高中化学系列课件-选修4--3
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由题意知当NH3·H2O剩余
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 系为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A
A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)
例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 溶液中离子浓度大小关系是________
c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋)
3、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积
混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 B
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(H+)>c(H2PO4-)> c(HPO42-)> c(PO43-)。
2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解 规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在 Na2CO3溶液中，
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较， 要看其他离子对其影响因素。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液
例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。
2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
如Na2S溶液中， S2－能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种
形式存在，它们之间有如下守恒关系：
1/2c (Na＋) = c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S) 如在c mol/L的Na2CO3溶液中
Байду номын сангаас
HCO3- H+ + CO32- , H2O
H++OH-
E．c(H2CO3) + c(质H子+)守=恒c(CO32-) + c(OH-) F．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-离) >子c浓(H度+大) >小c比(O较H-)
溶液中离子浓度 大小比较
一、单一溶质
1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步 电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的 离子，如在H3PO4溶液中
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。
同理在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)
练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
②NaHCO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) c(OH－) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3)— c(CO32－)
练习1、写出下列溶液中离子浓度大小 关系。
NH4Cl溶液中： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) CH3COONa溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
2、物质的量浓度相同的下列各溶液， ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ， c为(CO32－③) 由⑤小②到④大①排列顺序 。
第三课时 溶液中的三大守恒关系
2024年8月17日星期六
（一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈 电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于 阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中 存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- 、OH－， 存在如下关系：
c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
7 （双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中， 微粒的物质的量浓度关系正确的是 AC
A．0.1mol·L－1H2S溶液：c(H+)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－) C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：
6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则 下列关系一定正确的是
BD
A． c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
B． c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C． c(H+)·c(OH－)=10-14
CO32-离子存在形式有CO32- HCO3- H2CO3 则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+)
3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相 等。
如Na2CO3溶液中， 由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：
c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混
合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na+)=c (HCO物3料-) 守+ 恒c (CO32-) + c电(荷H2守C恒O3) ADE
B．c (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-)
C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-,
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 系为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A
A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)
例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 溶液中离子浓度大小关系是________
c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋)
3、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积
混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 B
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(H+)>c(H2PO4-)> c(HPO42-)> c(PO43-)。
2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解 规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在 Na2CO3溶液中，
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较， 要看其他离子对其影响因素。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液
例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。
2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
如Na2S溶液中， S2－能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种
形式存在，它们之间有如下守恒关系：
1/2c (Na＋) = c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S) 如在c mol/L的Na2CO3溶液中
Байду номын сангаас
HCO3- H+ + CO32- , H2O
H++OH-
E．c(H2CO3) + c(质H子+)守=恒c(CO32-) + c(OH-) F．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-离) >子c浓(H度+大) >小c比(O较H-)
溶液中离子浓度 大小比较
一、单一溶质
1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步 电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的 离子，如在H3PO4溶液中
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。
同理在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)
练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
②NaHCO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) c(OH－) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3)— c(CO32－)
练习1、写出下列溶液中离子浓度大小 关系。
NH4Cl溶液中： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) CH3COONa溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
2、物质的量浓度相同的下列各溶液， ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ， c为(CO32－③) 由⑤小②到④大①排列顺序 。
第三课时 溶液中的三大守恒关系
2024年8月17日星期六
（一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈 电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于 阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中 存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- 、OH－， 存在如下关系：
c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
7 （双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中， 微粒的物质的量浓度关系正确的是 AC
A．0.1mol·L－1H2S溶液：c(H+)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－) C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：
6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则 下列关系一定正确的是
BD
A． c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
B． c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C． c(H+)·c(OH－)=10-14
CO32-离子存在形式有CO32- HCO3- H2CO3 则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+)
3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相 等。
如Na2CO3溶液中， 由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：
c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混
合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na+)=c (HCO物3料-) 守+ 恒c (CO32-) + c电(荷H2守C恒O3) ADE
B．c (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-)
C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-,