高中化学 剖析勒夏特列原理的应用 专题辅导

高中化学 剖析勒夏特列原理的应用 专题辅导
王志荣
勒夏特列原理不仅适用于化学平衡体系，而且还适用于自然界的一切动态平衡体系，高中阶段共接触到四类动态平衡：化学平衡、溶解平衡、电离平衡和水解平衡。

只要理解平衡移动原理的含义，就可以熟练地将其应用于各平衡中。

这一知识点也将是今后理科综合命题的热点。

一、常见四大平衡研究对象
1. 化学平衡
研究对象：可逆反应。

如22H 3N +3NH 2；△H<0。

加热不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。

2. 电离平衡
研究对象：弱电解质。

如COOH CH 3-++COO CH H 3；△H>0。

加热和稀释均可促进电离程度增大。

3. 水解平衡
研究对象：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。

如
O H 3Fe 23++++H 3)OH (Fe 3；△H>0。

配制+3Fe 溶液应加入少量酸防止+3Fe 水解。

不断加热3FeCl 溶液，蒸干灼烧后得到32O Fe 固体。

4. 溶解平衡
研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液。

（1）气体的溶解平衡
如O
H Cl 22+HClO Cl H ++-+，当加入NaCl 、CaCO 3等时平衡会发生移动。

当收集2Cl 、SO 2、CO 2、H 2S 等气体时往往分别通过饱和的NaCl 、NaHSO 3、NaHCO 3、NaHS 等溶液以除去可能含有的酸性气体，并抑制气体的溶解。

（2）固体的溶解平衡
如NaNO 3(s)
-++3NO Na ；△H>0，加热促进溶解。

)s ()OH (Ca 2-++OH 2Ca 2；△H<0，加热抑制溶解。

O H MgCO 23+22CO )OH (Mg +反应的进行是由于MgCO 2存在溶解平衡：
)
s (MgCO 3-+-++232232CO Mg ,CO Mg 、能水解，加热时促进水解的同时也促进了MgCO 3的溶解，最终MgCO 3转化成Mg(OH)2。

二、勒夏特列原理在四大平衡中的应用
1. 解释化学平衡
工业合成氨适宜条件的选择。

解释：合成氨条件的选择既注意速率和产率的一致性，也注意两者的矛盾性。

既注重理论的应用，又考虑实际的可能性。

它是化学反应速率和化学平衡相关理论在实际生产中的综合应用。

2. 解释气体的溶解平衡
用勒夏特列原理解释：为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。

解释：碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：
)g (CO 2)aq (CO 2，打开瓶盖时，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳的方向移动，以减弱压强减小对平衡的影响。

因此，生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入
玻璃杯时会泛起大量泡沫。

3. 解释水解平衡
对于反应：O H 3FeCl 23+HCl 3)OH (Fe 3+；△H>0。

在配制FeCl 3溶液时，为防止浑浊，通常加入少许稀盐酸。

解释：FeCl 3是一种强酸弱碱盐，溶液中存在着水解平衡：
O
H 3F e C l 23+H C l 3)OH (Fe 3+，在配制FeCl 3溶液时，加入酸可使平衡向逆反应方向移动，抑制水解。

4. 解释电离平衡
对于某弱酸或弱碱的稀溶液，改变外界条件：
①外加离子；
②升温对稀溶液中的电离平衡的影响。

②升温，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度有利于平衡向正反应方向移动。

责任编辑：牛新慧 刘丽梅。