2024版中职化学基础教案

氧化剂和还原剂在溶液中发 生氧化还原反应，生成相应 的氧化产物和还原产物。在 一定条件下，氧化剂和还原 剂的浓度达到动态平衡状态。 当条件改变时，平衡会向氧 化或还原的方向移动。
配体和中心原子在溶液中形 成配合物。在一定条件下， 配合物的形成和离解达到动 态平衡状态。当条件改变时， 平衡会向形成或离解配合物 的方向移动。
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缓冲溶液及其作用机制
缓冲溶液概念
介绍缓冲溶液的定义、组成和作 用原理，阐述缓冲溶液能够抵抗 外加少量强酸或强碱对溶液pH值
的影响。
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缓冲作用机制
详细分析缓冲溶液的缓冲作用机制， 包括酸碱平衡的建立、缓冲容量的 计算以及缓冲溶液的选择和配制方 法。
应用举例
通过实例说明缓冲溶液在生物化学、 医学、环境科学等领域的应用，如 血液pH值的维持、酶活性的调节等。
D
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原电池工作原理及组成要素
原电池工作原理
将化学能转变为电能的装置。原 电池反应的本质是氧化剂在正极 上得到电子被还原，还原剂在负
极上失去电子被氧化。
电极材料
由两种活泼性不同的金属或由金 属与其他导电的材料（非金属或
某些氧化物等）组成。
电解质溶液
两电极浸在电解质溶液中，形成 闭合回路，或电极插入电解质溶
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06 氧化还原反应与电化学基础
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氧化还原反应基本概念及类型划分
A
氧化还原反应定义
有电子转移（得失或偏移）的反应，是化学反 应中的三大基本反应之一（另外两个为：复分 解反应、置换反应）。
C
氧化性与还原性
氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电 子的能力。一般得电子越容易，氧化性越强； 失电子越容易，还原性越强。
元素金属性和非金属性的递变规律
同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，随 着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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03 化学键与分子结构
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离子键和共价键
离子键的形成
通过电子的转移形成正 负离子，正负离子间的 静电作用形成离子键。
• 应用举例：醇类化合物广泛用作溶剂、燃料、合成其他有机化合物的原料以及制备涂料、塑料等。酚类化合物 则用于合成染料、药物、香料和炸药等。醚类化合物常用作溶剂、麻醉剂和合成其他有机化合物的中间体。
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糖类物质结构和性质简介
01
单糖的结构和性质
单糖是不能再被水解成更简单的糖类的分子，根据碳原子数 可分为三碳糖、四碳糖等。单糖具有旋光性，并能发生银镜 反应、斐林反应等特征反应。
中职化学基础教案
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目录
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• 课程介绍与目标 • 原子结构与元素周期表 • 化学键与分子结构 • 化学反应速率与化学平衡 • 酸碱反应与盐类水解
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目录
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• 氧化还原反应与电化学基础 • 有机化合物概述与烃类化合物 • 羧酸衍生物及其他含氧官能团化合
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元素周期表简介
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元素周期表的概念
元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）从小到 大排列的表格。
02
元素周期表的结构
包括7个横行（即7个周期）和18个纵行（即16个族）， 每个横行代表一个周期，每个纵行代表一个族。
03
元素周期表的意义
揭示了元素之间的内在联系和规律，为化学研究提供了重 要的工具。
离子键的特点
高熔点、硬度大、导电 性强。
共价键的形成
通过共用电子对形成共 价键。
共价键的特点
方向性、饱和性、稳定 性。
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分子间作用力和氢键
分子间作用力
范德华力、偶极-偶极相互作用、氢键等。
范德华力
存在于所有分子之间的一种弱的相互作用力， 与分子的极性和大小有关。
偶极-偶极相互作用
• 醇的性质：醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。醇具有较高的熔点和沸点， 能与水以任意比例互溶，并能发生氧化、酯化、卤化等反应。
• 酚的性质：酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。酚具有特殊的芳香味和一定的酸性，能与碱反 应生成盐，并能发生氧化、取代等反应。
• 醚的性质：醚是由醇或酚的羟基中的氢被烷基或芳基取代而成的化合物。醚具有较低的沸点和良好的溶解性， 能发生氧化、裂解等反应。
电解熔融的金属化合物以制取 金属单质（如铝的冶炼）。
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07 有机化合物概述与烃类化合物
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有机化合物基本概念及分类方法
