高考化学复习江苏省海安县胡集中学高三下期4月月考化学试卷(苏

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江苏省海安县胡集中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
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1．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩【答案】A
【解析】
试题分析：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，
防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过1
3容积的试管加热时容易发生液体沸
腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1
3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻
气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，
防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

2．下列有关SO2的叙述正确的是（）
A. SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B. SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C. 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
D. 分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
【答案】A
【解析】SO2虽然有毒，但也用于杀菌消毒，B不正确。

雨水中含有的是亚硫酸或硫酸，而不是SO2，C不正确。

次氯酸的漂白是利用的强氧化性，是不可逆的，D不正确。

答案选A。

3．下列与实验相关的叙述，正确的是
A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，A项错误；B、四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳密度比水大，水在上层应从上口倒出，B项错误；C、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，会有碳酸氢钠晶体析出，C项正确；D、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中还可能含有硫酸根，D项错误；答案选C。

考点：考查实验解释
4．下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A．5.7 ml B．4.4 ml C．4.3 ml D．6.3 ml
【答案】C
【解析】
试题分析：X、Y之间相差 1ml，有10格，每格为0．1mL, X=5则Y=4，液面与3格处相切，故体积是4．3ml，选C。

考点：量筒的读数。

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A ．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉
B ．溶液呈电中性的，胶体是带电的
C ．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸
D ．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
【答案】A
【解析】
试题分析：B 项溶液和胶体均不带电；C 项溶液和胶体均能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜；D 项溶液与胶体的区别在于分散质直径大小。

考点：关于溶液与胶体。

6．铅蓄电池用途极广，电解液为30% H 2SO 4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)
下列有关叙述正确的是
A ．放电时电解液的密度不断增大
B ．放电时电子从Pb 通过导线转移到PbO 2
C ．充电时Pb 极与外电源的负极相连
D ．充电时PbO 2电极发生还原反应，Pb 电极上发生氧化反应
【答案】BC
【解析】
试题分析：A 、放电时电解液由硫酸转化为水，密度减小，错误；B 、放电时，Pb 为负极，PbO 2为正极，则电子从负极流向正极，正确；C 、充电时，硫酸铅发生还原反应得到Pb ，所以Pb 与电源的负极相连，正确；D 、充电时，PbO 2电极是PbSO 4发生氧化反应得到PbO 2，Pb 电极上发生还原反应得到Pb ，错误，答案选BC 。

考点：考查铅蓄电池的反应原理的应用
7．mg 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为
A ．n m
2 B ．m n 2 C ．m n 2 D ．n m 2
【答案】A
【解析】
试题分析：金属与盐酸反应是按照1:2的物质的量关系反应的，n(HCl)=nmol ，则
n(M)=1n/2mol ，M=m ÷n=mg ÷(1n/2mol)= n m
2g/mol ，而金属的相对原子质量与物质的摩尔在数值上相等，所以该金属的相对原子质量是n m
2，因此选项是A 。

考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用的知识。

8．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确．．．．．．．．．．
的是 A
KCl(BaCl 2) 加过量K 2CO 3溶液后过滤，再蒸干滤液。

B
NaNO 3(AgNO 3) 加足量NaCl 溶液后过滤，再蒸馏滤液。

C NaCl 溶液(I 2) 加足量酒精后萃取分液
D KNO 3溶液(CCl 4) 直接进行分液操作。

【答案】D
【解析】
试题分析：加过量K 2CO 3溶液后过滤，加盐酸再蒸干滤液，A 错误；加足量NaCl 溶液后过滤，有未反应的NaCl 没有除去，B 错误；酒精与水互溶，C 错误；KNO 3溶液与CCl 4分层可以直接进行分液操作。

考点：物质的除杂和分离
9．下列关于 CO 和CO 2说法正确的是
A ．质量相等时，分子数之比7∶11
B ．同温同压下，密度之比7∶11
C ．物质的量相同时，体积之比1∶1
D ．原子数相同时，物质的量之比2∶3
【答案】B
【解析】
试题分析：A. n=m/M ，质量相等的CO 和CO 2的物质的量的比为：(m÷28):(m÷44)=11:7，根据n=N÷N A ，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，错误；B ．根据m
V M V m ==ρ可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：:4=7∶11，正确；C ．由于n=V÷Vm,气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，错误；D ．由于在CO 中含有2个原子，在CO 2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，错误。

