2025届辽宁省瓦房店高级中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届辽宁省瓦房店高级中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
2、下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
3、下列物质中只能作还原剂的是（）
A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO4
4、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )
A．在河流入海处易形成三角洲
B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血
C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水
5、高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为（）
A．2( m －n )/3 n
B．24 n /( m －n )
C．( m －n )/8 n
D．n /24( m －n )
6、下列物质中的硫元素只有还原性的是( )
A．H2S B．SO2C．SO3D．Na2S2O3
7、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na
—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
＋、K＋、NO
3
A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③
8、将新制氯水滴向下列物质，没有明显现象的是
A．有色布条溶液B．硫酸钠溶液C．硝酸银溶液D．紫色石蕊溶液
9、下列说法正确的是
A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电
D．液氨溶于水能导电，所用是电解质
10、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫
C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙
D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠
11、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．乙醇和水B．汽油和煤油
C．植物油和水D．碘和四氯化碳
12、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
13、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）
A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+
14、下列溶液的物质的量浓度是1．5 mol·L－1的是
A．41 g NaOH溶于1 L水中B．58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液
C．28 g KOH溶于水制成1 L溶液D．1 L 2％的NaOH溶液
15、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．②③正确B．只有③正确C．①②③④都正确D．①②③正确16、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 氧化物化合物纯净物
B 电解质盐化合物
C 胶体分散系混合物
D
碱性氧化
物金属氧化
物
氧化物
A．A B．B C．C D．D
17、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确
．．．的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
18、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N A
C．常温常压下，1mol O2的体积为22.4L
D．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A
19、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是
A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒
B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质
C ．分离汽油和煤油的混合物
D ．分离水和苯的混合物 20、下列物质的分类正确的是 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 淀粉 CO 2 石灰水 KAl(SO 4)2 B 豆浆 Cu SO 3 烧碱 NaHCO 3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO 4·5H 2O D 冰水混合物 生石灰
Cl 2O 7
纯碱
Cu 2(OH)2CO 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A ．木已成舟
B ．铁杵成针
C ．蜡炬成灰
D ．滴水成冰
22、如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，不会出现的现象是（ ）
A ．气球a 变大
B ．试管b 内有气泡冒出
C ．U 形管内浅红色褪去
D ．U 形管水位d 高于c 二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、2Ba +、42SO -
、23CO -
、OH -中的两种组成，它们具有下
列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A 、C 的化学式：A ______；C ______； (2)写出下列反应的离子方程式。

①D 与氯化钙反应：____________________。

②B与盐酸反应：____________________。

③C与稀硫酸反应：____________________。

24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。

（反应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。

反应②的离子方程式为：
______________________________________。

（3）沉淀G 转化为沉淀H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质E 的一种用途________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的A 与足量的C 充分反应，最终得到39.0g 固体E，则反应中转移的电子数为
_______________。

25、（12分）实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。

(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。

A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯
(2)计算。

配制该溶液需取NaOH晶体_____g。

(3)称量。

如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

26、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）第④步中，相关的离子方程式：____________________ ；____________________。

（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_____________________________________。

（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者
____________________________
27、（12分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________
A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL D．①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

A．大于8.0g B．小于8.0g C．8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时，仰视刻度线
C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
28、（14分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点／℃58.76 76.8 215～217
在水中溶解性微溶难溶难溶
下列说法不正确
．．．的是
A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
29、（10分）某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示____________，y表示____________。

（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
y 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（3）当8
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)，形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；
D．“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)，Na+半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；
故合理选项是C。

2、C
【解析】
A.电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；
B.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；
C.电解质与溶解性无关，选项C正确；
D.溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。

二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。

3、A
【解析】
A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；
B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；
C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；
D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。

故选A。

元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

4、D
【解析】
A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关；
B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；
C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；
D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；
与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。

5、B
【解析】
根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。

方法一：设R的相对原子质量为x
(2x+48):2x=mg:ng
所以选B。

方法二：设R的相对原子质量为x，
所以答案为B。

6、A
A．S元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，故A符合题意；
B．S元素的化合价为+4，为中间价态，具有氧化性和还原性，故B不符合题意；
C．S元素的化合价为+6，为最高价态，只具有氧化性，故C不符合题意；
D．S元素的化合价为+2，为中间价态，具有氧化性和还原性，故D不符合题意。

答案选A。

7、A
【解析】
酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。

【详解】
①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；
②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；
③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；
④Na＋、K＋、NO3—溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；
按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

