高考化学复习山东省淄博市高三3月第一次模拟考试化学试题

高中化学学习材料
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淄博市2015届高三3月第一次模拟考试
理科综合化学
7．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
8．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M—>Z2—>Y—
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9．以下方法可用于工业冶炼金属的是
A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgC12溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石获取金属铁D．电解饱和食盐水获取金属钠
10．下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是l1．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表
现的内容一定不正确的是
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A ．根据
图①可判断可逆反
应
()()2232A g B g AB
+ƒ
B ．图②表示压强对可逆反应()()()()223A g B g
C g s ++
D ƒ的影响，乙的压强大 C ．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D ．根据图④，相同温度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2] 13．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．图l 表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变
化曲
线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强 B ．图2中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点
C ．图2中在b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
D ．用0.0100 mol ／L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol ／LC1—
、Br —
及I 一
的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl —
29．(17分)，I ．汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如右图所示，电
解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它能传导O 2—。

以辛烷(C 8H 18)代表汽油。

(1)工作时O 2—
向__________极(填“正”或“负”)定向移动。

(2)写出负极反应式______________________。

11．铝不仅作为建筑材料，在其它领域也有广泛的用途。

(3)铝—空气电池如右图所示。

在碱性溶液中，负极反应式为________________________，每消耗2.70gAl ，需耗氧气__________L(标准状况)。

(4)高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50％的电能。

已知该电池的总反应：2K 2FeO 4+3Zn=Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2，则充电时，阳极电极反应式__________________________________。

III ．甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。

(5)用CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是_______________________ a ．温度：T 1<T 2<T 3 b ．正反应速率：
()()()(),a c b d υυυυ>>
c ．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)>K(d) d.平均摩尔质
量
：
M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
30．(18分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。

I ．工业上先将煤转化为CO ，再利用CO 和水蒸气反应制H 2时，存在以下反应：
()()
()()222CO g H O g CO g H g ++
(1)向1L 恒容密闭容器巾充入CO 和H 2O （g ），t ℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=________。

(2)相同温度下，若向2L 恒容密闭容器中充入lmolCO 、4molH 2O （g ）、2molCO 2、2molH 2，此时
()υ正________()υ逆（填“>”、“=”或“<”)。

II ．(3)已知CO(g)、H 2(g)、CH 3OH(1)的燃烧热分别为a kJ ／mol 、b kJ ／mol 、c kJ ／mol 。

利用CO 、H 2合成CH 3OH （1）的热化学方程式为：
()()()2321CO g H g CH OH H +∆=ƒ________。

(4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响_____________________ ___________________________________________________________________________。

IlI ．(5)已知常温下HCOOH 的电离常数为4
210a K -=⨯，则HCOO
—
的水解反应
2HCOO H O HCOOH OH --++ƒ的平衡常数为h K =___________________。

(6)常温下，将a mol ／L 的HCOOH 溶液与2
a
mol ／L 的NaOH 溶液等体积混合后溶液显__________
性(填“酸”、“碱”或“中”)，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。

(7)常温下，在a mol ／L 的HCOOH 溶液中加入等体积的bmol ／L 的NaOH 溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH 的物质的量浓度为_______________。

31．(18分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。

1．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：
(1)沉淀1的成分是______________。

(2)CuO的作用是_______________________________________________。

(3)结晶Cu(NO3)2·nH2O时，下列操作中不正确
．．．的是___________
①加稀H2SO4 ②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶
(4)当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为__________。

II．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。

(5)实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。

请设计简单实验予以判断：_____________
___________________________________________________________________________。

(6)装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用________(填化学式)，现象为__________。

(7)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→__________________。

[选做部分]
32．(12分)【化学—化学与技术】
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列
问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作．
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_________，其作用是________________。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_______。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________。

33．(12分)【化学—物质结构与性质】
I．下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D．H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
II．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。

请回答下列问题：
(I)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为_____。

(2)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。

参照图1、图2和图3，分别同答(3)、(4)小题。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。

每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________
___________________________________________________________________________。

(4)C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为_________g/cm3。

34．(12分)【化学——有机化学基础】
已知：烃A，其苯环上的一氯化物只有2种，现有如下相互转化关系：
(1)写出E中官能团结构简式____________________。

(2)你认为试剂X可以是_________________；A的结构简式为_______________。

(3)反应⑤的化学方程式：______________________________________________________，
F发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________________。

(4)写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：
___________________________________________________________________________。

化学试题答案及评分细则。