四川省乐山市第一中学2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析

四川省乐山市第一中学2024届高三第一次调研测试化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
()
()
c H
c OH
+
-
]。

室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定
10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH -) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
2、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)＝2H 2 (g)+O 2(g)；ΔH = +286 kJ·mol -1
D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变 3、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ） A ．大气中的N 2可作为工业制硝酸的原料
B ．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
D ．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 4、下列仪器不能加热的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
5、下列有关化学用语表示正确的是 A ．CCl 4 分子的比例模型：
B ．氟离子的结构示意图：
C ．CaCl 2 的电子式：
D ．氮分子的结构式：N —N
6、室温下，用10.100mol?L NaOH -溶液分别滴定120.00mL0.100mol?L -的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B ．pH 7=时，滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20.00mL
C ．()V NaOH 20.00mL =时，两份溶液中()()3
c Cl
c CH COO -
-
=
D ．()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中()()()()3
c Na
c CH COO c H c OH +
-
+
-
>>>
7、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是 A ．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应 B ．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D ．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
8、某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。

实验得到数据如下表(各
组实验反应时间均5分钟)：
下列关于该实验的说法不正确的是
A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+
B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动
C．浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好
D．⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢
9、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大
10、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）
A ．
B 为电源的正极
B ．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高
C ．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D ．阳极室中发生的反应依次为2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑、CO （NH 2）2+3Cl 2+H 2O═N 2+CO 2+6HCl 11、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是
A ．
B ．
C ．
D ．
12、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=
-c(RCOOH)
c(RCOOH)+c(RCOO )
A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者
B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)
C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者
D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.88
13、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO 2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
选项仪器现象预测解释或结论
A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性
C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象
由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀
硫酸后仍不反应
D
锥形
瓶溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3
溶液碱性小于NaOH
A．A B．B C．C D．D
14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
15、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（）
A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝
B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
16、下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。

（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。

18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。

若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。

在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。

请回答：
（1）固体A的化学式______________。

（2）写出反应①的化学方程式____________。

（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

19、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。

实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程
如图：
已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成
③相关物质的物理性质如下：
物质相对分子量沸点熔点溶解性
三苯甲醇260 380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚- 34.6℃-116.3℃
微溶于水，溶于乙
醇、苯等有机溶剂
溴苯- 156.2℃-30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯150 212.6℃-34.6℃不溶于水
请回答下列问题：
（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。

使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以___（答一点）。

回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过___（填操作方法，
下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。

再通过___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。

本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。

20、图A装置常用于实验室制备气体
(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式__________________________________。

(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器a中放置药品名称是________ 。

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。

仪器b名称是_________。

有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因。

______________________________________________________________
(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化
①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。

下列叙述正确的是_________
A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小B．锥形瓶必须干燥
C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D．铜丝能保持红热
②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。

_____________________________________。

21、我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

可燃冰中的甲烷作为种重要的原料，可与CO2、NO2等作用从而减少温室效应、消除氮氧化物的污染。

回答下列问题：
(1)已知：①CH4(g)+1
2
O2(g) CH2OH(1) △H1=－164.0kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol－1
③2H2(g)+CO(g) CH3OH(1) △H3=－128.3kJ·mol－1
则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为________________________。

(2)分别向不同的恒压密闭容器中通入等量的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①温度不变，压强由p1逐渐变化到p4，CO2的平衡转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在压强为p4=0.36MPa、温度为1100℃的条件下，平衡时CH4的平衡转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数K p=____________(MPa)2(K p为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

(3)在一定温度下，甲烷还可与NO2作用实现废气的脱硝，反应为：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，体系压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是
________________________。

(4)对于反应，有科学家提出如下反应历程：
第一步NO2NO+O慢反应
第二步CH4+3O→CO+2H2O快反应
第三步2CO+2NO→2CO2+N2慢反应
下列表述正确的是____________(填标号)。

A．第一步需要吸收外界的能量
B．整个过程中，第二步反应活化能较高
C．反应的中间产物只有NO
D．第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效
(5)利用CH4与NO2的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为____________；电路中转移1mol电子，可去除NO2____________L(标准状况)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M＋＋OH－，故A错误；
B、C点时AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；
C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M ＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，两式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH －)，故C正确；
D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故D错误。

2、C
【解题分析】
A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；
B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；
C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) △H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；
D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。

3、A
【解题分析】
A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；
B 、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B 不正确；
C 、Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C 不正确；
D 、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D 不正确； 故选A 。

4、B
【解题分析】
A 、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A 不选；
B 、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B 选；
C 、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C 不选；
D 、蒸发皿能用于溶液加热，选项D 不选；
答案选B 。

