（）
A . 稳定性：NH3＞H2O＞H2S
B . 氧化性：Cl2＞S＞P
C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D . 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
4. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）
A . 1：4
B . 4：7
C . 1：7
D . 7：1
5. （2分） (2017高一上·临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）
A . 14
B . 15
C . 16
D . 17
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B . 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C . 互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D . 互为同系物的有机物一定具有相同的通式
7. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A . ①②⑤
B . ④⑤⑥
C . ①③④
D . ②③⑤
8. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C . 油脂的水解反应，都是皂化反应
D . 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
9. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A . Na+＞Na
B . Cl﹣＞Cl
C . Ca2+＞Cl﹣
D . Mg＞Na
10. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 过滤
D . 蒸馏
11. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A . O2和O3互为同素异形体
B . O3具有较强的氧化性
C . O2比O3稳定
D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
12. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

B、C、E 最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：B>C
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性:A<E
C . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
13. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）
A . Cu
B . NaOH溶液
C . 熔融Na2CO3
D . 乙醇
14. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
浓度/ mol·Lˉ1
c(A)c(B)c(C)
时间/min
0 1.0 1.20
20.8
40.6
60.9
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
15. （2分） (2016高二下·右玉期中) 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．根据所学知识，可以判断（）
A . 聚苯乙烯能使溴水褪色
B . 聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C . 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D . 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
16. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
17. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A . ①②③
B . 只有⑤
C . 只有④
D . ①②③④⑤
18. （2分）下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是（）
A . 白醋的醋味源于乙醇
B . 米酒主要成分为乙酸
C . 二者均为无机物
D . 二者在一定条件下可发生反应
19. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气
②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加CCl4振荡
④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为
A . ①→③→⑤→②→④
B . ②→①→③→④→⑤
C . ②→④→①→③→⑤
D . ③→①→②→⑤→④
20. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）
A . Ⅰ和Ⅲ
B . Ⅰ和Ⅳ
C . Ⅱ和Ⅲ
D . Ⅱ和Ⅳ
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分）(2019·菏泽模拟) 呋喃（）和吡咯（）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是________。

（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是________，1mol吡咯分子中含________molσ键。

（3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。

与Zn2+形成配位键的原子是________(填元素符号)；H2O的空间构型为________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：________(填化学式)。

（4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是________。

（5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。

则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为________nm。

22. （6分） (2018高一下·温州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。

请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是________（填序号）
A.Na2SO4 溶液
B.MgSO4 溶液
C.SO3
D.CuSO4 溶液
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝________;mL， V6＝________;mL。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析速率下降的主要原因________;。

（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”、“＞” 或“＝”）。

②实验2和5表明，________对反应速率有影响。

③实验4和5表明，________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 ________;（填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高二上·桂林开学考) A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1） B的结构式为________．D物质的名称是________．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是________（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②________；反应③________．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是________．反应类型为________
b.试管乙中应加入________，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是________．
c.实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是
________．
四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
（1）
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________ 中的一种或两种．
（2）
【实验探究】
实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得
溶液
________________ 步骤②：________ ________含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置________ 含有两种气体（3）
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：________ ．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、。