高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构课件鲁科版必修第二册

质子数
中子数
3．原子构成的表示方法：

一般用符号 X表示，字母表示意义如下：

质量数
元素
质子数
二、元素、核素和同位素
1．概念辨析：
核电荷数
质子
相同
不同
中子
2．氢元素的三种核素：
名称
符号
质子数
中子数
氕
氘（重氢）
H
D
T
1
1
1
1
0
氚（超重氢）
2
3.几种重要核素的应用：
核素
应用


、


用作制造氢弹第1课时 原子结构学 Nhomakorabea要求
1．认识原子核的结构，懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子微

粒间的关系。
2．知道元素、核素、同位素的含义。
知识网络
一、原子构成
1．原子及其构成微粒：
质子
原子核
正
1
中子
核外电子
负
质子数
核外电子数
对于原子来说：核电荷数＝________＝________
2．质量数：
Lv的质量数为293，但相
对原子质量不等于293，B错误；根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第6周期，
下一周期的稀有气体元素的原子序数为118，则可知116号元素位于第7周期第ⅥA
族，最外层有6个电子，C正确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，D
正确。
2．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与


用作核反应堆的燃料


用作考古断代


用作同位素示踪
[即学即练]
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅
293
立。关于 116
Lv的叙述错误的是（
）
A．原子序数为116
B．相对原子质量为293
C．最外层电子数为6 D．中子数为177
答案：B
293
解析：第116号元素Lv的原子序数为116，A正确； 116
C．中子数是33
D．核外电子数是27
答案：B
2. 20
J·Thomson）
10Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J·
和阿斯通（F·W·Aston）在1913年发现了 22
10Ne。下列有关说法正确的
是（
）
20
A． 22
Ne和
10
10Ne是同素异形体
20
B． 22
Ne和
10
10Ne属于不同的核素
20
C． 22
Ne和
10
10Ne的性质完全相同
20
D． 22
Ne转变为
10
10Ne为化学变化
答案：B
3．（双选）下列说法中，不正确的是（
）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不同
C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同
D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同
O2与O3互为
同素异形体
2.联系
判断元素、核素、同位素和同素异形体时，要抓住概念所涉及微粒
的本质区别。同种元素的不同核素互为同位素，同种元素形成的不同
单质互为同素异形体。在理解同素异形体概念时，只需关注形成不同
单质的是否为同种元素，不需关注是同种元素的哪种原子。如16O2、
18O 不互为同素异形体，而O 、O 互为同素异形体。同素异形体之间
误；中子数＝质量数－质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中
子数之比为3∶4，故D正确。
5．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互为同位素
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．1H218 O与D16
2 O的相对分子质量相等
）
Na的中子数为23－11＝12，
11
12Mg的
中子数为24－12＝12，两者的中子数相同，故D正确。
4．通过对用14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧
酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关
C60和14C的叙述正确的是（
）
A．金刚石与C60具有相同的物理性质
D．18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1
答案：C
5．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则
W g R2－共含有的电子的物质的量为（
）
−−2
(+)
A．
mol
B．
mol
C．
×
(−)

答案：D
mol
D．

(−+2)

mol
答案：BD
4．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O所形成的
18O 单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不
2
正确的是（
）
A．1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218 所含的中子数约为6.02×1023个
C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
答案：C
解析：氘(D)原子的质子数为1，核外有1个电子，A正确；1H与D的质子数相同
而中子数不同，互为同位素，B正确；H2O与D2O均表示水分子，是同种化合物，
不互为同素异形体，C错误；1H218 O与D16
2 O的相对分子质量相等，D正确。
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
[例] 现有粒子： 1H、 2H、 3HQ1H ＋ 、 234U、 235U、 238U、 40K、 40Ca、
24
14 6C、14 7N中，下列说法不正确的
3．在 63Li、 73Li、 23
Na、
Mg、
11
12
是（
）
A．表示6种核素
B． 63Li和 73Li为同种元素的不同核素，互为同位素
C．14 6C和14 7N的质量数相同，属于互为同位素
24
D． 23
Na和
11
12Mg的中子数相同
答案：C
24
14
14
（3）氢元素的同位素 1H、 2H、3H与氧元素的同位素 16O、17O、 18O
相互结合为水，可得水分子的种数为 18 ；可得相对分子质量不同的
水分子有 7 种。
状元随笔 本题第（2）问考生常因审题不清误把“粒子”看作“原
子”而漏写1H、1H＋；第（3）问易忽视1H218 O与2H216 O的相对分子质
核素
质子数、中
子数都相同
的一类原子
原子
同位素
质子数相同、
中子数不同
的核素
原子
本质
质子数相同
的一类原子
范畴
特性
只论种类，
不论个数
化学性质几
乎完全相同
化学性质几
乎完全相同
决定因素
质子数
质子数、中
子数
质子数、中
子数
举例
H、C、O三
种元素
同素异形体
同种元素形
成的不同单
质
单质
组成元素相
同、性质不
同
组成元素、
结构
解析： 63Li、 73Li、 23
Na、
Mg、
C、
7N为6种不同的原子，表示6种核素，故
11
12
6
A正确； 63Li和 73Li的质子数相同，中子数不相同，均为Li元素的不同核素，互为同
位素，故B正确； 146C和 147N的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别为4、
24
5，不相同，不是同主族元素，故C错误； 23
铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差
是（
）
A．77
B．114
C．37
D．268
答案：C
解析：根据题中信息可知，核外电子数＝质子数＝77，中子数＝质量数－质子
数＝191－77＝114，所以中子数与质子数之差＝114－77＝37，C正确。
2
2
3
的转化为化学变化。
1．诱变育种是指在人为的条件下，利用物理、化学等因素，诱发生
物体产生突变，从中选择，培育成动植物和微生物的新品种。其中
60
27Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出
了许多农作物新品种，对 60
）
27Co原子的叙述不正确的是（
A. 质量数是60
B．质子数是60
Cl2、14N、14C。据此回答下列问题：
（1）上述粒子分属 7 种元素，属于氢元素的核素有 3 种，属于
1H、2H、3H
3
铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为
、
234U、235U、238U
。
（2）质量数相等的粒子为 1H、1H＋ 、40K、40Ca 、 14N、14C （可不填
满，也可补充）。
B．14C转变为12C的过程属于化学变化
C．12C60与14C60互为同位素
D．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4
答案：D
解析：C60与金刚石互为同素异形体，二者物理性质不相同，故A错误；在化学
变化过程中原子种类不变，14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化
学变化，故B错误； 12C60 与 14C60属于单质，不属于原子，不互为同位素，故C错
量相同（当然这样的分子组还存在很多），而错误地认为水分子的种
数等于相对分子质量不同的水分子数目。
[提升] 下面有关碳的叙述正确的是（
A．石墨与C60互为同位素
B．金刚石是碳元素的一种核素
C．13C与14C是两种不同的原子
D．12C与C60互为同素异形体
）
答案：C
解析：A错，同位素是对原子而言的，而且是同种元素的原子，石墨与C60均为
单质，互为同素异形体。B错，核素是对原子而言的，金刚石是由碳元素组成的
一种单质。D错，同素异形体是对单质而言的，而且是同种元素组成的单质，12C
表示的是核素，不属于单质。
状元随笔 同位素的研究对象是原子，不是单质；同素异形体的研
究对象是同种元素形成的不同单质。
关键能力
1.区别
项目内容名称
元素
同类原子