2019年湖南省张家界市中考化学仿真试题(三)含参考答案

2019年湖南省张家界市中考化学仿真试题（三）
一、单选题
1.生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A. 牛奶变酸；铜器生锈
B. 木柴燃烧；轮胎爆炸
C. 汽油挥发；高粱酿酒
D. 滴水成冰；灯泡发光
2.分类法是化学学习的重要方法．下列分类正确的是（）
A. 氧化物：H2O、C6H12O6
B. 金属元素：Hg、Pb
C. 化合物：CO2、N2
D. 混合物：合金、冰水共存物
3.如图所示的实验操作，正确的是（）
A. B. C. D.
验满氧气稀释浓硫酸读取液体体积过滤
4.在太空舱里，为了保持舱内氧气和二氧化碳气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气．NiFe2O4中Ni为+2价，则铁元素的化合价为（）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
5.水是重要的资源．下列说法正确的是（ ）
A. 过滤能使硬水转化为软水
B. 为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C. 活性炭能使海水转化为淡水
D. 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
6.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）
A. 用铁回收含铜离子废液中的铜
B. 用铝合金制作门窗框架
C. 用锡合金作保险丝
D. 用铜丝作电缆
7.下列实验能达到目的是（）
A. B. C. D.
证明燃烧需要氧气证明有新物质生成验证质量守恒定律探究不同物质着火点不同
8.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）
A. 10%
B. 5%
C. 2.5%
D. 20%
9.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B. NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
10.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）
序号物质杂质所用试剂
A N2O2灼热的铜网
B CO2H2O浓硫酸
C CO2CO点燃
D FeSO4溶液CuSO4溶液过量的铁粉
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
11.回答下列问题．
（1）氮元素的符号是________；
（2）3个氧原子可表示为________；
（3）甲烷燃烧的化学方程式为________．
12.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①人体中含量最多的物质是________；
②空气中含量最多的成分是________；
③能使澄清石灰水变浑浊的气体是________；
④点燃前需要验纯的气体是________．
（2）成语是我国的文化瑰宝，请用正确的化学用语填空．
①如胶似漆：胶中含碳、钙等元素，其中一种非金属元素的符号是________．
②争风吃醋：醋酸溶液中含有的氢离子符号是________．
③大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式是________．
④信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（As2S3），As2S3中砷元素化合价是+3价________．
13.化学是造福人类的科学．
（1）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和________；
（2）农业化学﹣﹣化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素【CO（NH2）2】属于________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；
（3）医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿
素（C15H22O5）的过程中主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化；
（4）材料化学﹣﹣为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝________；检验塑料包装袋是否为热塑性
塑料的方法（包括操作、现象）________．
14.废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。

如图是普通干电池的结构示意图。

回答下列问题：
（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。

说明铜具有________性。

（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要
________。

将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气________g。

（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与________（填”酸性”或“碱性”）肥料混合施用，否则会使肥
效丧失。

三、实验题
15.请结合如图1回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，其反应方程式为________；气体收集完毕时，应先
________．（填序号）
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为________（选填序号）．
（4）选择发生装置________（选填序号）和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B
改为F，其优点是________．
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到________气体．
②然后，________（填操作），又可收集到另一种气体．
四、科学探究题
16.将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液．
（1）滤液中大量存在的阳离子是________（用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有________；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：________．
五、计算题
17.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量________g。

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题
1. A
2. B
3. B
4. C
5.D
6.A
7. A
8. B
9.B 10.C
二、填空题
11.（1）N （2）3O （3）CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
12. （1）H 2O ；N 2；CO 2；H 2（或CO 、CH 4等）（2）C ；H +；SiO 2
；
13.（1）石油（2）氮（3）化学（4）氧气；取样，灼烧，看塑料是否熔化
14.（1）导电性和延展（2）验纯；2（3）碱性
三、实验题
15.（1）铁架台；长颈漏斗（2）2KClO 3
2KCl+3O 2↑；A （3）A （4）B ；可控制反应的发生与停止
（5）氢气；关闭A ，打开B
四、科学探究题 16.（1）Zn 2+（2）Fe 和Cu （3）Zn+CuSO 4═Cu+ZnSO 4
五、计算题
17.（1）1.6
（2）解：设过氧化氢质量为x 。

2H 2O 2
2H 2O+
O 2↑
68
32x
1.6g
x ＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝5%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。