考点：考查阿伏伽德罗定律及推论在有关气体的质量、体积、微粒数的计算的应用的知识。

10．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则Wg X 2+ 离子含有的电子的物质的量约为
（ ） A 、 (m+n+2)w/m mol B 、 (m-n+2)w/m mol
C 、 (m+n-2)w/m mol
D 、 (m-n-2)w/m mol
【答案】D
【解析】
试题分析：该离子中含有的质子数＝质量数－中子数＝m-n ，阳离子中核外电子数＝质子数
－电荷数＝m －n －2；在数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X 2+离子含有
的电子的物质的量＝mol n m m
W )2(--⨯，答案选D 。

考点：考查阳离子中核外电子数的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

主要是考查学生对原子组成以及组成原子的几种微粒之间关系的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

11．已知A 、B 、C 、D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。

下列说法正确的是
A．A一定为单质
B．C一定为氧化物
C．D一定为酸
D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
【答案】B
【解析】
试题分析：A可能为Na、S、H2S、N2、NH3等，故A错误；D可能为氢氧化钠、硫酸、硝酸等，故C错误；若A为NH3，B为NO，相对分子质量之差为13，故D错误；B正确。

考点：本题考查物质转化关系。

12．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则有关下列说法正确的是：
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个
Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
【答案】C
【解析】A．O-O间为共价键；
B．晶胞结构和NaCl晶体一样，用均摊法来分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，体心占1；超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-；
C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有12个。

同层四个，上层四个，下层四个。

Ｄ．晶体中O-O间为共价键。

13．下列有关说法中，不正确
．．．的是：
A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-11mol/L
D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠是强碱，HCN是弱酸，所以若a=b，二者恰好完全反应，得到NaCN 溶液，由于CN-的水解，溶液中也有c(Na+)>c(CN-)，所以a不一定小于b，错误；B、常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(H+) =1×10-8mol/L，c(OH-)==1×10-6mol/L，根据电荷守恒，c(H+) + c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+) －c(CH3COO-)= c(OH-)- c(H+) =9.9×10-7mol/L，正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则c(OH-)2=K W×1×10-8=1×10-22， c(OH-)=1×10-11mol/L，酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以溶液中由水电离出的c(H+) = c(OH-)=1×10-11mol/L，正确；D、亚硫酸钠溶液水解呈碱性，在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中氢氧根离子浓度增大，亚硫酸根离子水解平衡逆向移动，则c(SO32-)增大，钠离子物质的量增大，所以c(Na+)也增大，正确，答案选A。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，水解平衡移动的判断
14．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是
A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
D．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体
【答案】B
【解析】
试题分析：乙醇易挥发，和水互溶，所以选项B中乙醛被氧化生成乙酸，仍然得不到纯净的乙醇，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查物质的分离和提纯
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养和方法的指导。

该类试题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

15．某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。

下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－
C．反应后形成的溶液溶质为NaCl
D．原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1：2
【答案】B
【解析】
试题分析：根据图像可知，加入盐酸后开始无沉淀产生，说明溶液中一定存在氢氧根离子，可能存在碳酸根离子，所以与氢氧根离子反应的离子一定不存在，则原溶液中一定不存在Fe3+，Mg2+，Al3+；产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在SiO32－，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝，所以溶液中存在AlO2－；因为加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未立刻溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二氧化碳气体后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解，其他离子不能确定.A、原溶液中不一定含有Na2SO4，错误；B根据以上分析，原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－，正确；C、因为阳离子不能确定，所以反应后的溶液不能确定，错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液中含有CO32-与Al（OH）3的物质的量之比为n（CO32-）：n（Al（OH）3）=2×1/2:4×1/3=3：4，错误，答案选B。

考点：考查离子的鉴定，对图像的分析与计算
16．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合
溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系
①M 区域内（阴影部分）任意点c(H ＋)______c(OH －)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T 2温度下，将pH ＝9 NaOH 溶液与pH ＝4 HCl 溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积比为 。

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
【答案】（1）10－5－10－9（2）bcf （3）小于（4）图2
（5）c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(H ＋)＝c(OH －)（6）①小于 ；②1：9
【解析】
试题分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c （H +）=10-5mol/L ，c （OH -）=10-9mol/L ，
根据溶液电荷守恒可知c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -），则c （CH 3COO -）=（10-5-10-9）
mol/L （2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf ；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L 盐酸pH=3，0.002mol/L 醋酸pH ＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如
等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c （Na +）
＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c
（H +）=c （OH -），则有c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （H +）=c （OH -）；（6）
①由图可知，ZX 线表示c(H ＋)=c(OH －)，则ZX 线上部分表示c(H ＋)<c(OH －)；②由图知，
在T 2温度下，水的离子积为：c （H +）•c（OH -）=10-12，此温度下pH=9的NaOH 溶
液中c （OH -
）=12
91010--=10-3mol/L ，pH=4的HCl 溶液c （H +）=10-4mol/L ，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c （OH -
）=12
71010--=10-5mol/L ，即43()10/()10/()()
V HCl mol L V NaOH mol L V NaOH V HCl --⋅-⋅+=10-5 mol/L ，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。

