【化学】山东省单县五中2016届高三上学期第一次月考化学试卷

单县五中2015—2016学年高三第一次月考
化学试题2015年10月
考试时间100分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Cl:35.5 Ag:108
第I卷(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2.下列说法不正确的是( )
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
3．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B．1L1mol/L的K2SO4中有N A个K+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为N A个
B．常温下，18g 18O2中含有个N A氧原子
C．31g白磷中含的共价键数为3N A
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1N A个OH—
5．下列说法正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-
B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
8．能正确表示下列反应的离子方程式（）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4＋HCO3-＋2OH-===CO32-＋NH3↑＋2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
D．醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A．2Br－＋4H＋＋SO2－4===SO2＋Br2＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－
10．240 mL浓度为0.05 mol·L－1 的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A、＋2
B、＋4
C、＋5
D、＋3
11．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( ) ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A ．②④⑤
B ．②③④
C ．①③⑤
D ．①②④
12． 现有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO 2﹣
、Al 3+、CO 32—、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
A ． 溶液中可能含有AlO 2﹣
B ． 溶液中可能含有NO 3﹣
C ． 溶液中一定不含Fe 2+和Fe 3+
D ． 溶液中可能含有Fe 3+，但一定不含Fe 2+
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ． FeCl 2溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl ﹣
B ． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣
===CaCO 3↓+H 2O C ． FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H +===Fe 2++H 2S↑
D ． 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣
===CaCO 3↓+H 2O 14． 在t ℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm ﹣3，质量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b moL ．下列叙述中正确的是（ ）
A ． 溶质的质量分数为ω=×100%
B ． 溶质的物质的量浓度c=mol•L ﹣
1 C ． 溶液中c （OH ﹣）=mol•L ﹣
1 D ． 上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
15．火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，下列说法中正确的是( )
A ．Cu 2S 只作还原剂
B ．S 元素发生还原反应
C ．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e －
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
第Ⅱ卷(共52分)
17．（10分）
实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为______________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格为
________mL。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

18．（9分）
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
；
该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni2++ H2PO2-+ →Ni++ H2PO3－+
19．（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32 2﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
﹣、CO
3
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：；。

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（填“有”或“无”）．20．（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）
__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是：。

(3）写出沉淀物中所有物质的化学式。

(4）滤液I的成分是水和______________。

(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol（用含有m、n的代数式表示）。

21．(11分)铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

(填序号)
A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，所形成该分散系的微粒粒度范围是。

(3)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
则X的化学式为。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
4FeO 42-+10H 2O ===4Fe(OH)3+8OH -
+3O 2↑。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为 。

③下列物质能用作净水剂的有___________。

a ．KAl(SO 4)2⋅l2H 2O
b ．聚合硫酸铁()()4n Fe OH SO ⎡⎤⎣⎦
c ．ClO 2
d ．“84”消毒液
化学试题参考答案
17.（1）12.5mL/L
（2）2.0 250
（3）BCAFED A.烧杯和玻璃棒 E.胶头滴管 F.1～2cm
（4）确保将溶质全部转入容量瓶 减少误差
18.（1）KClO 3 + 6HCl===KCl+3Cl 2↑+3H 2O Cl 2 Cl 2 5:1
（2） 2 Ni 2++ 1 H 2PO 2-+ H 2O === 2 Ni ++ 1 H 2PO 3－
+ 2H + 19．（1） NH 4+ SO 42﹣ SiO 32﹣
Al 3+ （2） AlO 2﹣+H ++H 2O===Al （OH ）3↓ CO 32﹣
+2H +===H 2O+CO 2↑ （3） 有
20.（1）78 100
（2）取滤液少许，加入NaOH 并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）Al(OH)3 Al 2O 3 Fe 2O 3 (4)K 2SO 4 (NH 4)2SO 4
(5)BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 (6)m －132n 42
mol 21.（1）BDE
（2）Fe 3++3H 2O=====△Fe(OH)3（胶体）+ 3H + 1～100nm
（3）2Fe 3++Cu ===2Fe 2++Cu 2+ A
（4）①NaClO
②氧化性 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ③ab。