湖北省重点高中2025届高三上化学期中统考模拟试题含解析

湖北省重点高中2025届高三上化学期中统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨气B．氮气 C．四氯化碳D．二氧化碳
2、下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3已达平衡状态的是（）
A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C．一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂
D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2-
4
、C1－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO2-
3
、C1O－
C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO-
4、SO2-
4
D．中性溶液：Fe3+、NH+
4
、[A1(OH)4]－、CH3COO－
4、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。

下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
5、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无
氧气产生。

下列说法错误的是（）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
6、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加热D．加入少量金属钠
7、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。

下列说法错误的是( )
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH 固体，
()
()323
c HCO
c CO
-
-
减小D．升高温度，平衡常数增大
8、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

下列推断错误的是
A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C
9、原子的种类取决于
A．质子数B．质量数
C．质子数和中子数D．原子序数
10、能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－
C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
11、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
12、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及
．．．．化学反应的是A B C D
神十一载人飞船发
射
陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D
13、下列实验方案不能
．．达到相应目的的是
A B C D
目的比较碳酸根与碳
酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡
的影响
比较不同催化剂对化
学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和
硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D 14、下列物质中含有Cl －的是( )
A．液氯B．KClO 3C．NaCl晶体D．CH3CH2Cl
15、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．砒霜的主要成分是三硫化二砷
B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强
16、下列说法正确的是（）
A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
B．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L
C．欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1 L水中
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。

实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。

（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
_____C6H12O6 + _____HNO3______H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ __________。

（3）称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。

取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO-4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）
II、证明草酸晶体分解得到的产物
（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。

（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。

②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

20、某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。

回答下列问题：
（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B 是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。

（2）溴的富集过程：
①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K 1、K 2、K 3的关、开方式是___________________。

②装置D 的作用是_______________________________，通入SO 2时装置E 中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）溴的精制：
①待装置E 中Br -全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。

②假设最终得到m g 纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br -)=______________.
21、保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。

聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。

下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：
(1)上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
(2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液，请写出A 的结构简式____________；D 中官能团名称是____________。

(3)请写出C →D 的化学反应方程式__________________。

(4)F 是D 的同系物，式量比D 大14，写出2种符合下列要求的F 的同分异构体：①链状分子；②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀；③与NaOH 溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅。

__________、___________ (5)检验反应（4）是否全部转化的实验方案__________________。

(6)丙酮（33CH COCH ）是一种常用的化工试剂，请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。

（合成路线常用的表示方
式为：A B −−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅−−−−→反应试剂反应试剂
反应条件反应条件
目标产物） ____________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。

2、A
【解析】A. 断裂N≡N键代表正反应速率，形成H－H键表示逆反应速率，一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B. 断裂N≡N键代表正反应速率，断裂H－H键也表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；
C. 断裂N≡N键代表正反应速率，断裂N－H键表示逆反应速率，一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂，说明正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，故C错误；
D. 断裂N≡N键代表正反应速率，形成N－H键表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，故D错误；
故选A。

3、A
【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、SO42-、C1－四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B.pH=11的溶液为碱性溶液，S2－具有还原性，C1O－具有强氧化性，S2－和C1O－在碱性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C.pH=0的溶液为酸性溶液，C1－具有还原性，MnO4－具有强氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.[A1(OH)4]－与Fe3+和NH4+在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A 。

4、D
【详解】A 、溶液B 中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=4Fe 3＋
＋2H 2O ，故A
错误；
B 、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B 错误；
C 、由反应可知：2Fe 3++2H 2O+SO 2=2Fe 2++SO 42-+4H ；4Fe 2++O 2+4H +=2Fe 3++2H 2O ，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe 3＋>O 2>SO 42—，故C 错误；
D 、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D 正确； 故答案选D 。

5、C
【解析】A 、氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A 正确； B 、硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe 元素，所以可能是Fe 2O 3， B 正确；
C 、如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C 错误；
D 、实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe 2O 3），BaCl 2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO 3），品红溶液中红色褪
去（说明有SO 2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：
423322FeSO Fe O + SO + SO ↑↑高温
，
所以氧化产物（Fe 2O 3）和还原产物（SO 2）物质的量之比为1:1，D 正确； 故选C 。

6、C
【详解】A ．加入适量的6 mol•L -1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A 不选； B ．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B 不选； C ．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C 选； D ．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D 不选； 故选C 。

【点晴】
明确浓度、温度、原电池对反应速率的影响是解题关键，过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解题。

7、A
【详解】A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH -离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以
溶液中c(H+)增大，A错误；
B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。

向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；
C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以
()
()323
c HCO
c CO
-
-
减小，C正确；
D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；
故合理选项是A。

8、B
【解析】A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C 为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。