考点：弱电解质在水中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；离子积常数
17．有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳
气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；
（2）属于弱解质的是_____________________________；
（3）属于非电解质的是_____________________________；
【答案】（1）② ④ ⑥ ⑨ （2）①⑩（3）⑤⑧
【解析】
试题分析：物质能否导电是根据物质是否有电子或自由移动的离子判断：金属有电子，电解质的水溶液或熔融下的电解质有自由移动的离子，能导电的为：② ④ ⑥⑨；电解质非电解质研究的对象为化合物，：必须是化合物，电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的。

②铜丝是单质，④稀硫酸是混合物所以既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电，但电离出离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液里或熔融状态下不能电离出自由移动的离子所以是非电解质，故非电解质为：⑤⑧。

电解质为① 氢氧化铜固体③ 氯化氢气体⑦ 碳酸钙固体⑨ 熔融氯化钠⑩醋酸，但属于弱电解质的是①⑩。

考点：考查电解质、非电解质的概念
18．(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。

试剂：a．水b．NaOH溶液c．溴水d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO
分离方法：①．分液②．过滤③．洗气④．蒸馏
混合物需加入的试剂分离方法
溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
【答案】(每空1分，共8分)
混合物需加入的试剂分离方法
溴苯（溴） b ①
乙烷（乙烯） c ③
乙醇（水） e ④
乙酸乙酯（乙酸） d ①
【解析】
19．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这
是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

（3）C装置的作用是。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
【答案】（共14分）（1）2mol (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) ①冷却B装置
②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。

(5) B （每空2分）
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中
每生成1个氯气被氧化的氯化氢为2个分子，故标准状态下收集到22.4升的氯气，其物质的量为1mol，则被氧化的HCl的物质的量是2nol；（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O；（3）装置C中盛装的NaOH溶液是吸收未反应的氯气，防止污染空气；（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却B装置；
②盐酸易挥发，氯化氢与氢氧化钙反应，发生2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，应在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；（5）漂白粉的原理是Ca(ClO)2在酸性条件下得到HClO 可提高其漂白性，因此可向其中滴加食醋即行，答案为B。

考点：考查了氯气的实验室制法和氯气的性质。

20．（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号A溶液B溶液
① 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
② 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③ 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
该实验探究的是对化学反应速率的影响。

在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。

将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。

【答案】
【解析】略
21．今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。

（2）消耗HCl的物质的量。

【答案】（1） 46.3% （2）0.4
【解析】
试题分析：（1）设铁的物质的量为m mol，锌的物质的量为n mol
Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ Zn +2H＋ = Zn2＋ + H2↑
m 2m m n 2n n
56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4n= 4.48 解得n=0.1 mol m=0.1 mol，
则铁的质量分数为[(0.1×56）/12.1]×100%=46.3%
（2）消耗HCl的物质的量为2m+2n=0.4mol。

考点：考查根据化学方程式计算。

22．（2015秋•泗阳县校级月考）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C 是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为．
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．
【答案】（1）Fe2O3；（2）；
（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
【解析】A俗称“铁红”，则A为Fe2O3，B、D都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al，A与B的反应应为铝热反应，所以D为Fe，E为Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2，根据G和K的相互转化关系可知，G为FeCl2，K为FeCl3，所以F为H2，C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则C为KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H为无色液体，所以H为H2O，I为KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为Fe2O3
（2）H为H2O，H的电子式为
（3）反应①为铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑（4）反应②为氯气与氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、A的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
23．卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。

【答案】（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）（2）C5H9NO2（2分）
（3）、（各2分，共4分）
（4）（3分）
【解析】
试题分析：根据物质的结构简式可知A是2-甲基丙烯酸；B中官能团是羧基、氯原子；B→C 的反应类型是取代反应；（2）根据反应的过程就是原子重新组合的过程可知：若C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式C5H9NO2；（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸
化后的产物Y有多种同分异构体，同时满足条件a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同
环境的氢原子；c．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质Y的同分异构体的结构简式是。