贵州省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

贵州省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （3分） (2015高二上·株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（）
A . （1）（2）（3）（4）
B . （4）（2）（3）（1）
C . （4）（1）（2）（3）
D . （2）（4）（2）（3）（1）
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）
A . 320g
B . 160g
C . 64g
D . 32g
4. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A . 长度
B . 摩尔
C . 质量
D . 时间
5. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 萃取
D . 丁达尔效应
6. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
7. （2分） (2018高三上·桂林月考) 已知：SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有 Na ＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I－、SO32－、SO42－且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含 I－
B . 可能含有 SO42－
C . 肯定含有 SO32－
D . 肯定含有 NH4＋
8. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列变化中，气体仅被还原的是（）
A . 二氧化碳使Na2O2固体变白
B . 氯气使KBr溶液变黄
C . 二氧化氮溶于水
D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
9. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）
①Al②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3 ．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤
D . ①③④
10. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）
A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
11. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下
列说法不正确的是（）
A . ①③是置换反应，②是化合反应
B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
12. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
13. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）
A . CO2和浓H2SO4
B . SO2和NaHCO3溶液
C . Cl2和NaHCO3溶液
D . Cl2和饱和氯化钠溶液
14. （2分）(2017·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Fe FeCl2 Fe（OH）2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3 CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NA
B . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱
C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)
D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2
17. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
18. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）
A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)
C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
19. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）
A .
B . 加入少量固体后，降低
C . 该溶液中由电离出的是
D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
20. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全。

已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21 ．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）
A . 7
B . 6
C . 5
D . 4
21. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）
A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
22. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，水解平衡常数增大
B . 升高温度，c（CO32﹣）减小
C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D . 加入NaOH（s），溶液pH减小
23. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
B . 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等
C . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
24. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）
A . A线是AgCl，C线是Ag I
B . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D . B线一定是AgBr
25. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
26. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）
A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负
极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋
C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
27. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
28. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
29. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）
A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
30. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（）
A . 电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B . 电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率
C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
二、填空题 (共3题；共20分)
31. （6分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。

现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
A电极B电极X溶液
甲Cu Zn H2SO4
乙Pt Pt CuCl2
丙Fe Cu？
（1）甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为________；
（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________；
实验时应闭合的电键组合是________。

(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择) A．K1和K2
B．K1和K3
C．K1和K4
D．K2和K3
E．K2和K4
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实验时，应闭合的电键组合是________(选项如上)。

32. （7分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________。

③第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：
① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为 ________
② 出口1处的物质是 ________（填化学式）。

（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。

请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙________。

33. （7分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：
（1）
漂白粉的有效成分为________．
（2）
标出氢化钠中氢元素的化合价：________．
（3）
NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．
（4）
工业合成氨的化学方程式为________．
（5）
加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．
（6）
向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．
三、实验题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2018高二上·河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4 ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ，加水20mL 稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题
（1）此实验用指示剂________（填字母）。

A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用________滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0
1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系________。

参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共3题；共20分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
三、实验题 (共1题；共3分)
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、。