【安徽中考面对面】2015届中考化学总复习 第六单元 碳和碳的氧化物课件

③两面性：一方面，有了温室效应，全球平均地表
随着大气CO2含量不断升高会导致温室效应的增强， 使全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹 没部分沿海城市，导致土地沙漠化，农业减产;使
温度才提高到目前适合人类生存的15℃。另一方面，
暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强
度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等。
年考查）
实验
考查）
2008年未考查）
下面的蜡烛先 ____ 现象 熄灭，上面 ____的 蜡烛后熄灭 CO2密度比空 结论 _____________
紫色石蕊
澄清石灰水变 浑浊 红 _____ 溶液变___
CO2+H2O 气大，CO2不 _________ 或化 _____________ ══ CaCO3↓ _____________ ══H2CO3 燃烧也不支持 _________ 学方 _____________ +H2O _____________ 燃烧 程式 ___
（2）温室效应（2007年考查） 二氧化碳 就像温室的玻璃或 ①概念：大气中的__________ 塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面 吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地 球保温的作用，这种现象叫做温室效应。 化石燃料 的燃烧；二是 ②加剧的原因：一是___________
森林不断减少。
高温
(4)有机物燃烧 → CO2
CH4+2O2══ CO2+2H2O ①甲烷：_____________________________ ； ②酒精：C ________________________________ 。 2H5OH+3O2══ 2CO2+3H2O
点燃
点燃
2.有CO2参加反应的化学方程式有：(以下
有红色固体生成的是CO；
无现象的是CO2
点燃
能燃烧的是CO；不能燃烧的
是CO2
(2)互为杂质时的除杂方法 物质（括号内为杂质） CO2(CO) 除杂方法 通过足量灼热的氧化铜 通入足量NaOH溶液中
CO (CO2)
通过足量灼热的碳粉
【特别提醒】用点燃的方法不能除去CO2 中的CO。在CO2气体中的CO属于杂质，其 含量不会很多，而二氧化碳不能支持燃烧， 因此，不能将其中的CO点燃。
④缓解措施 石油 和_______ 天然气 等化石燃料，更 煤 、_____ a. 减少使用___ 太阳能 、风能、地热能等清洁能源； 多地利用_______ b. 促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提
高能源的生产效率和使用效率；
植树造林 ，严禁乱砍滥伐森林； c. 大力_________ d. 采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等；
C + CO
2CO
想一想：1. 同一种元素只组成一种 单质吗？试举例说明。 “同种元素不一定只组成一种单质”。 如 ① 氧元素可组成 O2 和 O3 两种单质； ② 磷 元素可以组成红磷和白磷两种单质； ③ 碳 元素可以组成金刚石、石墨和 C60 等多种单
质，所以只含一种元素的物质不一定是单
质，也可能是几种单质组成的混合物。
3. 低碳生活（2014、2010年考查） （1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。 低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低
点燃 ________________________ 。 2 2
C+O
CO
（化学方程式） ②不充分燃烧（氧气不足）：
点燃 ________________________ 。 2
2C + O
2CO
（3）还原性（2009年考查）：碳与某些氧化物
反应。 ①碳与金属氧化物反应：可用于冶金 ______工业。 a.木炭粉还原氧化铜：如图是木炭粉还原氧化铜的 黑色粉末逐渐变红 实验，此实验的现象是______________________ 、 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 。发生反应的 ________________________________ C+2CuO══2Cu+CO2↑ 化学方程式是________________________ 、 CO2+Ca(OH)2 ══CaCO3↓+H2O 。 _______________________________
考点梳理
考点一 金刚石、石墨、C60 1. 碳单质的物理性质和用途(2010、2007年
考查) 金刚石、______ 石墨 和____ C60 等。 常见的碳单质有_______ 排列方式 不同，导 由于构成它们的碳原子__________
致它们在物理性质上差异很大。 （1）金刚石、石墨、C60的物理性质和用途 比较
