贵州高二高中化学期中考试带答案解析

贵州高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列对能量转化的认知中，正确的是
A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能
D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能
2.下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3.下列图示变化为吸热反应的是
4.影响化学反应速率的主要因素是：
A．温度
B．压强
C．浓度
D．反应物本身的性质
5.下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6.对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施：
A．升高温度
B．再加300mL1mol·L－1盐酸
C．用等量铁片代替铁粉
D．改用100mL98%的硫酸
7.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是：
A．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
8.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是
A．v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1
B．v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1
C．v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1
D ．v （D ）=4mol•L ﹣1•min ﹣
1
9.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应
C ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.在密闭容器中发生反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ），0~5min 内H 2的浓度减少了0．1mol/L ，则在这段时
间内用HI 表示的平均反应速率为
A ．0．01mol·L -1·min -1
B ．0．04mol·L -1·min -1
C ．0．2mol·L -1·min -1
D ．0．5mol·L -1·min -1
11.当反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH 1<0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方
向移动的是 A ．升高温度 B ．加入催化剂
C ．增大H 2（g ）的浓度
D ．增大NH 3（g ）的浓度
12.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，一定条件下发生反应： CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）△H ＝－49．0kJ/mol
测得CO 2（g ）和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．反应进行到3min 时，该反应达到平衡状态
B ．从反应开始到平衡，CO 2的转化率为25%
C ．第3min 时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min ）
D ．该温度下，反应的平衡常数的值为
13.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）
R （g ）＋2L ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A ．正反应放热，L 是固体或液体
B ．正反应放热，L 是气体
C ．正反应吸热， L 是固体
D ．正反应吸热，L 是气体
14.下列热化学方程式正确的是
A ．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol －1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2
（g ）＋2H 2O （g ）ΔH ＝－890．3kJ·mol －1
B ．已知：H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）⊿H=—Q 1kJ/mol ，则2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）⊿H=—2Q 1kJ/mol
C ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ 的热量，其热化学方程式为N 2H 4
（l ）＋2H 2O 2（l ）===N 2（g ）＋4H 2O （g ）ΔH ＝－641．6kJ·mol －1
D ．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）ΔH=－57．3kJ/mol ，则H 2SO 4
（aq ）+Ba （OH ）2（aq ）=BaSO 4（aq ）+2H 2O （l ）ΔH=－114．6kJ/mo
15.在密闭容器中发生如下反应：mA （g ）+nB （g ）pC （g ），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是 A ．m+n>p
B ．平衡向逆反应方向移动
C ．A 的转化率降低
D ．C 的体积分数减小
16.反应A （g ）＋B （g ）→C （g ）ΔH ，分两步进行：①A （g ）＋B （g ）→X （g ）ΔH 1，②X （g ）→C （g ）ΔH 2，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A （g ）＋B （g ）→X （g ）的活化能，下列说法正确的是
A ．ΔH ＝E 1－E 2
B ．E 1是反应①的活化能
C ．X 是反应A （g ）＋B （g ）→C （g ）的催化剂
D ．ΔH 2>0
17.mA （s ）+nB （g ）
qC （g ）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数
V （B ）%与压强（P ）关系如下图所示，下列叙述正确的是
A 、m+n<q
B 、X 点时的状态，V 正>V 逆
C 、n<q
D 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢
18.向某密闭容器中加入0．3molA 、0．1molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t 0～t 1阶段c （B ）未画出］。

附图乙为t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。

已知，t 3～t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是
A ．该反应一定是放热反应
B ．t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强
C ．B 的起始物质的量为0．02mol
D ．该反应的化学方程式为3A （g ）+B （g ）
2C （g ）
二、实验题
用稀盐酸与稀NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。

泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH 溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH 溶液；氨水（NH 3·H 2O ）。

（3）某研究小组将V 1mL1．0mol/LHCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。

由题干及图形可知，V 1∶V 2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为mol/L 。

三、填空题
1.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C 及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为; （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）ΔH 1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C （s ）＋H 2O （g ）===CO （g ）＋H 2（g ）ΔH 2＞0；② 再燃烧水煤气：2CO （g ）＋O 2（g ）===2CO 2（g ）ΔH 3＜0，③ 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）ΔH 4＜0。

④
则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）＋H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
正逆（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
223（5）25℃、101kPa 时，已知： 2H 2O （g ）═O 2（g ）+2H 2（g ）△H 1 Cl 2（g ）+H 2（g ）═2HCl （g ）△H 2
2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）═4HCl （g ）+O 2（g ）△H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是 A ．△H 3=△H 1+2△H 2B ．△H 3=△H 1+△H 2 C ．△H 3=△H 1﹣2△H 2D ．△H 3=△H 1﹣△H 2
（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。

臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

如6Ag （s ）+O 3（g ）=3Ag 2O （s ）ΔH=-235．8kJ·mol -1, 已知:2Ag 2O （s ）=4Ag （s ）+O 2（g ）ΔH=+62．2kJ·mol -1,
则O 3转化为O 2的热化学方程式为。

2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），其化学平衡常数
K 和温度t 的关系如下表：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。

[ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号） ①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a ）容器中压强不变（b ）混合气体中c （CO ）不变 （c ）v 逆（H 2）=v 正（H 2O ）（d ）c （CO ）=c （CO 2）
（3）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃[
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H 2O
CO
CO 2
CO
A
650
2
4
1．6
2．4
5
B
900
1
2
0．4
1．6
3
C
1000
1
2
c
d
t
①实验B 中平衡时H 2O （g ）的物质的量是。

②通过计算可知，CO 的转化率实验A 实验B （填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若实验C 中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
3.在100℃时，将0．200mol 的四氧化二氮气体充入2L 真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
min
浓度mol/L
2
4
6
8
10
c （N 2O 4）
0．100
c 1
0．050
c 3
a
b
c （NO 2）
0．000
0．060
c 2
0．120
0．120
0．120
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c 2 c 3、a b （填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min时四氧化二氮的浓度c
=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·min）。

1
（3）100℃时,该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度
是 mol/L。

贵州高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列对能量转化的认知中，正确的是
A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能
D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能
【答案】B
【解析】A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、风力发电时，风能
主要转化为电能，故B正确；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C错误；D、白炽灯工
作时电能转化为光能和热能，故D错误；故选B。

【考点】考查了常见的能量转化形式的相关知识。

2.下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
【答案】D
【解析】A．化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，故A错误；B．化学反应中的能量变化一般表现为热量
变化，也有其他形式的能量变化，如光能，故B错误；C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不
等于0，故C错误；D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确；故选D。

【考点】考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

3.下列图示变化为吸热反应的是
【答案】A
【解析】A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应
是放热反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学反应的热量变化
【名师点晴】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答。

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

CO
2
4.影响化学反应速率的主要因素是：
A．温度
B．压强
C．浓度
D．反应物本身的性质
【答案】D
【解析】物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故选D。

【考点】考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

5.下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
【答案】C
【解析】A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故B正确；C．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定
为有效碰撞，故C错误；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，化学反应的速率加快，故D正确；故选C。

【考点】考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

6.对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施：
A．升高温度
B．再加300mL1mol·L－1盐酸
C．用等量铁片代替铁粉
D．改用100mL98%的硫酸
【答案】A
【解析】A．适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；B．多用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．用等量铁片代替铁粉，减小了固体接触面积，使反应速率减慢，故C
错误；D．改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素。

若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质。

7.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是：
A．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
【答案】B
【解析】A．单位时间内生成3nmolX，同时一定生成nmolY，不能说明反应达到平衡状态，错误；B．2v
（Y）
逆（Z）不是正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，正确；C．平衡时，X、Y、Z的浓度不一定相等，=v
正
X、Y、Z的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，错误；D．平衡时，X、Y、Z的分子个数比不一定为3:1:2，X、Y、Z的分子个数比为3:1:2，不能说明反应达到平衡状态，错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

8.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的
最快的是
A．v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1
B．v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1
C．v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1
D ．v （D ）=4mol•L ﹣1•min ﹣
1 【答案】C
【解析】A ．v （A ）/2=3mol•L ﹣1•min ﹣1/2=1．5mol•L ﹣1•min ﹣1；B ．v （B ）/3=6mol•L ﹣1•min ﹣1/3=2mol•L ﹣1•min ﹣
1；
C ．v （C ）/1=2．5mol•L ﹣1•min ﹣1/1=2．5mol•L ﹣1•min ﹣1；
D ．v （D ）/2=4mol•L ﹣1•min ﹣1/2=2mol•L ﹣1•min ﹣
1；数值最大的是C ，因此C 表示的反应速率最快，故选C 。

【考点定位】考查化学反应速率的大小比较
【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。

常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。

9.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应
C ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】A ．存在平衡2NO 2（g ）N 2O 4（g ），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A 不选；B ．存在平衡2SO 2+O 2（g ）2SO 3（g ），该反应后气体的体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于合成SO 3的反应，能用平衡移动原理解释，故B 不选；C ．存在平衡H 2+I 2（g ）2HI （g ），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C 选；D ．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl 2+H 2O HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D 不选；故选C 。

