高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身 能力提升 挑战自我)第六单元(含详解)

【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能
力提升+挑战自我）：第六单元
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1．脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。

含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。

当脱氧剂变成红棕色时，则失效。

下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：
主要原料用量
含碳4%的铸铁粉80 g
滑石粉40 g
食盐 4 g
乙醇适量
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )
A．Fe－2e－===Fe2＋
B．C＋O2===CO2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
图D6－1
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
4．如图D6－2所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的 pH
图D6－2
A ．①③
B ．③④
C ．①②④ D．①②⑤
图D6－3
5．现用图D6－3装置电解某浓度的NaOH 水溶液，则下列叙述中不正确的是( )
A ．电解过程中，阴极区溶液pH 增大
B ．a 处产生的是氢气，b 处产生的是氧气
C ．当电路中转移0.02 mol e －时，阳极质量减小0.64 g
D ．总的电解反应为：Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑
6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 1＝＋26.47 kJ·mol －1 (ⅱ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 2＝－9.48 kJ·mol －1。

下列判断正确的是
( )
A ．反应(ⅱ)的产物比反应(ⅰ)的产物稳定
B ．1 mol I 2(s)比1 mol I 2(g)总能量低35.95 kJ
C ．254 g I 2蒸气中通入2 g H 2(g)充分反应放热9.48 kJ
D ．反应(ⅱ)反应物的总能量比反应(ⅰ)反应物的总能量高17 kJ
图D6－4
7．如图D6－4所示，A 池用石墨电极电解pH ＝13的氢氧化钠溶液100 mL ，B 池为模拟电解精炼铜，其中c 电极为纯铜，d 电极为粗铜(含有杂质Fe 、Ag)，溶液是足量CuSO 4溶液，通电一段时间后停止，A 池a 极产生的气体在标准状况下为2.24 L ，则下列说法正确的是( )
A ．d 电极质量一定减少6.4 g
B ．c 电极质量一定增加6.4 g
C ．A 池pH 不变
D ．A 池溶液质量减少3.6 g
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
图D6－5
8．(19分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图D6－5所示：
(1)如果把开关K接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
Zn②极上的电极反应式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)上述反应进行5 min后，转换开关K到C，则这装置是________，Zn①极是________极，电极反应式为
________________________________________________________________________。

(3)上述装置进行2 min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于
____________，发生的化学反应为
________________________________________________________________________；
在Zn②极上发生的腐蚀属于________，被腐蚀的金属是________。

9．(18分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol/L稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO－3(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)
ΔH>0；
CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)
ΔH<0；
甲分析结论的方法是否科学？________。

(填“是”或“否”)
(2)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。

(每个实验平行做三次，取平均值)
序号试剂1 试剂2
混合前
温度
混合后最高
或最低温度
1 35 mL水 2.5 g NaHCO3固体20 ℃18.5 ℃
2 35 mL水 3.2 g Na2CO3固体20 ℃24.
3 ℃
3
35 mL
稀盐酸
含2.5 g NaHCO3
的饱和溶液32.5
mL
20 ℃19 ℃
4
35 mL
稀盐酸
含3.2 g Na2CO3的
饱和溶23.1 mL＋
10 mL水
20 ℃24.2 ℃
5 35 mL 2.5 g NaHCO3固体20 ℃16.2 ℃
稀盐酸
6 35 mL
稀盐酸
3.2 g Na2CO3固体20 ℃25.1 ℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《____________________》。

②通过上述实验可得出五条结论：
a．NaHCO3的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；
b．Na2CO3的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(”吸热”或“放热”)反应；
d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(“吸热”或“放热”)反应；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是________(填a→d的字母)的热效应之和。

10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式
________________________________________________________________________。

②若24 g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5 kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为________。

(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用。

请根据下列要求回答问题：
①如图D6－6是N2与H2反应生成2 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
________________________________________________________________________________。

图D6－6
②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用________方法。

(3)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图D6－7所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

图D6－7
①B电极的电极反应式为
________________________________________________________________________；
②溶液中H＋的移动方向由________极到________极；电池总反应式为
________________________________________________________________________。

1．B [解析] 脱氧保鲜剂的脱氧原理实质上就是铁的吸氧腐蚀。

铁锈的形成过程主要是
Fe —C 原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋，正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，
Fe 2＋和OH －结合：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋
2H 2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3缓慢分解：2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。

