高考一轮复习江西省宜春市高考化学一模试卷.docx

高中化学学习材料
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2016年江西省宜春市高考化学一模试卷
一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：O16，S32，Fe56，
1．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )
①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO
2
使馒头体积膨胀．A．①③ B．②C．③④ D．①④
2．用石墨电极电解足量M（NO
3）
x
的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L
氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )
A．B．C．D．
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2M⇌N
B．t
2
时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t
3
时，正反应速率大于逆反应速率
D．t
1
时，N的浓度是M浓度的2倍
4．某温度下，将Cl
2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3
的混合液，经测定
ClO﹣与ClO
3﹣的浓度之比为1：3，则Cl
2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯
元素的物质的量之比为( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
5．V mLFe
2（SO
4
）
3
溶液中含a g SO
4
2﹣，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液
Fe3+的物质的量浓度是( )
A． mol•L﹣1B． mol•L﹣1
C ． mol •L ﹣1
D ． mol •L ﹣1
6．pH=5的NH 4Cl 溶液由水电离出来的H +离子浓度为a mol •L ﹣1，pH=5的HCOOH 溶液由水电离出来的H +离子浓度为b mol •L ﹣1，下列a 和b 的关系正确的是( )
A ．a=b
B ．a=10﹣4b
C ．a=104b
D ．无法确定
7．L ﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001
年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L ﹣多巴酸碱性的叙述正确的是( )
A ．既没有酸性，又没有碱性
B ．既具有酸性，又具有碱性
C ．只有酸性，没有碱性
D ．只有碱性，没有酸性
8．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X=A 、B 、C ）的物质的量n （X ），纵坐标表示消耗O 2的物质的量n （O 2），A 、B 是两种可燃性气体，C 是A 、B 的混合气体，则C 中n （A ）：n （B ） 为( )
A ．2：1
B ．1：2
C ．1：1
D ．任意
二、非选择题，共3小题，共50分）
9．（18分）如图所示：黑色固体A 有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C 、F 常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子．
（1）写出B 和C 的化学式：B______，C______
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①______
②______
④______．
10．（16分）某有机物A （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K 1=3.99×10﹣4，K 2=5.5×10﹣6
②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生1.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是______（多选扣分）
A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基
C．肯定有羟基 D．有﹣COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含﹣CH
3
）为______
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：______
（4）A的一个同类别的同分异构体是______．
11．（16分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定
A的组成进行以下实验，取Cl
2、NO
2
混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl
2
在原
混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl
2
所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为______，发生反应的化学方程式______．（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．
2016年江西省宜春市高考化学一模试卷
一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：O16，S32，Fe56，
1．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )
①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO 2使馒头体积膨胀．
A ．①③
B ．②
C ．③④
D ．①④
【分析】根据碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳的性质解答．
【解答】解：做馒头或面包时，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头体积膨胀而变得疏松，故选：C ．
【点评】本题考查了常见食品添加剂的成分和用途，熟悉碳酸钠的性质即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累．
2．用石墨电极电解足量M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )
A ．
B ．
C ．
D ．
【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．
【解答】解：设M 的原子量为M
电解时，电池反应方程式为：4M （NO 3）x+2xH 2O 4M+xO 2↑+4xHNO 3
4Mg 22.4xL
ag bL
所以 M==，故选C ．
【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题．
3．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A ．反应的化学方程式为：2M ⇌N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t
3
时，正反应速率大于逆反应速率
D．t
1
时，N的浓度是M浓度的2倍
【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．
