第二章碱金属 教学设计

【有关"第二章碱金属" 的教学设计】
教学设计1. 碱金属
教案内容：
内容1：知识讲解
第四章碱金属小结
一、碱金属元素
则：1、碱金属元素最外层有一个电子，在反应中易失去，呈+1价，即最高价。

2、随原子半径增加，核对外层电子引力减弱，失电子趋势增强，金属性增强。

3、随原子半径增加，核对外层电子引力减弱，沸溶点逐渐降低。

4、随质子数即原核增加，密度逐渐变大（Na、K反常）
5、与水反应巨烈程度逐渐增强，生成的碱均为强碱，不易分解，且碱性逐渐增强。

6、r原子>r离子
二、化学性质：
2、与H2O反应：2R+2H2O=2ROH+H2↑
Li遇水不熔成小球，Na熔成小球，K燃烧，Rb Cs爆炸
3、其它非金属反应
2R+S=R2S 2R+Cl2=2RCl
4、 Na的反应
注意：①Na不能把其它金属从其盐溶液中置换出来。

②S Na2CO3>S NHCO3 k的碳酸盐、碳酸氢盐同Na
3、焰色反应：用于测定金属或其阳离子的存在
1）内容：
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
2、操作
①将铂丝放在火焰上灼热至与原火焰颜色一致
②蘸溶液或粉未在外焰观察，每次实验完毕应用稀盐酸洗净铂丝。

灼烧至与原火焰颜色一致。

钾肥：主要指KCl K2SO4 K2CO3 速效肥
CO(NH2) 2 迟效肥
附：侯氏制碱法
由NaCl制Na2CO3
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl
利用溶解度大小分离
教学设计2. 高一化学第四章碱金属的复习的教案2
前言
无
学习目标：
一、钠及其化合物知识体系
二、钠
三．氧化物
四．碱——NaOH
五．盐
六．钠及其化合物知识网络
七．碱金属元素性质变化规律
教案内容：
内容1：知识讲解
一、钠及其化合物知识体系：
单质 ~~ 氧化物 ~~ 碱 ~~ 盐
Na ~~ Na
2O ~~ NaOH ~~ Na
2
CO
3
Na
2
O
2
NaHCO
3
二、钠：
（一）性质：钠原子最外层有一个电子，易失电子，所以有强金属性即强还原性。

表现在：
1．与非金属
注意：Na与O
2
反应的产物随条件不同而不同
常温下：4Na+O
2=2Na
2
O
加热：
（2）与水：
Na与H
2O反应实质是Na原子失电子转移给H
2
O电离出的H+，即H+得电子
生成H
2
（3）与酸
反应实质也是Na原子失电子转移给H+而生成H
2
3．与盐溶液
例如：Na与CuSO
4
溶液反应，产生的现象是：产生气体，生成蓝色沉淀，随后又变成黑色沉淀。

发生的反应是：
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑ 2NaOH+CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
或
或2NaOH+2CuSO
4=Cu
2
(OH)
2
SO
4
↓+Na
2
SO
4
Na与H
2O反应放热，使Cu
2
(OH)
2
SO
4
受热分解，
可见Na与金属盐溶液不发生置换反应
（二）制备
工业上用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
2NaCl
(熔融)2Na+Cl
2
↑
三．氧化物
氧化物有两种，列表比较：
由上述比较可见，Na
2O与Na
2
O
2
化学性质不同点是Na
2
O
2
与H
2
O，与CO
2
反应生
成O
2，原因是结构不同。

Na
2
O
2
中有过氧团[ ]2-，在反应时过氧团中一个-1
价氧原子的一个电子转移给另一个-1价氧
注意：Na
2O
2
有强氧化性，具有漂白性
四．碱——NaOH
NaOH是强碱，具有碱的通性。

NaOH的工业制法：电解饱和食盐水。

2NaCl+2H
2O 2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
五．盐
重要的钠盐有Na
2CO
3
和NaHCO
3
六．钠及其化合物知识网络
七．碱金属元素性质变化规律
原子半径熔沸点密度金属性氧化物对应水化物碱性
特殊：密度，Na>K
内容2：典型例题
例1：选用适宜试剂除去下列物质中所含的杂质（括号内物质为杂质）
（1）CO
2(HCl) （2）CO
2
(SO
2
)
（3）NaHCO
3(Na
2
CO
3
) （4）CO(CO
2
)
解析：
（1）错误：用Na
2CO
3
溶液。

