湖南省百所名校大联考长郡、湖南师范大学附属中学等)2019届高三高考冲刺化学试题卷

湖南省百所重点名校大联考·2019届高三高考冲刺
理科综合试题卷(化学)
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。

7．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋张世南《游
宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑，实花一重，香骨一重，
常使花多于香。

窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方
法是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．升华
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N A
B．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N A
C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N A
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A
9．四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为
C8H8。

下列说法正确的是
A. b 的同分异构体只有t 和c 两种
B. t、b、c 的二氯代物均只有三种
C. t 和b 能使酸性KMnO4溶液褪色而c 不能
D. t、b、c 中只有t 的所有原子处于同一平面
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。

常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．离子化合物YX5假如存在。

该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制
取单质Z
11．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O 下列说法不正确的是
A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键
B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋
C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化
12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

下列说法不正确的是
A. A为电源的负极
B. E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑
C. D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12
D. 该装置的电流效率75％，则b中环己烷增加2.8mol
13．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数K b＝9.0×10—9)，其电离方程式为: OH＋H2O NH3OH+＋OH—。

在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH
NH
溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lg c
(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图
水
所示。

(已知:lg3＝0.5)
下列说法中错误的是
A．a点对应溶液的pH＝9.5
B．d点溶液中：—lg c水(H+)＝13
C．c点溶液中存在离子反应：NH
OH+＋H2O NH2OH＋H3O+
D．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)
第II卷(共174分)
三、非选择题：共174分。

第22至32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33至38
题为选考题。

考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26．（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________ （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。

称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

27．（14分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示[(含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6C Li1-x FePO4+Li x C6，电池中的固体电解质可传导
Li+。

充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。

②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

28．（15分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。

甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
副反应：
反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，
=___________(用含P0和α的式子表示)；当达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P
平
P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→H+·CHOH
历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：
①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；
②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CHOH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。

(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg·L－1·h－1)表示(其中C为甲醛浓度)
起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有
机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为。

组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、,1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为。

氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)ClO4-的空间构型为。

(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为 。

(5)电石(CaC 2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。

四方相碳化钙(CaC 2)的晶胞结构如图2所示,其晶胞参数分别为a 、b 、c ,且a=b ,c =640 pm 。

已知四方相碳化钙的密度为1.85 g·cm -3,
中键长为120 pm 。

则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm 和 pm 。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
36．[化学——选修5：有机化学基础]下图所示为某一药物F 的合成路线：
异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：
已知以下信息：
①有机物E 的摩尔质量为88 g·mol －1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F 是苯甲醇的同系物。

③R —CH==CH 2―――――――→B 2H 6H 2O 2/OH
－R —CH 2CH 2OH 。

请回答下列问题：
(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

(2)A 分子中的官能团名称为________________。

(3)C 的结构简式为________________。

(4)一定条件下，1 mol D 与2 mol H 2能够完全反应生成F ，D 能够发生银镜反应，因此D 生成F 的反应类型为________________。

(5)E 、F 反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

(6)已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F 是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl 3溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

理科综合能力测试参考答案
化学部分
以器贮之”。

说的就是冷凝液体的过程，故本题选A 。

9、【答案】C 【解析】A 、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C 8H 8的化合物很多，如：CH 2=CHCH=CHCH=CHC≡CH 等，选项A 错误；B 、不考虑立体结构，二氯代物t 和c 均有3种，b 有14种，选项B 错误；C 、三种分子中只有t 和b 中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t 和b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C 正确；D 、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D 错误。

答案选C 。

10、D 【解析】常见元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z 是铝元素。

又因为短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X 、Y 、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z 元素的核电荷数，X 与W 的最高化合价之和为8，所以X 是氢元素或锂元素，Y 是氮元素，W 是氯元素。

A 、根据性质可知，AlN 形成的晶体是原子晶体，选项A 正确；B 、化合物YW 3即NCl 3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 选项B 正确；C 、由非金属元素组成的化合物YX 5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH 4H 与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项C 正确；D 、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。

氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项D 不正确。

答案选D 。

11、D 【解析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备Li 4Ti 5O 12
和LiFePO 4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO 2，滤液①中含Mg 2＋、Fe 2＋、TiOCl 2－4，
水解后过滤，沉淀为TiO 2·x H 2O ，经过一系列反应得到Li 4Ti 5O 12；水解后的滤液②中含Mg 2＋、Fe 2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO 4沉淀，高温煅烧过程中发生
2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ＋3CO 2↑。

A 项，Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，
Li 为＋1价，则O 的化合价为－2价和－1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个－2价的O 和8个－1价的O ，结构中含有4个过氧键，正确；B 项，根据上述分析，滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋，正确；C 项，滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D 项，“高温煅烧”过程中发生2FePO 4＋
Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ＋3CO 2↑，Fe 元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，
错误。

12、D 【详解】A.根据图知，在左侧D 电极上苯中的碳得电子生成环己烷，则D 作阴极，E 作阳极，所以A 是负极、B 是正极， A 正确；
B.根据A 选项分析可知：E 是阳极，在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，B 正确；
C.该实验的目的是储氢，所以阴极上发生反应生成目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C 6H 6+6H ++6e -=C 6H 12，C 正确；
D.阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol，产生1mol氧气时就会生成4molH+，则生成2.8mol氧气时产生H+的物质的量为n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol，由于每发生反应产生1mol环己烷消耗6molH+，该装置的电流效率75％，则b中生成环己烷的物质的量为n(C6H12)=
(11.2mol×75%)÷6=1.4mol，D错误；故合理选项是D。

13、B
26、(1)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (2)反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。

或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应(3)KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等(4)打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯(5)Na2O2(6)乙(7)10.8 g
【解析】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；
（3）①氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；
②因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；
（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；
（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；15.6g样品与水反应的化学方程式为：NaAlH4+2H2O= NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，设n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式结合题给数据得联立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解联立方程式可得x=y=0.2mol，则m （NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案为：乙；10.8g。

27、(1)2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑ (2) >
(3) H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。

电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH<7；若在开始时溶液c(H2PO4-)大，单位体积内H2PO4-电离产生的H+的数目越多，c(H+)就越大，溶液的pH就越小
(4)4.66 (5)阴极(6)Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 (7)将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl62-，防止干扰Fe2+的测定(8)31.5% 28、（15分）(1)-156.6kJ·mol－1(2分) (2)P0（1+ ）(2分) 50.5(3分)
(3)①甲醛脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(2分) ②<(1分)
③<(1分) (4) 84.6(2分) 16(2分)
35．(1)1s22s22p63s23p63d7(或[Ar3d7])(2分); Na<H<Cl<O(2分)
(2)sp3(1分);sp(1分);5(1分);N>O>Cl>C>S(2分)
(3)正四面体(2分) (4)Fe3C(2分) (5)260(1分);306(1分)
36．(1)C13H18O2(2)碳碳双键(3) (4)加成反应(或还原反应)
(5) ＋＋H2O。