【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，故A错误；
B、由图可知t
2
时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图可知t
3
时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
D、t
1
时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D 正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．
4．某温度下，将Cl
2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3
的混合液，经测定
ClO﹣与ClO
3﹣的浓度之比为1：3，则Cl
2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯
元素的物质的量之比为( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
【分析】Cl
2生成ClO﹣与ClO
3
﹣是被氧化的过程，Cl
2
生成NaCl是被还原的过程，氧化还原
反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO
3
﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
【解答】解：Cl
2生成ClO﹣与ClO
3
﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO﹣与ClO
3
﹣的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO﹣为1mol，ClO
3
﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl
2
生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
5．V mLFe
2（SO
4
）
3
溶液中含a g SO
4
2﹣，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液
Fe3+的物质的量浓度是( )
A． mol•L﹣1B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1D． mol•L﹣1
【分析】根据n=计算出agSO
4
2﹣的物质的量，再根据硫酸铁的化学式组成计算出铁离子的物质的量，再计算出VmL溶液中铁离子的物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度．
【解答】解：ag SO
42﹣离子的物质的量为：n（SO
4
2﹣）==mol，
V mL Fe
2（SO
4
）
3
溶液中含有Fe3+离子的物质的量为：n（Fe3+）=×n（SO
4
2﹣）=mol×
=mol，
V mL溶液中含有Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=mol×=mol，
稀释后溶液体积为2VmL，则溶液中Fe3+的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，
故选A．
【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
6．pH=5的NH
4
Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol•L﹣1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol•L﹣1，下列a和b的关系正确的是( )
A．a=b B．a=10﹣4b C．a=104b D．无法确定
【分析】水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算解答．
【解答】解：pH=5的醋酸溶液中，水的电离被抑制，氢氧根全部来自于水的电离，而水电
离出的氢离子和氢氧根浓度相同，故由水电离出的c（H+）=10﹣9mol/L=b，pH=5的NH
4
Cl溶液，水的电离被促进，溶液中的氢离子即为水电离出的全部氢离子，即其中由水电离出的c （H+）=10﹣5mol/L=a，即a=104b．
故选C．
【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．
7．L﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001
年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是( )
A．既没有酸性，又没有碱性B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性
【分析】根据有机物的结构来分析其性质，则有机物结构中的羧基显酸性，﹣OH与苯环相连时具有酸性，氨基显碱性．
【解答】解：在L﹣多巴中，含有氨基和羧基、羟基，﹣OH与苯环相连时具有酸性，羧基显酸性，氨基显碱性，所以该物质既有酸性，又有碱性．
故选B．
【点评】物质的结构决定性质，要熟记官能团决定的物质的性质，难度不大．
8．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表
示消耗O
2的物质的量n（O
2
），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n（A）：
n（B）为( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意
【分析】根据图知，6molA完全燃烧需要3mol氧气，则A和氧气的物质的量之比为6mol：3mol=2：1，2molB完全燃烧需要氧气4mol，则B和氧气的物质的量之比为2mol：4mol=1：2，5molC完全燃烧需要氧气5mol，则C和氧气的物质的量之比为5mol：5mol=1：1，
假设C的物质的量是4mol，C完全燃烧需要氧气4mol，根据A、B需要氧气的量联立方程式组进行计算．
【解答】解：根据图知，6molA完全燃烧需要3mol氧气，则A和氧气的物质的量之比为6mol：3mol=2：1，2molB完全燃烧需要氧气4mol，则B和氧气的物质的量之比为2mol：4mol=1：2，5molC完全燃烧需要氧气5mol，则C和氧气的物质的量之比为5mol：5mol=1：1，
假设C的物质的量是4mol，C完全燃烧需要氧气4mol，
设A、B物质的量分别是xmol、ymol，A、B完全燃烧需要氧气的物质的量分别是0.5xmol、2ymol，
解得，
所以n（A）：n（B）=：=2：1，故选A．
【点评】本题考查混合物的计算，正确获取图片中信息并灵活运用信息是解本题关键，利用物质之间的关系式解答即可，题目难度不大．
二、非选择题，共3小题，共50分）
9．（18分）如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．
（1）写出B 和C 的化学式：BFeSO 4，CH 2S
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①FeS+2H +=H 2S ↑+Fe 2+
②2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣
④2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +．
