课堂设计 2021-2021学年高中化学 2 2分子的立体构型同步训练 新人教版选修3

课堂设计 2021-2021学年高中化学 2 2分子的立体构型同步训练
新人教版选修3
课堂设计2021-2021学年高中化学22分子的立体构型同步训练新人教版选修3
[课堂设计]2021-2021学年高中化学2.2分子的立体构型同步训练新人教版选修3
第二节分子的立体构型
(时间：30分钟)
考查点一形形色色的分子
1.下列分子的立体构型是正四面体形的是（）。

a.ch4
b.nh3
c.h2o
d.c2h4
解析氨分子是三角锥形，水是v形，乙烯是平面形。

2．以下分子中的立体结构模型恰当的就是()。

a．co2的立体结构模型b．h2o的立体结构模型
c．nh3的立体结构模型d．ch4的立体结构模型
答案考查点二价层电子对互斥理论
3.用价层电子对不相容理论推论so3的分子构型为（）。

a.正四面体形
b.v形
c.三角锥形
d.平面三角形
解析sos1
3中的26－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是1
＋（）。

a.pcl3b.h3oc.hchod.ph3
解析pcl3分子中p原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子
对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，h3o和ph3
分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角
锥形；hcho分子的中心原子中的价电子都用以构成共价键，中心原子周围
的原子数为3，空间构型为平面三角形。

考查点三杂化轨道理论＋
2分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为2
33（）。

a.sp杂化；sp杂化c.sp杂化；sp杂化23b.sp杂化；sp杂化3d.sp杂化；sp杂化
2解析羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp杂化，两侧甲基中的碳原子
共构成4个σ键，为sp杂化。

6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在
so4中s原子的杂化方式为
a.sp
b.sp
2－22－33（）。

c.spd.无法推论解析在so4中s原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根
据理论可推知中心原子的杂化方式为sp杂化，空间构型为正四面体形，类
似于ch4。

考查点四配合物理论
7.向以下协调物的水溶液中重新加入agno3溶液无法分解成agcl结晶的就是（）。

a.[co（nh3）4cl2]cl
b.[co（nh3）3cl3]
c.[co（nh3）6]cl3
d.[co（nh3）5cl]cl2
－3解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在cl，加入agno3
溶液即有agcl结晶产生。

对于b项协调物分子[co（nh3）3cl3]，co、nh3、
cl全处于内界，很难电离，不存在cl，所以不生成agcl沉淀。

8.以下物质：①h3o②[b（oh）4]③ch3coo④nh3⑤ch4中存有配位键的就是
＋＋－－－－（）。

a.①②b.①③c.④⑤＋d.②④解析水分子中各原子已达到稳定结构，h3o是h和h2o中的o形成配位
键，[b（oh）4]就是3个oh与b原子构成3个共价键，除了1个oh的o
与b形成配位键，而其他的均不能形成配位键。

9.如图所示就是甲醛分子的模型。

根据该图和所学化学键科学知识提问以下问题：
（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由
就是_______________________________________________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。

①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中c—h键与c—h键间的夹角（填“＝”“＞”或
“＜”）120°，发生该现象的主要原因就是______________________________
_________________________________________________________________。

解析（1）原子的杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同。

由图所述，
甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp杂化。

（2）醛类
分子中都所含c===o，所以甲醛分子中的碳氧键就是双键。

一般来说，双键就是
σ键和π键的组合。

（3）由于碳氧双键中存在π键，它对c—h键的排斥作
用较强，所以甲醛分子中c—h键与c—h键间的夹角大于120°。

答案（1）sp杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形
（2）②⑤（3）＜碳氧双键中存有π键，它对c—h键的排挤促进作用较强
10.clo、clo2、clo3、clo4中，cl都是以sp杂化轨道方式与o原子成键，则clo离子
的立体构型就是；clo2离子的立体构型就是；－－－－－3－22
clo3离子的立体构型是；clo4离子的立体构型是。

解析clo的共同组成同意其空间构型为直线形。

其他3种离子的中心原子的杂
化方式都为sp，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于h2o、nh3、
ch4（或nh4）。

答案直线形v形三角锥形正四面体形
11.未知a、b、c、d、e为中学常用的五种物质，均不含元素y，有的还可能将所含元素x、z，
元素x、y、z的原子序数依次递增。

①元素y在a、b、c、d、e中所呈圆形化合价依次递减，其中只有b为单质。

②常温下将气体d通入水中发生反应，生成c和e。

③工业上用a、空气和水为原料，通过催化剂水解法制成e。

请回答以下问题：
（1）a分子的立体构型就是；从轨道重合的方式看看，b分子中的共价
键类型有________________________________________________________。

（2）写下②中反应的化学方程式_________________________________。

（3）工业上，若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，
同时存有b分解成，写下有关反应的化学方程式：__________________________。

解析元素y在a、b、c、d、e中化合价依次递增，其中只有b为单质，
则a中y呈圆形负价，c、d、e中呈圆形正价，而气体d灌入水中出现反应，分解成
c和e，此反应是氧化还原反应，结合工业上以a、空气和水为原料，通过
催化剂水解法制成e，综合考量得出结论a、b、c、d、e分别就是nh3、n2、no、
no2、hno3。

答案（1）三角锥形σ键和π键
（2）3no2＋h2o===2hno3＋no
（3）8nh3＋3cl2===n2＋6nh4cl
12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜
可以用做杀菌剂。

（1）cu位于元素周期表第ⅰb族。

cu的核外电子排布式为。

（2）往硫酸铜溶液中重新加入过量氨水，可以分解成[cu（nh3）4]分体式离子。

未知
nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu形成配离子，其原
因是_____________________________________________________________。

42＋2＋2＋＋3－－－
解析（1）cu（电子轨域式为[ar]3d104s1）―→cu2＋的过程中，参予反应的电子就是最外层4s及3d上的各一个电子，故cu2＋的电子轨域式为[ar]3d9或
1s22s22p63s23p63d9。

（2）n、f、h三种元素的电负性：f＞n＞h，所以nh3中共用电子对偏向n，而在nf3中，共用电子对偏向f，偏离n原子。

答案（1）[ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）n、f、h三种元素的电负性：f＞n＞h，在nf3中，共用电子对偏向f，偏离n 原子，使得氮原子上的孤电子对难与cu2＋形成配位键。