铁锈的主要成分是Fe 2O 3(含有水)，也可能含有未分解的Fe(OH)3。

2．B [解析] 水的分解为吸热反应，产物能量增加，A 、C 项错误；加入催化剂可使活化能减小，B 项正确，而D 项错误。

3．B [解析] 本题考查原电池原理。

电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，则金属性①>②；①③相连时，③为正极，则金属性①>③；②④相连时，②上有气泡，则金属性④>②；③④相连时，③的质量减少，则金属性③>④。

综上分析，可得金属活动性顺序为①>③>④>②。

4．D [解析] 该装置为电镀池，阳极b 棒的质量减小，阴极a 棒的质量增加，电解质溶液的浓度和pH 均保持不变。

5．B [解析] 铜作阳极，则阳极溶解，发生反应Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓，没有气体
生成，B 项错误；阴极发生反应2H ＋＋2e －===H 2↑(或写作2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)，其附近溶
液pH 增大，A 项正确；电解的总反应式为Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑，D 项正确；根据电
子守恒C 项正确。

6．B [解析] 两个反应的反应物起始状态不同，产物及产物的状态相同，A 项错误；根
据盖斯定律(ⅰ)—(ⅱ)可得I 2(s)===I 2(g) ΔH ＝＋35.95 kJ·mol －1，B 项正确，同时也可知
D 项错误；C 项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。

7．B [解析] 电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，即d 为阳极，c 为阴极，则a 、b 分别阴极和阳极。

a 极产生的气体为0.1 mol H 2，根据电子守恒，流经各电极的电子均为0.2 mol ，在d 极，比铜活泼的铁优先失去电子，银不失电子，故失电子的铜和铁共有0.1 mol ，
其质量减少不等于6.4 g ，A 项错误；而阴极只有Cu 2＋得电子，故其质量增加一定为6.4 g ，B
项正确；A 池实质上是电解水，根据电子守恒消耗0.1 mol 水，NaOH 浓度变大，pH 变大，溶液质量减少1.8 g ，故C 、D 项错误。

8．电极方程式、化学方程式每个3分，其余每空1分
(1)电解装置 阳 Zn －2e －===Zn 2＋
Cu 2＋＋2e －===Cu
(2)原电池装置 负 Zn －2e －===Zn 2＋
(3)化学腐蚀 Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu 电化学腐蚀 Zn
[解析] (1)当开关K 接触A 点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。

(2)当工作5 min 后Zn②极上析出了Cu ，此时，将开关K 接触C 点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn ①极是原电池的负极。

(3)当把开关K 接触B 点时，形成断路，Zn ①极发生Zn 与CuCl 2的置换反应，化学反应方程式为Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu ，故Zn①极发生的腐蚀属于化学腐蚀，Zn ②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl 2溶液中，构成一个腐蚀电池，发生电化学腐蚀。

9．(1)否(3分)
(2)①《NaHCO 3、Na 2CO 3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分)(3分)
②a.吸热(2分) b ．放热(2分) c ．吸热(2分)
d ．放热(2分)
e ．ac(4分)
[解析] (1)甲同学的分析没有考虑Na 2CO 3及NaHCO 3的溶解热效应、水解热效应等，属于片面分析，不正确。

(2)①本题为实验探究题，从试题题干看出其主要研究NaHCO 3、Na 2CO 3和盐酸反应过程中的热效应问题。

②由实验1数据看出NaHCO3的溶解是吸热的；由实验2数据看出Na2CO3的溶解是放热的；由实验3数据可知NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热的；由实验4数据可知Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热的；NaHCO3固体与稀盐酸反应的热效应应为其溶解热效应和溶液与盐酸反应热效应之和。

10．(1)①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol(3分)
②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分)
(2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ/mol(3分)
②降温或及时液化并分离出NH3(若答出“加压”也可)(2分)
(3)①SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋(3分)
②B(2分) A(2分) 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO2－4)(3分)
[解析] (1)①根据盖斯定律，第一个热化学方程式乘以2再与第二个热化学方程式相减可得2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②24 g碳为2 mol，若全部生成CO2，放出393.5 kJ×2＝787 kJ的热量，若全部生成CO，则放出221 kJ热量，利用十字交叉法可得n(CO2)∶n(CO)＝1∶3。

(2)由图中看出，生成2 mol氨气放出热量：427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ。

该反应为气体体积减小的放热反应，故降温或加压均可使平衡右移，此外，及时分离出氨气也可使平衡右移。

(3)可先写出总反应方程式和正极电极反应式，两式相减可得负极反应式，即B极反应式。