虽然可以除去HCl，但是CO
2
可以和Na
2
CO
3
溶液反应：
CO
2+H
2
O+Na
2
CO
3
=2NaHCO
3
正确：用饱和NaHCO
3溶液，NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
CO
2与NaHCO
3
不反应，并且CO
2
在NaHCO
3
溶液中的溶解度比在纯水中还小，减少
CO
2
的损失。

（2）错误1：用Na
2CO
3
溶液。

虽可以除去SO
2
Na
2CO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+CO
2
↑，但CO
2
也可以与Na
2
CO
3
溶液反应
错误2：用H
2S。

虽可以除去SO
2。

2H
2S+SO
2
=3S↓+2H
2
O，但若H
2
S过量则又增加新杂质，若H
2
S不足量，则SO
2
未除
尽，不宜控制H
2S的量，且H
2
S有剧毒。

错误3：用品红溶液。

SO
2
和品红生成不稳定的加合物，在一定条件下又分解，
放出SO
2，所以用品红溶液不能除SO
2
，只能检验SO
2。

正确：用KMnO
4
溶液。

5SO
2+2H
2
O+2KMnO
4
=2H
2
SO
4
+2MnSO
4
+K
2
SO
4
（3）错误1：滴加稀盐酸。

HCl先与Na
2CO
3
反应，可除去Na
2
CO
3
，但又引入NaCl
杂质。

Na
2CO
3
+HCl=NaCl+NaHCO
3
，当HCl过量又与NaHCO
3
反应，不易控制HCl的量。

错误2：用CaCl
2溶液，虽可除去Na
2
CO
3
，但又引入NaCl杂质，
CaCl
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl，CaCl
2
的量也不易控制，同时CaCl
2
也会和NaHCO
3
反应，生成CaCO
3
（此反应复杂）
正确：通入足量的CO
2
气体
Na
2CO
3
+H
2
O+CO
2
=2NaHCO
3
（4）正确：用NaOH溶液。

除CO
2一般不用石灰水，因为Ca(OH)
2
溶解度很小，既使是饱和Ca(OH)
2
溶液也是很稀的，若CO
2
含量高，有可能除不尽。

综上所述，除杂质的一般原则是不增、不减、不繁，即不引入新杂质, 不减少保留物，操作简单易行。

例2：在100℃时，3.88g气体A与足量的Na
2O
2
反应，可放出O
2
，且固体增重2.28g，
求气体A的成份，物质的量各为多少？
解析：3.88gA气体可能是水蒸气或CO
2
，或二者的混合物。

方法1：极端假设法
若A气体为水蒸气：2H
2O——O
2
△m(增)
32g 32g 4g
3.88g x
x=1.72g
若A为CO
2：2CO
2
——O
2
△m(增)
88g 32g 56g y=2.42g
3.88g y
∵1.72<2.28<2.42
∴A为H
2O
(气)
和CO
2
的混合物。

设H
2O
(气)
和CO
2
物质的量各为x,y
2H
2
O——O
2
△m 2CO
2
——O
2
△m 2mol 4g 2mol 56g
x 2x y
28y
在化学变化中，可能有多种情况并存，我们可以用极端假设的方法，反其本意，正题反解，把不可能的或有可能但不明朗的问题设为极端情况，使复杂的问题单一化，使思路明朗清晰。

方法2，平均值，十字交叉法
依质量守恒，产生O
2
的质量为：3.88g-2.28g=1.6g
n(O
2
)= =0.05mol
依2H
2O——O
2
2CO
2
——O
2
∴A气体物质的量为2×0.05mol=0.1mol
则A气体平均分子量为=38.8
∵18<38.8<44∴A为H
2O
(气)
和CO
2
的混合气体
∴n(H
2
O)=0.1mol× =0.02mol
n(CO
2
)=0.1mol× =0.08mol。