9、C
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。

10、D
【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；
B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl －，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；
故选：D。

11、B
【解析】A．35Cl和37Cl属于同位素，原子核外电子数相同，原子核外电子排布相同，故A错误；B．CO2通入Na2SiO3溶液中反应生成白色胶状沉淀硅酸，可以得到硅酸溶胶，故B正确；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它主族元素最高正化合价等于其族序数，故C错误；D．键长H-F＜H-Cl，故H-F键键能更大，则断开1molH-F需要的能量更多，故D错误；故选B。

【点睛】
本题的易错点为为C，要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般没有最高正化合价，其中F元素没有正化合价，平时学习过程中要注意归纳。

12、D
【解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选D。

13、A
【解析】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；
B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN 的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；
C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；
D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
故合理选项为A。

【点睛】
化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。

在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。

14、C
【解析】A. 液氯为氯气单质，只含氯分子。

B. KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子。

不含氯离子。

B错误。

C. 氯化钠属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和氯离子。

D. CH3CH2Cl中不含氯离子。

【详解】A.液氯液氯为氯气单质，不能电离出氯离子，A错误。

B. KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子，不含氯离子，B错误。

C. NaCl晶体中含有钠离子和氯离子，C正确。

D. CH3CH2Cl由分子构成，不含氯离子，D错误。

15、C
【详解】A. 砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；
B. 碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；
C. 阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确；
D. 金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；
综上所述，本题选C。

16、A
【详解】A. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故A正确；
B. 36.5 g HCl气体占有的体积，在标准状况下，约为22.4 L，条件不确定，故B错误；
C. 欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，将58.5 g NaCl溶于1 L水中，形成的溶液的体积不是1L，故C错误；
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所取硫酸偏多，所配溶液的浓度偏高，故D 错误；
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCl Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3+水解，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应①Na→气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属B→E可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。

据此解答。

【详解】（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；
（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为
答案为：
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl- +ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-＝Cl- +ClO-+H2O；
（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属
阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。

18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3
【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D
为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。

【详解】（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为Na2CO3和NaHCO3；
（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；
（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。

【点睛】
根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。

19、使受热均匀，便于控制温度 1 12 3 9H2O 12.6aV
100
8m
％使升华的草酸冷凝，避免对CO2
检验的干扰 F D G H D E CuO H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D
装置出现白色浑浊，即可证明
【分析】在水浴条件下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，草酸晶体受热分解为CO 、CO 2、水，用氢氧化钠溶液除去CO 中的CO 2，干燥后用CO 还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO 2，再用排水法收集CO ，防止污染空气。

【详解】(1)步骤②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，水浴加热可以使受热均匀，便于控制温度；
(2)根据得失电子守恒，葡萄糖被硝酸氧化为草酸的方程式是
C 6H 12O 6 +12HNO 33H 2C 2O 4 + 9NO 2↑ + 3NO↑+ 9H 2O ；
(3)20.00 mL 草酸溶液中，含有草酸的物质的量是xmol ；
-2224
42325H C O 2MnO 6H 2Mn 10+=5
2mol/L V 1CO 8H L O 0x
a -++++↑+⨯⨯ x=35V 10mol 2a -⨯⨯， 所得草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）的纯度为31005V 10mol 126g/mol 202100%a m
-⨯⨯⨯⨯⨯= 12.6aV 1008m ⨯％； (4) 草酸钙难溶于水，验证产物CO 2，需要除去草酸蒸气，所以装置B 的主要作用是使升华的草酸冷凝，避免对CO 2检验的干扰；
(5)①草酸晶体受热分解为CO 、CO 2、水，检验CO 时，用氢氧化钠溶液除去CO 中的CO 2，干燥后用CO 还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO 2，再用排水法收集CO ，防止污染空气，装置依次连接的合理顺序为A 、B 、F 、D 、G 、H 、D 、E 。

②CO 和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中装置H 反应管中盛有的物质是CuO ；
③H 中黑色固体变红色，第一个D 装置无现象，第二个D 装置出现白色浑浊，即可证明草酸晶体分解产物中有CO 。

【点睛】
本题以草酸的制备和性质检验为载体，考查学生实验能力，理解实验原理是解题关键，明确CO 的检验方法，培养学生实验探究能力和实验操作能力。

20、+-2+222ΔMnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O ↑ 饱和NaHSO 3溶液 Cl 2 或氯气 关闭K 1、K 3，打开K 2 吸收尾气，防止其污染空气 SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+ H 2SO 4 C 1.25m bV mol/L 或m 80Vb%
mol/L 【详解】（1）装置A 为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气
其反应原理为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2 ++Cl 2↑+2H 2O ；装置B 是SO 2贮气瓶，酸性气体SO 2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSO 3溶液后可将SO 2排出，并无损失；
（2）①热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离。