华东师大二附中2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

华东师大二附中2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）
3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时
c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时v正＞v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则P C=P D>P B
D．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
4、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，
Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。

据此判断锌是（）
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
5、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）
A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应
6、下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
7、下列说法正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应
B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1
C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响
8、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
9、铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是
A．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D．2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
10、锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-
D．可用盐酸代替KOH作电解液
11、下列实验能达到预期目的的是
选项实验内容实验目的
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.lmol·L-1的的NaClO
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A
溶液和CH3COONa溶液的pH
B 向AgCl悬浊液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：K sp(AgCl)＞K sp(AgI)
C 常温下，测得饱和溶液的pH: NaA＞NaB 证明常温下的水解程度：A－＜B－
酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL处，将滴定管中液体全部
量取20.00mL硫酸溶液
D
放出
A．A B．B C．C D．D
12、一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4min 时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( )
A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变
B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态
C．平衡时CO和H2O的转化率相等
D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数
13、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3B．明矾—KAlSO4·12H2O
C．碳铵—(NH4)2CO3D．胆矾—CuSO4·5H2O
14、某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－
B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－
D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
15、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．分子中共价键的夹角均为120°
D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
16、下列物质的性质与应用对应关系不正确
．．．的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
17、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中还能大量存在（）
CO D．Ba2+
A．Al3+B．Fe3+C．2-
3
18、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 +
2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH。

下列说法中不正确
．．．的是
A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2
B．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－=2MnOOH + 2OH－
C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用
D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应
19、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
20、现在含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）
A．硒单质在常温下是固体
H O强
B．硒的气态氢化物稳定性比2
C．硒是金属元素
H SeO）的酸性比硫酸强
D．硒酸（24
21、下列说法正确的是
A．S的摩尔质量是32g B．1mol12C的质量是6g
C．1molO2的质量是32g/mol D．Fe2+摩尔质量是56 g/mol
22、下列化学用语正确的是
A．苯的实验式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙炔的电子式： H:C:::C:H D．甲醛的结构式：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

24、（12分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应①、⑦的化学方程式：
①____________________________________________________________________________；
⑦____________________________________________________________________________。

（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。

25、（12分）甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。

(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。

(3)实验过程中，可循环使用的物质有_______、_______。

(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。

26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95 110.6 0.8660 不溶互溶
苯甲醛无色液体-26 179 1.0440 微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.1 249 1.2659 微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。

（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________ (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。

28、（14分）已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：
（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ）。

（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)
D．c(H2S) > c(S2－)
（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。

①温度升高时，K sp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式
___________________________________________________________。

29、（10分）按要求填空：
(1)下列物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

(填序号)
①氯化钠溶液②氯化氢气体③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥铁粉
(2)下表列出了几种化学键的键能：
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为____________
(3)已知下列热化学方程式：
Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ ZnO(s) △H1 = －351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) ＝ HgO(s) △H2 = －90.1 kJ/mol
由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H ＝ ____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。

2、B
【详解】A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中物料守恒为：c（Na+）=2c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），故错误；
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒为c（Na+）=2c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ 2c（H2CO3），电荷守恒有
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（OH-），将钠离子消去则有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3），故正确；
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶液中含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，因为碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，应为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故错误；
D. 常温下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）= c（Cl-），所以有c（Na+）+ 2c（Ca2+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+ c（Cl-），故错误。

故选B。

【点睛】
掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒等关系式的书写是解题关键。

物料守恒体现的是化合物中元素原子之间的比例关系，电荷守恒表示溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。

通过两种守恒关系，可以推到第三种守恒，即质子守恒。

3、B
【详解】A、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应的△H<0，A错误；
B、在T2时，若反应体系处于状态D，则此时要达到平衡状态，反应需正向进行，所以v正＞v逆，B正确；
C、温度越高压强越大，P C>P D=P B，C错误；
D、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2，D错误。

答案选B。

4、A
【详解】由电极反应方程式可知，Zn化合价升高，失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子被还原，为正极，故A
正确；
故选A。

【点睛】
电子从负极流出，经过外电路流入正极。

5、A
【详解】A.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，甲基使苯环邻位、对位上的氢活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，说明侧链对苯环性质有影响，故A正确；
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，说明是因为甲基连在苯环上，苯环对甲基的影响，而不是甲基侧链对苯环性质有影响，故B错误；
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰是因为甲苯分子中含碳量比较高，与侧链对苯环性质的影响无关，故C错误；
D. 1mol甲苯和1mol苯都能与3molH2发生加成反应，这是苯环的性质，与侧链无关，故D错误；
综上所述，答案为A。

【点睛】
讨论侧链对苯环性质的影响关键看苯环上发生的反应，例如苯环原来不能发生的反应，因为连有侧链而能发生了，或者苯环上的氢原子原来能发生取代的个数少，因为连有侧链而能发生多个氢原子被取代了等等。

6、A
【详解】A．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。

但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：F>O>N，故B错误；
C．F没有正价，故C错误；
D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P>C>N，故D错误；
综上所述答案为A。

7、D
【详解】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，铝片与稀盐酸的反应是放热反应，选项A错误；
B、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，选项B错误；
C、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，选项D正确。

答案选D。

8、C
【详解】因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，则m＜n，C项正确；答案选C。

9、B
【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，答案选B。

10、C
【解析】A.充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故A错误；
B.充电时，总反应为：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B错误；
C.放电时，Zn作负极，失去电子，电极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH) 42-，故C正确；
D.酸性条件下，放电时Zn与稀盐酸反应生成氢气，充电时氢气不能转化为H+（充电时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成氯气），故不能充电后继续使用，所以不能用盐酸代替KOH作电解液，故D错误。