【考点定位】考查勒夏特列原理的应用
【名师点晴】本题考查勒夏特列原理知识，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

10.在密闭容器中发生反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ），0~5min 内H 2的浓度减少了0．1mol/L ，则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率为
A ．0．01mol·L -1·min -1
B ．0．04mol·L -1·min -1
C ．0．2mol·L -1·min -1
D ．0．5mol·L -1·min -1
【答案】B
【解析】0～5min 内H 2的浓度减少了0．1mol/L ，由方程式可知△c （HI ）=2△c （H 2）=0．2mol/L ，v （HI ）=
=0．04mol/（L•min ），故选B 。

【考点】考查了化学反应速率的计算的相关知识。

11.当反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH 1<0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是 A ．升高温度 B ．加入催化剂
C ．增大H 2（g ）的浓度
D ．增大NH 3（g ）的浓度
【答案】C
【解析】A ．升高温度，平衡向吸热的方向移动，该反应正反应是放热反应，错误；B ．加入催化剂，平衡不移动，错误；C ．增大H 2（g ）的浓度，平衡正向移动，正确；D ．增大NH 3（g ）的浓度，平衡逆向移动，错误；故选C 。

【考点】考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

12.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，一定条件下发生反应： CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）△H ＝－49．0kJ/mol
测得CO 2（g ）和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．反应进行到3min 时，该反应达到平衡状态
B ．从反应开始到平衡，CO 2的转化率为25%
C ．第3min 时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min ）
D ．该温度下，反应的平衡常数的值为
【答案】D
【解析】A ．3min 时，物质的浓度仍在变化，未达到平衡状态，故A 错误；B ．开始充入1molCO 2，而开始的CO 2浓度为1mol/L ，所以该密闭容器的体积为
=1L ，平衡时生成甲醇为0．75mol/L×1L=0．75mol ，则参
加反应二氧化碳为0．75mol=0．75mol ，故二氧化碳转化率为×100%=75%，故B 错误；C ．第3min 时，
v （CH 3OH ）=
=
mol•L -1•min -1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2）=3v （CH 3OH ）
=0．5mol•L -1•min -1，故C 错误；D ．平衡时甲醇为0．75mol/L 、二氧化碳为0．25mol/L ，则： CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ） 起始浓度（mol/L ）：1300
变化浓度（mol/L ）：0．752．250．750．75 平衡浓度（mol/L ）：0．250．750．750．75 则平衡常数K=
=
=
，故D 正确，故选D 。

【考点】考查了化学平衡计算与影响因素、化学反应速率、平衡常数的相关知识。

13.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2L ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A ．正反应放热，L 是固体或液体
B ．正反应放热，L 是气体
C ．正反应吸热， L 是固体
D ．正反应吸热，L 是气体
【答案】B
【解析】由图象可知，温度为T 1时，根据到达平衡的时间可知P 2＞P 1，且压强越大，R 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L 为气体；压强为P 1时，根据到达平衡的时间可知T 2＞T 1，且温度越高，R 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L 是气体，故选B 。

【考点定位】考查化学平衡图象问题
【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。

图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

14.下列热化学方程式正确的是
A ．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol －1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2
（g ）＋2H 2O （g ）ΔH ＝－890．3kJ·mol －1
B ．已知：H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）⊿H=—Q 1kJ/mol ，则2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）⊿H=—2Q 1kJ/mol
C ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ 的热量，其热化学方程式为N 2H 4
（l ）＋2H 2O 2（l ）===N 2（g ）＋4H 2O （g ）ΔH ＝－641．6kJ·mol －1
D ．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）ΔH=－57．3kJ/mol ，则H 2SO 4
（aq ）+Ba （OH ）2（aq ）=BaSO 4（aq ）+2H 2O （l ）ΔH=－114．6kJ/mo
【答案】C
【解析】A ．燃烧热的方程式中水有关是液体，故A 错误；B ．H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）⊿H=—Q 1kJ/mol ，则2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）⊿H=+2Q 1kJ/mol ，故B 错误；C ．1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ 的热量，则1molN 2H 4（l ）放出641．6kJ 热量，其热化学方程式为N 2H 4（l ）＋2H 2O 2
（l ）===N 2（g ）＋4H 2O （g ）ΔH ＝－641．6kJ·mol －
1，故C 正确；D ．生成的BaSO 4为沉淀，会放出热量，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了热化学方程式的正误判断的相关知识。

