《试卷9份集锦》河南省濮阳市中考第六次模拟化学试题

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关说法正确的是（）A．碳酸乙烯酯属于有机化合物
B．碳酸乙烯酯中碳元素和氢元素的质量比为6：1
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
D．碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
3．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
4．下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子:2Ca+2B．氧化铝:AlO
C．两个氢原子:H2D．过氧化氢中氧元素的化合价:
5．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（）
A．X为Ag2S
B．金属活动性：Ag＞Cu
C．反应中H2S和O2的质量比为17：16
D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变
6．下列说法正确的是
A．HCl 中含有氢元素是酸，所以 H2O 也是酸
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．亚硝酸钠有毒，所以不能作为食品添加剂
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应当中都需要催化剂
7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”
“”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子8．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50g
B．时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同C．将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至
时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
D．要从B的溶液中得到固体B，通常可采用蒸发溶剂的方法使其结晶
9．以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（）
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
10．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O。

实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100 s～140 s，压强减小是因为温度降低
13．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）
A．稻草造纸B．使用火药
C．蚕丝织布
D．冶炼金属
14．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
15．下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是（）
二、填空题
16．如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。

暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。

（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式_____、_____（铁粉、水、氯化钠、活性炭中任写两个）。

（2）暖贴中活性炭具有_____作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热。

（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____。

17．化学与人们的生活密切相关．请简要回答下列问题．
（1）孕育和维系生命的两种重要的物质是．
（2）大气中二氧化碳含量相对稳定的原因是．
（3）钛是极具发展潜力的金属．钛不能与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为．
（4）一氧化碳中毒的原因是．
18．将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中_____形成悬浊液，
_____形成乳浊液，_____形成溶液。

(填编号)
三、简答题
19．请写出鉴别下列物质的方法。

(1)一氧化碳与二氧化碳______________________；
(2)棉花纤维和羊毛纤维_________________。

20．(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是什么？________
(2)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？____________
四、实验题
21．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式。

（2）保存氢氧化钠的方法是。

（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

五、流程题
22．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）操作a的名称是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是_____。

（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。

六、计算题
23．一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克,
（1）金属混合物中铁的质量分数_______?
（2）产生氢气的质量_______?
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、__________、溶解、装瓶．
（2）计算所得溶液中CaCl2的质量分数（计算结果精确到0.1%）_______．
七、探究题
25．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。

同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。

（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

（3）CaCl2溶液呈中性。

（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是___（写出一个即可）。

（2）滤液C成分的探究。

（猜想）滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④____。

（设计方案并进行实验）甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是
Na2CO3。

乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。

丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。

向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。

（反思与评价）
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。

为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。

究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。

①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【参考答案】***
一、选择题
16．Fe H2O 吸附铁粉、水 Fe2O3
17．（1）氧气和水；（2）绿色植物的光和作用吸收了人和其它动植物呼吸、化石燃料燃烧产生的二氧化碳、；（3）铁>钛>铜；（4）一氧化碳和血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

18．④①②③
三、简答题
19．将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳取样，点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
20．碳原子的排列方式不同铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化
四、实验题
21．【实验探究1】稀盐酸(或石灰水等答案合理均可)；气泡（或白色沉淀）
【实验探究2】（1）白色沉淀（2）变红色(不变色) 含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】部分(或全部)
【反思与评价】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （2）密封保存（3）不可行
五、流程题
22．过滤漏斗取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀产生（无明显现象），则已洗净 N、H（氮、氢元素）
六、计算题
23．70% 0.5g
24．量取 6.3%
七、探究题
25．CaCO3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO3取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色②③
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
3．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。

下列说法正确的是
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
4．钠元素和钾元素的本质区别是
A．原子的中子数不同B．原子的质子数不同
C．相对原子质量不同D．原子核外最外层电子数不同
5．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
6．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）
7．科学探究常用推理的方法。

下列实验事实与实验结论正确的是（）
8．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Na+、K+、Cl−、CO32−B．H+、Na+、CO32−、SO42−
C．NH4+、K+、NO3−、Cl−D．Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−
9．推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）A．红磷和白磷都是由磷元素组成的，所以二者的性质相同
B．酸能使石蕊试液变红，也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸
C．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．镁粉与盐酸反应放出热量，证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
10．对比实验是常用的实验方法。

下列实验不能达到目的是（）
A．比较镁与铁的金属活动性
B．比较纯金属与合金的硬度
相互刻划
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．验证的
性质
11．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：2
D．该反应的生成物均为氧化物
12．有关化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：ag 氢气和 bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水
13．地壳中含有的氧、硅、铝、铁。

结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
14．把一定质量的a、b、C、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是
15．含有氧分子的物质是（）
A．液态空气B．二氧化硫C．二氧化锰D．水
二、填空题
16．“化学来源于生活又服务于生活”。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和_____。

（2）工业生产中常用稀硫酸来除铁制品表面的铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：_____。

（3）化学肥料对农作物的生长有促进作用，下列化肥属于复合肥的是_____（填序号）。

ANH4H2PO4 BCaHPO4
CKNO3 DNH4HSO4
17．用适当的化学用语填空：
(1)空气中含量最多的元素___。

(2)碘酒溶液中的溶剂是____。

(3)标出氧化铝中铝元素的化合价___。

18．现有①一氧化碳、②大理石、③硝酸钾、④苛性钠、⑤盐酸、⑥纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。

（1）可做建筑材料的是______；
（2）农田施用的复合肥是______；
（3）具有还原性的有毒气体______；
（4）人体胃液中含有的酸是______；
（5）炉具清洁剂中常含有的碱是______；
（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是______。

