【阶段检测】新教材2019-2020学年下学期高一期末备考精编金卷 化学(B卷)

新教材2019−2020学年下学期高一期末备考精编金卷 化 学（B ）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

) 1．下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是
A ．宇航服所用聚酯纤维
B ．港珠澳大桥所用水泥
C ．“天眼”反射面板所用铝合金
D ．“蛟龙号”所用钛合金
2．下列有机物中，不属于烃的是 A ．CH 2=CH 2 B ．
C ．CH 3CH 2CH 3
D ．CH 3COOH
3．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②KMnO 4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液
A ．①④
B ．①②③
C ．②③⑤
D ．②③④
4．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
①石油的分馏；②煤的干馏；③用石油裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦用煤生产水煤气；⑧海水蒸馏法制取淡水
A ．①⑧
B ．①②⑤⑦
C ．①②③④
D ．①②⑥ 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 2−3
B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +
C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 2−4
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+ 6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B ．步骤⑥电解MgCl 2溶液得到镁
C ．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水
D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取
少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是
A ．NH 4HCO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH 4)2CO 3
D ．NH 4NO 3 8．由下列实验事实得出的结论正确的是
A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物
此卷只
装
订
不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
B ．由SiO 2+2C=====高温
Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D ．SiO 2与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO 2为两性氧化物
9．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为30% H 2SO 4溶液，放电时的电池反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下列说法正确的是
A ．Pb 为正极，被氧化
B ．溶液的pH 不断减小
C ．SO 2−4向PbO 2极移动
D ．溶液的pH 不断增大 10．在C(s)+CO 2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥通入CO A ．①③⑤ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．③⑤⑥ 11．以下为氨气部分用途
下列有关叙述错误．．的是 A ．NH 4NO 3是常用化肥
B ．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
C ．NH 3和NO 2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O
D ．NH 3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化 12．如图装置，将溶液a 逐渐加入固体b 中，下列叙述中不正确的是
A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液先变红后褪色
B ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液不褪色
C ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊
D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀
13．不同条件下，用O 2氧化一定浓度的FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理的是
A ．Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B ．由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快
C ．由②和③可知，pH 越大，Fe 2+氧化速率越快
D ．氧化过程的离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 14．下列由实验得出的结论正确的是
维。

下列有关说法错误的是
A ．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物
B ．淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物
C ．石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料
D ．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
16．在100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该混合液中加入1.92g Cu 粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是
A ．0.15mol/L
B ．0.3mol/L
C ．0.1mol/L
D ．0.225mol/L 二、非选择题（52分）
17．一定温度下，将3mol A 气体和1mol B 气体通入某密闭容器中，发生如下反应：
()()()3A g B g xC g +ƒ。

请回答下列问题：
(1)若容器体积固定为2L
①反应1min 时测得剩余1.8mol A ，C 的浓度为0.4mol/L 。

1min 内，B 的平均反应速率为 ____________；x=________。

②若反应2min 达到平衡，平衡时C 的浓度______(填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L。

(2)一定温度下，可逆反应：()()()222NO g O g 2NO g +ƒ在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是______。

①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO
②用NO 、O 2、NO 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2 ③混合气体的密度不随时间的变化而变化 ④O 2的物质的量浓度不变
18．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：
(1)已知反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A ．氨气易液化，液氨可作制冷剂
B ．可用排水法收集氨气
C ．氨气是一种无色无味的气体
D ．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)1754年，Briestly 用硵砂(主要成份NH 4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO 的离子方程式为_____________。

(5)汽车尾气常含有NO 、NO 2、CO 等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO 和NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_______________ ___________。

(6)19.2g 铜投入100mL 14mol/L 浓HNO 3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L(气体为NO 、NO 2)，向反应后的溶液中加入______mL 10mol/L NaOH 溶液才能使Cu 2+完全沉淀。

19．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO 2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0g SiO 2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl 3(沸点33.0℃)与过量H 2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B 中的试剂是___________。

装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是____________________；装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a ．碘水
b ．氯水
c ．Na 2SO 3溶液
d ．KSCN 溶液 20．为研究乙醇的结构及化学性质，进行下列实验。

试回答下列问题： Ⅰ．用如图所示装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 。

（2）两次实验平均用乙醇1.15g ，收集到气体的体积平均为0.28L （标准状况下）。

上实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是 。

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。

（夹持装置已略去）
（3）装置A圆底瓶内的固体物质是，C中热水的作用是。

（4）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为，写出D处发生反应的化学方程式：。

21．糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。

请回答下列问题：
(1)在试管中加入0.5g淀粉和4ml 20%的H2SO4溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。

①淀粉完全水解生成的有机物的分子为_______________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入_______________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。

(2)油脂在人体内通过水解生成______________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是___________（填序号）。

A．滴加稀盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．在火焰上灼烧
新教材2019−2020学年下学期高一期末备考精编金卷
化学（B）答案
1.【答案】B
【解析】A．聚酯纤维属于有机合成材料，故A错误；B．水泥属于无机非金属材料，故B 正确；C．铝合金属于金属材料，故C错误；D．钛合金属于金属材料，故D错误。