C60
质软 天然存在⑥ 硬 __ ⑦ _____ 度最大 ______的物质 没有 ⑧ 有 ___
裁玻璃、切割 制铅笔芯、可应用于超导、 大理石、加工 石墨电刷、催化、材料、
用途
坚硬的金属、 石墨电极 医学及生物等
钻凿坚硬的岩 等 层等 领域
（2）木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质及用途 在日常生活和工农业生产中，木炭、焦炭、活性炭、 炭黑等物质的主要成分都是碳单质，它们的结构与 石墨类似。 吸附 能 ①木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有______
2CO+O2══ 2CO2 ④________________________ 。
点燃
点燃
4. CO和CO2的鉴别及除杂
（1）鉴别的方法
①依据：两种气体性质的不同； ②鉴别的方法及现象
鉴别方法
现象
通入澄清石灰水
无现象的是CO；能使澄清石
灰水变浑浊的是CO2
通入紫色石蕊溶液 无现象的是CO；能使紫色石 蕊溶液变红的是CO2 通过灼热的氧化铜
名称 化学式 结构 模型
金刚石 C
石墨 C
足球烯
C60
外观
①无色透明 ________ ②正六面体 ________
形状的固体
③深灰色有金属 ____________ 光泽 ____而不透明 形似③ 足球 细鳞片状 的④__________ _____
固体 ______
名称 硬度 滑腻感
金刚石
石墨
答案合理即可） 高温 CO2+C ══ 2CO ①____________________________ ；
CO2+H2O══ H2CO3 ②____________________________ ； CO2+Ca(OH)2══ CaCO3↓+H2O ③________________________________ ； CO2+2NaOH ══Na2CO3+H2O ④________________________________ 。
△
【特别提醒】①为防止CO不纯发生爆炸，点 燃前要验纯；②CO有毒，故有CO参加或生成
的实验，必须进行尾气处理。
（3）用途（高频考点） （仅2013年未考查）
①用作燃料； ②用于冶炼金属，如用CO冶炼生铁的化学方
+ Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 程式为：3CO ________________________________
第一部分 教材知识梳理
第六单元 碳和碳的氧化物
中考考点清单 化学方程式梳理
1. 产生CO2的化学方程式有：
（1）C → CO2 点燃 C+O2══ CO2 ①__________________ ；
C+2CuO ══ 2Cu+CO2↑、3C+2Fe2O3 ②________________________________________ ══4Fe+3CO2↑、2C+Fe3O4══3Fe+2CO2↑ ________________________________________ 。 (2)CO→CO2 2C+O2══ 2CO2 ①_________________________ ；
高温
3. C、CO、CO2的相互转化（高频考点）（仅 2013年未考查）
写出相应化学方程式： 点燃 2C+O ══ 2CO ①________________________ ； 2 C+O2══ CO2 ②________________________ ； 高温 CO2+C ══ 2CO ③________________________ ；
力，可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强，常用于水的净化、 防毒面具、制糖工业等。 ③焦炭用于冶金工业；炭黑常用于制造墨、油漆、 颜料等。
2. 碳单质的化学性质 不活泼 ， （1）稳定性：常温下，碳的化学性质_______ 如古代字画能够长时间不变色。 （2）可燃性（高频考点）(2012、2009、2007年 考查) ①充分燃烧（氧气充足）： 碳与氧气反应
CO2+Ca(OH)2 _____________
（3）用途
2. 一氧化碳 （1）物理性质 颜色 无色_ ①_ 状态 气态 气味 无味 ②_ _ 密度 比空气 小 略③__ 溶解性 难溶 ④__ 于水
（2）化学性质 ①可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色 火焰，放出大量的热，化学方程式为：
考点三 二氧化碳的制取
1. 工业制法：高温煅烧石灰石，反应的化学方 CaCO3══CaO+CO2↑ 程式为_________________________ 。 2. 实验室制法：（详见实验突破栏目）反应 CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑ 原理__________________________________ 。
高温
b.焦炭在高温下还原氧化铁的化学方程式是 高温 2Fe _______________________________ 。 2O3+3C══3CO2↑ +4Fe