【点睛】
本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。

8、B
【解析】
A选项，新制氯水使有色布条溶液褪色，故A有现象；
B选项，新制氯水不与硫酸钠溶液反应，故B无现象；
C选项，新制氯水与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C有现象；
D选项，新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故D有现象；
综上所述，答案为B。

9、C
【解析】
A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；
C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。

电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；
D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；
答案选C。

【点晴】
本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。

10、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

【详解】
A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项A错误；
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项B正确；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。

11、C
【解析】
分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。

要求两种溶液互不相溶且密度不同。

可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。

【详解】
A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；
B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；
D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。

12、B
【解析】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5
0.5
mol
L
=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。

故选B。

13、C
【解析】
加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。

【详解】
A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；
B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。

生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；
C、根据以上分析可知C正确；
D、根据以上分析可知D错误；
答案选C。

【点睛】
本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。

易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

14、C
【解析】
A.41gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B错误；
C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正确；
D.根据公式c=1111ρw%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。

故选C。

15、A
【解析】
四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，则a>b>c>d，X在Y的右边，Z在R的右边。

【详解】
①由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正确；
②由以上分析知，元素的原子序数a>b>c>d，②正确；
③因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性Z>R，③正确；
④X在Y的右边，金属性Y>X，最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④不正确；
综合以上分析，②③正确，故选A。

16、B
【解析】
A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；
综上所述，本题选B。

【点睛】
本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。

本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。

17、D
【解析】
A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；
B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；
D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；
本题答案为D。

18、B
【解析】
A. 标准状况下，酒精是液体。

B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。

C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。

D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。

【详解】
A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。

B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5N A，B正确。

C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。

D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。

19、C
【解析】
A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；
B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；
C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；
D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；
本题答案为C。

【点睛】
①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。

20、B
【解析】
A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。

21、C
【解析】
A ．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A 错误；
B ．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B 错误；
C ．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C 正确；
D ．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D 错误；
故选C 。

【点睛】
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

22、C
【解析】
Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。

【详解】
A. 反应生成氧气，则气球a 变大，故A 正确；
B. 反应生成气体，则试管b 中有气泡冒出，故B 正确；
C. 由于浅红色的水是在U 形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U 形管内的红水不褪色，故C 错误；
D. 产生O 2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U 形管中水位d>c ，故D 正确； 故选C 。

二、非选择题(共84分)
23、BaSO 4 Ba(OH)2 22+33CO Ca =CaCO -+↓ +2+322BaCO 2H =Ba
CO H O ++↑+
2++2
442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+ 【解析】
A 不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊，则E 为二氧化碳，D 为碳酸钾；
B 不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B 为碳酸钡；
C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A ，则C 是氢氧化钡。

【详解】
(1)由以上分析可知，A 为BaSO 4，C 为Ba(OH)2。

答案为：BaSO 4；Ba(OH)2；
(2)①D 为K 2CO 3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为22+
33CO Ca =CaCO -+↓； ②B 为BaCO 3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑；
③C 为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式
2++2442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。

答案为：22+33CO Ca
=CaCO -+↓；2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑；2++2
442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。

【点睛】
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。

24、Na Fe(OH)2 2Na ＋2H 2O = 2NaOH + H 2↑ Fe 2++2OH - = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，
最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 N A 或6.02×
1023 【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H 2O 。

E 为淡黄色固体，E 为Na 2O 2。

根据物质的转化关系可知，A 为Na ，
C 为O 2，
D 为NaOH 。

H 为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F 为含有Fe 2+的盐。

【详解】
（1）由以上分析可知，A 为Na ， G 为Fe(OH)2。

（2）反应①的化学方程式为：2Na ＋2H 2O = 2NaOH + H 2↑；反应②的离子方程式为：Fe 2++2OH - = Fe(OH)2↓。

（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。

化学方程式为4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2 = 4Fe(OH)3。

（4）E 为Na 2O 2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。

（5）发生反应为2Na+ O 2 Δ Na 2O 2，最终得到 39.0g Na 2O 2，n(Na 2O 2)=m M
=39.0g 78g /mol =0.5mol ，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol ，反应中Na 元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为N A 或6.02×1023。

【点睛】
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。

对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。

并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。

25、ABC 4.0g 砝码和所称量物体位置放反 没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解 玻璃棒 将溶质全部都转移至容量瓶 偏低
【解析】
(1)配制0.2mol/ L NaOH 溶液500mL 时需要500mL 容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC ；
(2)配制该溶液所需的NaOH 的质量为0.5L ⨯0.2mol ⨯40g/mol=4.0g ；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH 易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；。