昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷(练习)

昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（NaOH溶液）
2. （2分）(2013·海南) 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）
A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
3. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）
⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液；⑶加适量HCl；⑷加过量的Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液．
A . （2）（3）（4）（5）（1）
B . （4）（1）（2）（5）（3）
C . （2）（5）（4）（1）（3）
D . （5）（2）（4）（3）（1）
4. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
B . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
D . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA
5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）
A . A和B的相对分子质最之比为a：b
B . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
C . 同质量的A和B的物质的量之比为b：a
D . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b
6. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）
A . SO2可大量用于漂白食品
B . 干冰、AgI均可用于人工降雨
C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
D . 小苏打的主要成份是Na2CO3
7. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于强碱的是（）
A . Na2CO3
B . Na2O
C . NH3·H2O
D . 氢氧化钙Ca(OH)2
8. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
10. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（）
A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1
B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）
A . 过量的铝与冷的浓硝酸
B . 过量的二氧化锰与浓盐酸
C . 过量的铜与浓硫酸
D . 过量的锌与18 mol/L硫酸
12. （2分）常温下，能用铝制容器盛放的是（）
A . 浓硝酸
B . 稀硫酸
C . 稀硝酸
D . 浓盐酸
13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A . Zn、Fe
B . Zn、Cu
C . Fe、Cu
D . Zn、Fe、Cu
15. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙炔
D . 乙醇
16. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）
选项a b c
A SiO2Na2SiO3H2SiO3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Fe Fe(OH)3Fe2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
18. （2分）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）
A . mol
B . 1mol
C . 2mol
D . mol
19. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（）
A . 少量白磷保存在冷水中
B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中
C . 生石灰露置于空气中
D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
20. （2分） (2017高一上·昌平期末) 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）
A . Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
B . Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
C . Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
D . Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源
二、填空题 (共2题；共4分)
21. （2分） (2018高三上·长沙月考)
（1） I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为________（填化学式）。

（2） II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NOx的消除
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）△H。

已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g） 2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝________
（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是________（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高
②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是________；
判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：________。

（4）（二）SO2的综合利用
某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。

部分实验结果如下图所示。

图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（5）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。

若氨水的浓度为2.0mol・L－1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 ________;
22. （2分）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣
（1）
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
实验编号实验温度c（Na2S2O3）/mol•L﹣1c（H2SO4）/mol•L﹣1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ．写出以上反应的离子方程式________ ．
Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）
（2）
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是________
三、推断题 (共1题；共2分)
23. （2分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）
A中存在的离子：阳离子是________ ；阴离子是________
（2）
画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图________
（3）
化合物A的化学式为________
（4）
写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式________
（5）
写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、答案：略
22-2、答案：略
三、推断题 (共1题；共2分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、。