故选C。

11、B
【详解】A、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出NaClO的pH值，不能达到实验目的，故A错误；
B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀，生成AgI，说明AgI的K sp小于AgCl，能达到实验目的，故B 正确；
C、比较A－和B－水解程度，应是等浓度的NaA和NaB，饱和溶液浓度可能相同，也可能不相同，不能达到实验目的，故C错误；
D、滴定管的0刻度在上边，从0刻度到20mL刻度的溶液体积为20.00mL，滴定管的下端有一段没有刻度，故无法判断20mL刻度线以下的溶液体积，故D错误。

易错点是选项A ，学生只注意到越弱越水解，从而判断出HClO 和CH 3COOH 酸性强弱，忽略了NaClO 具有强氧化性，能把pH 试纸漂白，无法读出数值。

12、C
【详解】A 、缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A 项错误；
B 、v(CO)=v(CO 2)，未指明反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B 项错误；
C 、由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C 项正确；
D 、由化学平衡常数表达式K=222c(CO )c(H )c(CO)c(H O)
，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO 、H 2O 、CO 2、H 2的物质的量，则可求出其平衡常数，D 项错误；
故选C 。

13、D
【详解】A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，NaHCO 3的俗称是小苏打，其化学式和名称不相符合； B ．明矾为十二水合硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO 4)2•12H 2O ，其化学式和名称不相符合；
C 、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH 4HCO 3，其化学式和名称不相符合；
D 、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO 4•5H 2O ，其化学式和名称相符合；
答案选D 。

【点睛】
本题常见物质的名称与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，易错点为选项A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，NaHCO 3的俗称是小苏打。

14、D
【解析】根据溶液性质和离子间的反应分析判断。

【详解】能与A1反应产生H 2的溶液，可能呈酸性（必无NO 3－），也可能呈碱性（可有NO 3－）。

A 项：无色溶液中不可能有MnO 4－（紫红色）等有色离子，A 项错误；
B 项：当溶液呈酸性时不可有NO 3－，当溶液呈碱性时不可有NH 4＋、Mg 2＋，B 项错误；
C 项：Al 3+与HCO 3-发生双水解反应不能大量共存，当溶液呈酸性时不可有HCO 3－、NO 3－，当溶液呈碱性时不可有Al 3＋、HCO 3－，C 项错误；
D 项：当溶液呈酸性时不可有NO 3－，但当溶液呈碱性时K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－可以大量共存，D 项正确。

【点睛】
在酸性溶液中NO 3－具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；在碱性溶液中NO 3－比较稳定。

【详解】A.丙烯CH2===CH—CH3结构中可看作是CH2===CH2结构中一个氢原子被一个—CH3所替代
，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误；
B.由于—CH3中4个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误；
C.丙烯分子中可以看作一个—CH3取代了CH2==CH2中的一个氢原子，又可以看作一个CH2==CH—取代了甲烷中的一个氢原子，共价键的夹角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C错误；
D. 分子中有6个碳氢键、另外3个碳原子两两连接成链状，有2个碳碳键，其中有1个碳碳双键、另有1个碳碳单键，所以共价键数为8，D正确；
答案选D。

16、D
【详解】A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl（胃酸的成分）反应，可以治疗胃酸过多，故正确。

C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。

故选D。

17、D
【详解】A．OH-与Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不选；
B．OH-与Fe3+生成红褐色沉淀，不能共存，B不选；
CO反应生成白色沉淀，不能共存，C不选；
C．Ca2+与2-
3
D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D选；
答案选D。

18、C
【分析】由电池总反应可知，锌粉作负极，失电子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，结合原电池相关知识解答。

【详解】A．电池工作时，电子转移方向是由（负极）Zn经外电路流向（正极）MnO2，A正确；
B．石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，电极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－=2MnOOH + 2OH－，B正确；
C．由电池总反应可知KOH没有参与反应，但KOH溶液作为电解质溶液起到在电池内部传导电流的作用，C错误；D．结合分析可知电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应，D正确；
答案选C。

19、B
【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：B。

20、A
【详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；
B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；
C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意在元素周期表中，周期序数=主族序数的元素是金属与非金属分界线附近的金属元素。

21、D
【分析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g
【详解】A. S的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B. 1mol12C的质量是12g，故B错误；
C. 1molO2的质量是32g，故C错误；
D. Fe2+摩尔质量是56 g/mol，故D正确；
故选D。

22、D
【解析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Fe、S Fe2S3SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。

根据向B加入KSCN溶液后，C为
血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。

再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。

【详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)=
19.2 32/g
g mol
= 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；
（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；
(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故答案为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【点睛】
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。

对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

24、+Cl2+HCl +2NaOH+2NaBr ②④
、
【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。

【详解】(1). 反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式
为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案
为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；
(2). 由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；
(3). 反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。

25、使反应物充分接触，加快反应速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
【解析】根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用。

据此分析解答。

【详解】(1)固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率，故答案为：使反应物充分接触，增大反应速率；
(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，故答案为：降低MnSO4的溶解度；
(3)根据上述分析，结合流程图可知，参与循环使用的物质是稀H2SO4和甲苯，故答案为：稀硫酸；甲苯；
(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；利用甲苯与苯甲醛的沸点差异，使二者分离。

【点睛】
本题以苯甲醛的合成为载体考查化学实验的基本操作，明确图示制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键。

本题的易错点为(4)，要注意一般而言，有机物间能够相互溶解。

26、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。