答案选B。

2.【答案】D
【解析】CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物；选D。

3.【答案】C
【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；综上所述，②③⑤的实质相同，答案选C。

4.【答案】A
【解析】①石油的分馏，利用沸点不同分离互溶液体，没有新物质生成，属于物理变化；②煤的干馏是隔氧加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化；③将石油催化裂解生产乙烯，有新物质乙烯生成，属于化学变化；④用铝热反应焊接钢轨，铝和氧化铁在高温条件下生成氧化铝和铁，属于化学变化；⑤用乙烯制取聚乙烯，有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥用铁矿石冶炼铁，把铁的化合物转化为铁单质，属于化学变化；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂，乙烯可促进植物和果实中有机物质的转化，促进成熟，属于化学变化；⑧用蒸馏法从海水制取淡水，没有新物质生成，属于物理变化；综上所述答案为A。

5.【答案】C
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能有CO2−3、HCO−3、SO2−3、HSO−3，A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Ag+或SO2−4等，B错误；C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则溶液中无Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于酸，则原溶液中一定有SO2−4，C正确；D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D错误；答案为C。

6.【答案】B
【解析】从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3=====
高温
CaO+CO2↑，溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，通过浓缩、蒸发冷却结晶的方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁MgCl2=====
电解
Mg+Cl2↑。

A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；B．电解熔融MgCl2可得到金属镁，故B错误；C．MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2·6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl 气流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正确；D．上述工艺流程中涉及②为分解反应，③为化合反应，④为复分解反应，⑤⑥为复分解反应，⑦为分解反应，故D正确；故选B。

7.【答案】A
【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH+4。

另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。

取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO2−4和CO2−3，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；答案选A。

8.【答案】C
【解析】A．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，A错误；B．该反应中，碳是还原剂，硅是还原产物，只能说明高温下碳的还原性强于硅，但是不能证明碳的非金属性大于硅，B错误；C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，说明反应生成难溶于水的硅酸，可以证明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D．二氧化硅只能溶于特殊的氢氟酸，不能溶于其他强酸，且反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不属于盐类，故二氧化硅不属于两性氧化物，D错误；答案选C。

9.【答案】D
【解析】铅蓄电池放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb单质中Pb 化合价升高，失电子，被氧化，Pb作负极，PbO2中Pb化合价降低，得电子，被还原，PbO2作正极。

A．由上面分析可知，Pb作负极，被氧化，A错误；B．从总反应看，硫酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH不断增大，B错误，D正确；C．原电池电解液中，阴离子向负极移动，所以，SO2−4向Pb极移动，C错误；答案选D。

10.【答案】B
【解析】①反应中有气体参加，压缩体积，增大压强，反应速率增大；②碳是固体，其浓度
是个定值，增加碳的量，碳的浓度不变，其反应速率不变；③通入CO2，CO2浓度增大，可使反应速率增大；④恒压下充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO，CO浓度增大，可使反应速率增大；可使反应速率增大是①③⑥。

答案选B。

11.【答案】D
【解析】A．硝酸铵的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；B．硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合价变化情况为：-3→+2→+4→
+5，B正确；C．在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，C正确；D．氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸铵，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选D。

12.【答案】A
【解析】A．二氧化硫只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；B．浓盐酸与MnO2常温下不反应，B正确；C．醋酸溶液与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；D．浓氨水与生石灰生成氨气，AlCl3溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，D正确。

答案为A。

13.【答案】C
【解析】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确；B．由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，B正确；C．由②和③可知，当温度相同、pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，C错误；D．在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选C。

14.【答案】A
【解析】A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；C．乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；故选A。

15.【答案】B
【解析】高分子材料可分为天然高分子材料(如淀粉、纤维素)和合成高分子材料(如塑料、合成橡胶和合成纤维)两大类，葡萄糖不属于高分子化合物。

答案选B。

16.【答案】D
【解析】溶液中的氢离子包括硝酸电离和硫酸电离的，因为硝酸和硫酸都是强酸，所以溶液中的氢离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g Cu的物质的量为：
1
1.92g
0.03mol
64g mol-
=
⋅
，则3Cu+8H++NO−3=2NO↑+3
Cu2++4H2O，结合氢离子、铜、硝酸根离子的物质的量和铜与稀硝酸反应的离子方程式可知，氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，反应中有0.06mol氢离子参加反应，则参加反应的铜的物质的量为：0.06∶n(Cu)=8∶3，n(Cu)=0.0225mol，则反应生成Cu2+的物质的量为0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1
0.0225mol
0.225mol L
0.1L
-
=⋅，D符合题意；答案选D。

17.【答案】（1）0.2mol/(L·min) 2 小于
（2）④
【解析】(1)利用三段式法计算：
()()()
()
()
()
3A g+B g xC g
mol/L 1.5
mol/
0.50
0.60.20.2
L
mol/L
x
0.90.30.4
ƒ
始
变
平
①1min内，B的平均反应速率为v(B)=
0.2mol/L
1min
=0.2mol/(L·min)，0.2x=0.4，x=2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时的速率，则1min时，C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L；(2)一定温度下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中反应；①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比在反应过程中和平衡状态始终为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③反应前后气体质量和体积始终不变，混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④O2的物质的量浓度不变是平衡标志，故④正确；故答案为④。