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有机化合物定义
01
含碳元素的化合物，除少数例外，如CO、CO2、碳酸盐等。
有机化合物分类
02
按照碳骨架分类为链状化合物和环状化合物；按照官能团分类
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元素性质递变规律
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原子半径的递变规律
同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，随着原子序数的递增，原子 半径逐渐增大。
元素化合价的递变规律
同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低；同主族从 上到下，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐降低，最低负化合价逐渐升高。
酰胺的性质 酰胺是羧酸中的羟基被氨基或胺基取代后生成的化合物。 酰胺具有较高的熔点和沸点，以及良好的热稳定性和化学 稳定性。
应用举例 酯类化合物广泛用作香料、溶剂、增塑剂和合成其他有机 化合物的原料。酰胺类化合物则常用于合成纤维、塑料、 橡胶、染料和药物等。
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醇、酚、醚等含氧官能团化合物性质和应用举例
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盐类水解原理及应用举例
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盐类水解原理 阐述盐类在溶液中发生水解反应的实质，即盐电 离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结 合生成弱电解质的过程。
水解平衡及影响因素 分析盐类水解平衡的建立和移动，讨论温度、浓 度、酸碱度等因素对水解平衡的影响。
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应用举例 通过实例说明盐类水解在日常生活、工业生产和 实验室中的应用，如泡沫灭火器、明矾净水等。
为烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类、酯类等。
有机化合物命名
03
根据IUPAC命名法，采用系统命名法，包括取代基位置、数目
和名称等。
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烷烃、烯烃、炔烃等烃类化合物性质与鉴别方法
烷烃性质
无色无味，不溶于水，易溶于有 机溶剂；化学性质稳定，不易发
生加成反应。
炔烃性质
含有碳碳三键，可发生加成反应、 氧化反应等；物理性质与烷烃相 似，但更易发生化学反应。
氧化剂与还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物 质，在反应时，所含元素的化合价降低； 还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物 质，在反应时，所含元素的化合价升高。
B
氧化还原反应类型
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少，把氧化还原反应分为：置换 反应、化合反应、分解反应、复分解反应。
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02 原子结构与元素周期表
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原子结构模型
汤姆生模型
提出原子是一个带正电荷的球体，电子镶嵌在其中，即“枣糕模型”。
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卢瑟福模型
在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子 核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
波尔模型
电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越远的能量越高，当电子在这些可能的 轨道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才 辐射或吸收能量。
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化学平衡及其移动原理
沉淀溶解平衡
酸碱平衡
氧化还原平衡
配位平衡
在一定条件下，难溶电解质 的溶解速率等于其沉淀速率， 形成动态平衡状态。当条件 改变时，平衡会向溶解或沉 淀方向移动。
酸和碱在溶液中发生中和反 应，生成水和盐。在一定条 件下，酸和碱的浓度达到动 态平衡状态。当条件改变时， 平衡会向酸或碱的方向移动。
应用举例
苯乙烯可用于合成橡胶、塑料等高分子材料；苯酚可用于合成染料、 药物等；苯甲酸可用于合成香料、防腐剂等。
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羧酸衍生物及其他含氧官能团
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化合物
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羧酸衍生物（酯、酰胺等）性质和应用举例
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酯的性质 酯是由羧酸和醇通过酯化反应生成的有机化合物。它们通 常具有芳香味和较低的挥发性。酯在水中不溶或微溶，但 在有机溶剂中易溶。
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02 03
二糖和多糖的结构和性质
二糖是由两个单糖分子通过脱水缩合而成的糖类，如蔗糖、 麦芽糖等。多糖则是由多个单糖分子通过脱水缩合而成的高 分子化合物，如淀粉、纤维素等。它们通常没有甜味，也不 溶于乙醇等有机溶剂。
教学要求