15.在密闭容器中发生如下反应：mA （g ）+nB （g ）pC （g ），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是 A ．m+n>p
B ．平衡向逆反应方向移动
C ．A 的转化率降低
D ．C 的体积分数减小
【答案】A
【解析】mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C 的浓度
为原来的2倍，当达到平衡时C 的浓度为原来的1．9倍，则体积减小时平衡逆向移动。

A ．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n ＜p ，故A 错误；C ．平衡逆向移动，A 的转化率减小，故C 正确；B ．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B 正确；D ．平衡逆向移动，C 的体积分数减小，故D 正确；故选A 。

【考点】考查了影响平衡移动的因素的相关知识。

16.反应A （g ）＋B （g ）→C （g ）ΔH ，分两步进行：①A （g ）＋B （g ）→X （g ）ΔH 1，②X （g ）→C （g ）ΔH 2，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A （g ）＋B （g ）→X （g ）的活化能，下列说法正确的是
A ．ΔH ＝E 1－E 2
B ．E 1是反应①的活化能
C ．X 是反应A （g ）＋B （g ）→C （g ）的催化剂
D ．ΔH 2>0
【答案】B
【解析】A ．反应A （g ）+B （g ）→C （g ）的正反应的活化能为E 1，逆反应的活化能大于E 2，反应的焓变大于E 2-E 1，故A 错误；B ．根据图像，E 1是反应①的活化能，故B 正确；C ．若X 是反应A （g ）+B （g ）→C （g ）的催化剂，则X 是反应①的反应物，是反应②的生成物，故C 错误；D ．反应②中反应物X 的总能量高于生成物C 的总能量，反应放热，ΔH 2＜0，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的相关知识。

17.mA （s ）+nB （g ）qC （g ）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分
数V （B ）%与压强（P ）关系如下图所示，下列叙述正确的是
A 、m+n<q
B 、X 点时的状态，V 正>V 逆
C 、n<q
D 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢 【答案】B
【解析】A ．增大压强，B 的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，则n ＞q ，故A 错误；B ．在X 点，要使该反应达到平衡状态，B 的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V 正＞V 逆，故B 正确；C ．根据A 知，n ＞q ，故C 错误；D ．X 的压强大于Y 点，压强越大，反应速率越快，所以X 点比Y 点混和物的正反应速率快，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响
【名师点晴】本题考查了压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响，根据曲线变化趋势确定反应中气体计量数变化，难点是判断X 、Y 点平衡移动方向。

该反应是放热反应，增大压强，B 的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则n ＞q ；在X 点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向正反应方向移动；Y 点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向逆反应方向移动，压强越大，反应速率越大。

18.向某密闭容器中加入0．3molA 、0．1molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t 0～t 1阶段c （B ）未画出］。

附图乙为t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。

已知，t 3～t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是
A ．该反应一定是放热反应
B ．t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强
C ．B 的起始物质的量为0．02mol
D ．该反应的化学方程式为3A （g ）+B （g ）2C （g ） 【答案】B
【解析】A 、根据图像，无法判断该反应属于放热反应还是吸热反应，故A 错误；B 、如t 4～t 5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B 正确；C 、反应中A 的浓度变化为0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L ，C 的浓度变化为0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L ，反应中A 与C 的计量数之比为0．09：0．06=3：2，t 3～t 4阶段与t 4～t 5阶段正逆反应速率都相等，而t 3～t 4阶段为使用催化剂，则t 4～t 5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A （g ）B （g ）+2C （g ），根据方程式可知消耗0．09mol/L 的A ，则生成0．03mol/L 的B ，容器的体积为2L ，生成B 的物质的量为
0．06mol ，平衡时B 的物质的量为0．1mol ，所以起始时B 的物质的量为0．1mol-0．06mol=0．04mol ，故C 错误；D 、反应中A 的浓度变化为0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L ，C 的浓度变化为0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L ，反应中A 与C 的计量数之比为0．09：0．06=3：2，t 3～t 4阶段与t 4～t 5阶段正逆反应速率都相等，而t 3～t 4阶段为使用催化剂，则t 4～t 5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A （g ）B （g ）+2C （g ），故D 错误；故选B 。

【考点】考查了化学平衡移动图象的相关知识。

二、实验题
用稀盐酸与稀NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。

泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH 溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH 溶液；氨水（NH 3·H 2O ）。

（3）某研究小组将V 1mL1．0mol/LHCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。

由题干及图形可知，V 1∶V 2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为mol/L 。

【答案】（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分） （2）无影响；偏小； （3）3∶2；1．5
【解析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，。