【分析】C 、F 是常温下无色气体，而且根据题意C 燃烧生成F ，可见C 是可燃性气体；D 、E 具有共同的阳离子，可见B 中的阴离子不是Cl ﹣，G 则可能是稀硫酸且B 中阳离子与D 、E 中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe ，结合转化关系可知，A 为FeS ，G 为H 2SO 4，B 为FeSO 4，C 为H 2S ，D 为FeCl 3，E 为Fe 2（SO 4）3，F 为SO 2 ．
【解答】解：C 、F 是常温下无色气体，而且根据题意C 燃烧生成F ，可见C 是可燃性气体；
D 、
E 具有共同的阳离子，可见B 中的阴离子不是Cl ﹣，G 则可能是稀硫酸且B 中阳离子与D 、E 中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe ，结合转化关系可知，A 为FeS ，G 为H 2SO 4，B 为FeSO 4，C 为H 2S ，D 为FeCl 3，E 为Fe 2（SO 4）3，
F 为SO 2 ．
（1）由上述分析可知，B 和C 的化学式分别为：FeSO 4、H 2S ，
故答案为：FeSO 4；H 2S ；
（2）反应①的离子方程式为：FeS+2H +=H 2S ↑+Fe 2+，
反应②的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，
反应④的离子方程式为：2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +，
故答案为：FeS+2H +=H 2S ↑+Fe 2+；2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣；2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +．
【点评】本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分挖掘题目中的信息，难度中等．
10．（16分）某有机物A （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K 1=3.99×10﹣4，K 2=5.5×10﹣6
②A+RCOOH （或ROH ）有香味的产物
③1molA 慢慢产生1.5mol 气体
④A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（1）根据以上信息，对A 的结构可作出的判断是BC （多选扣分）
A ．肯定有碳碳双键
B ．有两个羧基
C ．肯定有羟基
D ．有﹣COOR 官能团
（2）有机物A 的结构简式（不含﹣CH 3）为HOOCCHOHCH 2COOH 或HOOCCH （CH 2OH ）COOH
（3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A 的一个同类别的同分异构体是．
【分析】①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小，则含﹣COOH ；
②A+RCOOH （或R ﹣OH ） 有果香味的产物，则A 中含﹣OH 、﹣COOH ；
③1molA 慢慢产生1.5mol 气体，则A 中有5个O 原子，含2个﹣COOH ，1个﹣OH ； ④A 在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应，则A 中与﹣OH 相连C 的邻位C 上有H ，所以A 可为HOOCCHOHCH 2COOH ，然后结合有机物的结构与性质来解答．
【解答】解：①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小，则含﹣COOH ； ②A+RCOOH （或R ﹣OH ） 有果香味的产物，则A 中含﹣OH 、﹣COOH ；
③1molA 慢慢产生1.5mol 气体，则A 中有5个O 原子，含2个﹣COOH ，1个﹣OH ； ④A 在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应，则A 中与﹣OH 相连C 的邻位C 上有H ，所以A 可为HOOCCHOHCH 2COOH ，
（1）由上述推断可知，A 为HOOCCHOHCH 2COOH ，官能团为羟基、羧基，故答案为：BC ；
（2）有机物A 的结构简式（不含﹣CH 3）可能为HOOCCHOHCH 2COOH 或HOOCCH （CH 2OH ）COOH ， 故答案为：HOOCCHOHCH 2COOH 或HOOCCH （CH 2OH ）COOH ；
（3）A 的消去产物为HOOCCH=CHCOOH 或（HOOC ）2C=CH 2，和溴的CCl 4溶液反应的化学方程式为， 故答案为：；
（4）A 为HOOCCHOHCH 2COOH ，同类别的同分异构体是，故答案为：
．
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意利用信息推断物质，题目难度不大．
11．（16分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A ，为了测定A 的组成进行以下实验，取Cl 2、NO 2混合气总体积5L ，测定反应后所得气体体积随Cl 2在原混合气体中所占体积分数x 的变化而变化的规律．实验测知当Cl 2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L ．
（1）通过分析和计算求得化合物A 的化学式为NClO 2，发生反应的化学方程式
Cl 2+2NO 2=2NClO 2．
（2）试讨论当x 的取值范围不同时，反应后总体积V 随x 变化的函数关系．
【分析】（1）由题意可知，当5L ×0.2=1L 的Cl 2和5L ×（1﹣0.2）=4L 的NO 2反应或5L ×0.6=3LCl 2和5L ﹣3L=2L 的NO 2反应，最后均得4L 气体，可推出1LCl 2与2LNO 2正好反应生成2L 气态新物质．由阿伏加德罗定律，可知反应Cl 2、NO 2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：Cl 2+2NO 2=2NClO 2；
（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V （Cl 2）：V （NO 2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x ＞时，Cl 2过量，同理得到当x ＜时，得V=5（1﹣x ）L ，结合方程式计算解答．
【解答】解：（1）由题意可知，5L ×0.2=1L 的Cl 2和5L ×（1﹣0.2）=4L 的NO 2反应或5L ×0.6=3LCl 2和5L ﹣3L=2L 的NO 2反应，最后均得4L 气体，可推出1LCl 2与2LNO 2正好反应生成2L 气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl 2、NO 2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl 2+2NO 2=2NClO 2，
故答案为：NClO 2；Cl 2+2NO 2=2NClO 2；
（2）当V （Cl 2）：V （NO 2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO 2气体V=5L ××2=L ；
当x ＞时，Cl 2过量，则：
Cl 2+2 NO 2=2NClO 2 △V
1 2 2 1
（5﹣5x ）L 0.5（5﹣5x ）L
V=5L ﹣0.5（5﹣5x ）L=2.5（x+1）L ，
同理得到当x ＜时，NO 2过量，则：
Cl 2+2NO 2=2NClO 2 △V
1 2 2 1
5xL 5xL
V=5L ﹣5x L=5（1﹣x ）L ，
即：0＜x ≤，V=5（1﹣x ）L ；≤x ＜1，V=2.5（1+x ）L ，
答：反应后总体积V 随x 变化的函数关系为0＜x ≤，V=5（1﹣x ）L ；≤x ＜1，V=2.5（1+x ）L ．
【点评】本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等．
唐玲出品。