要求学生掌握基本概念和原理，理 解相关知识点，并能够运用所学知 识解决实际问题。
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教学目标与评价标准
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教学目标
通过本课程的学习，学生应能够掌握化学基础知识，具备基本的实验技能和科学探 究能力。
评价标准
采用平时成绩、期末考试成绩和实验报告成绩相结合的方式进行评价。平时成绩包 括课堂表现、作业完成情况等；期末考试成绩主要考察学生对所学知识的理解和应 用能力；实验报告成绩则主要评价学生的实验技能和动手能力。
氢键
极性分子间的一种相互作用力，与分子的极 性和大小有关。
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原 子的分子之间，如HF、H2O等。氢键比范德 华力强，但比离子键和共价键弱。
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分子极性和分子间力
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分子极性
分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的程度，用偶极矩表示。极性分
子具有偶极矩，非极性分子没有偶极矩。
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影响化学反应速率的因素
温度 升高温度通常可以加快 反应速率，降低温度则 减慢反应速率。
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浓度
增加反应物浓度可以加 快反应速率，降低浓度 则减慢反应速率。
催化剂
催化剂可以改变化学反 应的路径，从而加快或 减慢反应速率。
压力
对于涉及气体的反应， 增加压力可以加快反应 速率，降低压力则减慢 反应速率。
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05 酸碱反应与盐类水解
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酸碱质子理论及酸碱反应类型
酸碱质子理论
阐述酸碱反应的实质是质子的转移， 酸是质子给予体，碱是质子接受体。
酸碱指示剂
介绍酸碱指示剂的变色原理和选择方 法，如何通过指示剂判断酸碱反应终 点。
酸碱反应类型
根据质子转移的方式和程度，将酸碱 反应分为强酸强碱反应、强酸弱碱反 应、弱酸强碱反应和弱酸弱碱反应四 种类型。
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烯烃性质
含有碳碳双键，可发生加成反应、 氧化反应等；物理性质与烷烃相 似。
鉴别方法
通过化学反应进行鉴别，如溴水 褪色反应、高锰酸钾褪色反应等。
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芳香烃及其衍生物性质和应用举例
芳香烃性质
具有特殊芳香气味；化学性质稳定，不易发生加成反应；可发生取 代反应。
芳香烃衍生物性质
具有多种官能团，可发生多种化学反应，如取代反应、加成反应、 氧化反应等。
液中，两电极间用导线连接。
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电解池工作原理及应用实例
电解池工作原理
氯碱工业
电镀
电冶金
使电流通过电解质溶液或熔融 的电解质而在阴、阳两极上引 起还原氧化反应的过程。
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以食盐（氯化钠）为原料将氯 气通入氢氧化钠溶液中制得漂 白液（主要成份是氯化钠和次 氯酸钠）。
利用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其它金属或合金的 过程。电镀时，镀层金属做阳 极，待镀的金属制品做阴极， 用含镀层金属离子的电解质溶 液为电镀液。
物
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01
课程介绍与目标
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化学基础课程的目的
培养学生掌握化学基 础知识，理解化学原 理和化学现象。
帮助学生了解化学在 日常生活、工业生产、 环境保护等方面的应 用。
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提高学生的实验技能 和动手能力，培养科 学探究精神。
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教学内容与要求
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教学内容
包括原子结构、元素周期律、化学 键与分子结构、化学反应速率与化 学平衡、电解质溶液、氧化还原反 应等基础知识。
02
分子间力
分子间存在的作用力，包括范德华力、偶极-偶极相互作用和氢键等。
这些作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
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极性分子和非极性分子的比较
极性分子具有较大的偶极矩和较强的分子间作用力，而非极性分子则相
反。因此，极性分子通常具有较高的熔点和沸点，而非极性分子则相反。
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04 化学反应速率与化学平衡
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化学反应速率表示方法
沉淀法
通过观测生成物沉淀的数量或质量变化来推 算反应速率。
电导法
气体体积法
测量反应过程中气体体积的变化，从而计算 反应速率。
利用反应过程中溶液电导率的变化来测定反 应速率。
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01
光度法
通过测量反应体系光度的变化来推算反应速 率。