18.【答案】（1）1∶2
（2）AD
（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（4）3Cu+8H ++2NO −
3=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O
（5）2CO+2NO =====催化剂
N 2+2CO 2 （6）100
【解析】(1)在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，只有N 元素的化合价发生变化，反应前NO 2中的N 为+4价，反应后一部分变为HNO 3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，NO 2作还原剂；一部分变为NO 中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，NO 2作氧化剂。

3个NO 2反应，有1个作氧化剂，2个作还原剂，所以该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为1∶2；(2)A ．氨气沸点高，易液化，液氨气化吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可作制冷剂，A 正确；B ．氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集氨气，B 错误；C ．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C 错误；D ．氨气溶于水，与水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH −，使溶液显弱碱性，因此向氨水中滴加酚酞，溶液会变红色，D 正确；故合理选项是AD ；(3)在实验室中一般是用铵盐NH 4Cl 和熟石灰混合加热发生复分解反应制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；(4)铜和稀硝酸反应产生硝酸铜、NO 、
水，该反应的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO −3=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O ；(5)CO 和NO 在催化
剂存在时发生氧化还原反应产生N 2、CO 2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NO
=====
催化剂N 2+2CO 2
；
(6)100mL
14mol/L
浓
HNO 3
溶
液
中
n(HNO 3)=c·V=14mol/L×0.1L=1.4mol，硝酸与Cu 反应变为Cu(NO 3)2、NO 、NO 2，产生NO 、NO 2的物质的量为n(NO+NO 2)=
8.96L
22.4L /mol
=0.4mol ，向反应后的溶液中加入NaOH ，
当Cu 2+恰好形成Cu(OH)2沉淀时，溶液中的溶质为NaNO 3则根据N 元素守恒可知NaNO 3的物质的量为n(NaNO 3)=1.4 mol-0.4mol=1.0mol ，根据Na 、N 元素之间关系可知n(NaOH)=n(NaNO 3)=1.0mol ，所以需加入10mol/L NaOH 溶液的体积V(NaOH)=
n 1.0mol c 10mol /L
==0.1L=100mL 。

19. 【答案】（1）还原剂 1.204×1023
或0.2N A
（2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 有固体物质生成 SiHCl 3+H 2========1000~1100
Si+3HCl bd
【解析】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO 2+2C=====高温
Si+2CO ，碳的化合价升高，做
还原剂， 1mol SiO 2参加反应转移的电子数为4mol ，反应中消耗了3.0g SiO 2，n=
m 3.0g
=M 60g/mol =0.05 mol ，转移电子为0.2mol ，即1.204×1023或0.2N A ；(2)SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D 中反应，SiHCl 3的沸点较低，C 中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化；②装置D 中有硅单质生成，即有固体物质生成。

此反应为SiHCl 3+H 2========1000~1100
Si+3HCl ；③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN ，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd 。

20. 【答案】（1）增大接触面积以提高反应速率
（2）通过计算可知，2mol 乙醇与足量钠反应生成1mol H 2，说明1mol 乙醇分子中存在1mol 活泼氢原子
（3）MnO 2 使液态乙醇转化为乙醇蒸气
（4）铜粉一会儿变黑，一会变红 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O
【解析】Ⅰ.(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的增大接触面，提高反应速率；乙醇的质量为：()26m C H O =1.15g ，则乙醇的物质的量为：()26-1
1.15g
n C H O =
=0.025mol 46g mol ⨯，收
集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)，为0.01255mol H 2，也就是为0.025mol H ，即1个C 2H 6O 分子中，只有1个H 可以被Na 置换，这说明C 2H 6O 分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，而不是CH 3—O —CH 3。

故答案为：通过计算，2mol 乙醇与足量钠反应生成1mol 氢气，说明1mol 乙醇分子中存在1mol 活泼氢原子；Ⅱ.(3)A 中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧；C 是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D ，所以C 的作用为使液态乙醇转化为乙醇蒸气；(4)实验过程中铜粉出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为22Cu+O 2CuO @，由黑色变成红色，是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O →，在反应前后，实际上铜参加反应，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以D 处发生反
应的化学方程式为2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 。

21. 【答案】（1）6126C H O 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液 溶液变蓝 （2）高级脂肪酸 （3）D
【解析】(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为6126C H O ，银氨溶液或新制()2Cu OH 悬浊液可检验葡萄糖，但要在碱性环境下，从而证明淀粉已发生水解，而加入碘水后溶液变蓝，
说明淀粉未完全水解；(2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇，故答案为：高级脂肪酸；(3)蚕丝的主要成分是蛋白质，“人造丝”的主要成分上纤维素。

鉴别蛋白质的依据主要有：蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味（常以此来区别毛纺织品和其他纺织品），故答案为：D。