三、简答题
19．请完成如下实验方案，通过化学反应检验某一气球中的气体是O2、N2还是CO2。

处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。

（1）一段时间后，可观察到的主要现象是_____________________________________________。

（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是_______。

（3）写出你所学过的产生该实验现象的反应的化学方程式：_______________________。

四、实验题
21．如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择位器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气，若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为_______________________________。

③若从高锰酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→___________→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。

（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物中一定含C、H元素，可能含O元素），所选仪器的连接顺序为：A一D1→C一D2→E→碱石灰干燥管（已知：D1、D2为2个浓硫酸洗气瓶）。

使此有机物在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

①在该装置中，仪器D1、D2的作用都是吸收水分，其作用的不同之处是：________。

②仪器E观察到的现象是_______________。

反应完成后仪器E中溶液的质量比反应前溶液的质量__________（填序号）。

A变大 B．减小 C．不变 D．无法确定
③仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D2的质量增加2.7g，仪器E增重
4.4g，则该有机物中碳、氢原子的个数比___________（填最简整数比），该有机物中是否含有氧元素____________（填“有”“无”“无法确定”之一）。

五、流程题
22．氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。

现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图所示：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为
4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X的化学式为_____，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_____。

（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。

（3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？_____
六、计算题
23．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体______？（假设实验过程中无损耗）
24．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。

过滤，所得滤所得滤液质量为58.5 g，试计算：
⑴碳酸钠中钠元素的质量分数为________。

（结果精确到0.1%）
⑵反应后生成的沉淀质量为______克.
⑶所得滤液中溶质的质量分数为多少________？
七、探究题
25．化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．经了解得知该无色溶液原存放在盐溶液的柜子里，由此猜测可能是_____，
他们提出可能是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠氯化钠、硝酸钠溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

（理论分析）为了确定该溶液，他首先进行了分析，小组同学根据标签残留部分认为一定不是_____，他们的依据是_____。

（查阅资料）
Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（活动探究）
为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究（探究1）
（实验反思）在区别判断物质成分时，除考虑物质本身的性质外，还需考虑_____。

【参考答案】***
一、选择题
16．天然气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O AC
17．N C2H5OH
18．②③①⑤④⑥
三、简答题
19．澄清石灰水澄清石灰水变混浊将燃着的木条伸入集气瓶中如果木条燃烧更旺如果木条火焰熄灭
20．（1）白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。

试管内的水位上升到一定位置后恒定不动
（2）尽可能多地消耗试管内的氧气
（3）4P＋5O2＝2P2O5
四、实验题
21．B、D、F 过滤仪器 D1为了排除水分的干
扰；仪器D2是为了数据采集进行定量分析澄清石灰水变浑浊； B 1∶ 3；有
五、流程题
22．SO2提高转化速率，提高转化率最终制取的是氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），使用盐酸避免引入新的杂质 80g
六、计算题
23．稀盐酸； 11.1g．
24．4% 19.7 20%
七、探究题
25．盐碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠该标签中钠元素右下角的数字是2，而碳酸氢钠、氯化钠和
硝酸钠化学式中钠元素右下角的数字是1 产生白色沉淀沉淀不消失小新同学的正确，小芳同学的错误，因为加入少量的盐酸时可能是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠反应物的量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质中元素化合价标注正确的是
A．
B．
C．
D．
2．从下列图片中不能
．．获取的信息是（）
A．分子之间有间隔B．受热水分子运动速率加快
C．硅原子是由原子核和电子构成的D．构成物质的粒子有分子、原子和离子3．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
A．206.7g B．188.4g C．193.4g D．156.8g
4．下列叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
5．下列化学变化不能一步完成的是
A．KNO3→KCl B．CuO→Cu
C．BaCl2→BaSO4D．Na2CO3→CaCO3
6．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。

以下说法错误的是
A．丙氨酸由四种元素组成B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小
7．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（）
A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
8．下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是（）
9．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。

其主要反应如下：
①②③
下列说法正确的是
A．①反应是复分解反应B．②反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C．③反应后的和
可以被循环使用D．反应结束后，只得到一种产物
10．下列探究实验不能达到目的是
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件
11．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳
C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水
D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素
12．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
13．下列有关化学知识的描述正确的是
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2:1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．油锅着火时用锅盖盖灭
14．如图所示的实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．加热液体
D．向试管中加块状固体
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是
一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡
剂。

国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。

下列关于甲醛的说法正确的是（）A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．水、溶液与人们的生产生活密切相关。

请回答下列问题：
（1）硬水是指水中含有较多钙离子和镁离子的水，请写出钙离子的离子符号______。

（2）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为
______。

（3）图1为电解水的实验装置图，与正极相连的玻璃管内得到的气体是______。

（4）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示：
①t1℃时，将25g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

②将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。

（5）对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______（选填序号）。

A 都是饱和溶液
B 溶液质量a＜b
C 溶质质量a=b
D 溶剂质量a＜b
E 溶质的质量分数a=b
17．化学与我们的生活密切相关。

（1）请从食盐、氦气、生石灰、小苏打四种物质中，选择适当的物质填空（填化学式或主要成分的化学式）
①可充飞艇且可制作霓虹灯的气体是_____。

②常用作调味品的是_____。

③焙制糕点的发酵粉成分之一的是_____。

④可用做食品干燥剂的是_____。

（2）化学与人体健康密切相关。

①“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等。

其中富含蛋白质的是_____。

②人体缺_____（填元素名称）可能导致贫血症。

18．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是_____（填元素序号）．（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_____．
（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_____．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g．
三、简答题
19．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：。