【题目点拨】
本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

5、B
【解题分析】
A. 原子半径Cl>C ，所以不能表示CCl 4 分子的比例模型，A 不符合题意；
B. F 是9号元素，F 原子获得1个电子变为F -，电子层结构为2、8，所以F -的结构示意图为：，B 正确；
C. CaCl 2是离子化合物，Ca 2+与Cl -之间通过离子键结合，2个Cl -不能合并写，应该表示为：
，C 错误；
D. N 2分子中2个N 原子共用三对电子，结构式为N≡N ，D 错误；
故合理选项是B 。

6、B
【解题分析】
A.醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl 溶液，醋酸的pH>盐酸的pH ，所以I 是滴定醋酸的曲线，故A 错误；
B.pH 7=时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH ，所以滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20mL ，故B 正确；
C.()V NaOH 20.00mL =时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl ，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以
()()3c Cl c CH COO -->，故C 错误；
D.()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的3CH COOH 、3CH COONa ，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则()()c H
c OH +->，再结合电荷守恒得()()3
c Na c CH COO +-<，故D 错误；
故选B 。

【题目点拨】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

7、B
【解题分析】
A ．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H 2发生加成反应，故A 正确；
B ．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B 错误；
C ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C 正确；
D ．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D 正确；
故答案选B 。

8、D
【解题分析】
乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】
A. 从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H +，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H +，A 项正确；
B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B 项正确；
C. 从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好，C 项正确；
D. 表中⑤⑥⑦组c(H +)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D 项错误。

答案选D 。

9、B
【解题分析】
A 选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A 正确；
B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e = 2a mol，故B错误；
C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_— NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+
和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；
D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；
综上所述，答案为B。

10、A
【解题分析】
根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2O H﹣，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；
【题目详解】
A．通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；
B．电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；
C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极、左侧惰性电极→A，C正确；D．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；
答案为A。

11、C
【解题分析】
A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；
B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；
C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；
D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；
故合理选项是C。

12、B
【解题分析】
A ．当pH 相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH 相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液的pH ，前者<后者，则水的电离程度前者<后者，A 选项错误；
B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：
c(Na +)=c(HCOOH)+c(HCOO -)，电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HCOO -)，两式相加减有c(H +)+c(HCOOH)=c(OH -)，又溶液中c(H +)> c(HCOO -)，则有c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)，B 选项正确；
C ．因为温度均为常温，所以M 、N 两点对应溶液中的K w 相等，C 选项错误；
D ．pH=4.88时，溶液中c(H +)=10-4.88mol/L ，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH 3CH 2COOH)=0.05mol/L ，所以()()
()+- 4.8832 4.8832c H c CH CH COO 100.05K=10c CH CH COOH 0.05
--⨯==，D 选项错误； 答案选B 。

13、B
【解题分析】
试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO 2，生成的SO 2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS 与稀硫酸反应生成H 2S ，2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O ，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH 用于吸收SO 2，防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】
A ．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A 选项错误；
B ．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO 2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO 2具有还原性，B 选项正确。

C ．ZnS 与稀硫酸反应生成H 2S ，2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O ，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C 选项错误；
D ．若NaHSO 3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO 3溶液碱性小于NaOH ，D 选项错误； 答案选B 。

【题目点拨】
A 选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

14、A
【解题分析】
①AlCl 3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；
②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；
③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；
④煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

15、B
【解题分析】
A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；
B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；
C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；
D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；
故选B。

16、C
【解题分析】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中
c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C 正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基
+H2O5
【解题分析】
A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为，B在NaOH 的水溶液下发生水解反应，－Br被—OH取代，C的结构简式为，C的结构中，与—OH相
连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，则D的结构简式为，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为
，E和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W的结构简式为。

【题目详解】
(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；
(2)根据分析，E的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；
(3)E中含有羧基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为
++H2O；
(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有
3个C原子，则苯环上的取代基可以为－CH=CH2和－CH3，有邻间对，3种同分异构体；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为
；
(5)由M到F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，－CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。

【题目点拨】
并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；
中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。

18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解题分析】
本题考查无机物的推断以及实验方案设计。

X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有SO2，若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，根据化学反应SO2+H2O2 =H2SO4、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2和SO3两种气体组成。

在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3＋，红棕色固体是氧化铁。

（1）根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A 为FeSO4。

（2）根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。

（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3＋具有氧化性，SO32-与Fe3＋能发生氧化还原反应生成Fe2＋和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42- + 2H+。

19、球形干燥管与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br
缓慢滴加混合液蒸馏重结晶68% 乙醚有毒，且易燃
【解题分析】
首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无
水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醚混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。

【题目详解】
(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：+H2O→+Mg(OH)Br；
(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；
(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；
(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的n(三苯甲
醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为
16.0g
100%
0.09mol260g/mol
⨯
⨯
=68%；本实验使用的乙醚易挥发，有毒且易燃，
所以需要在通风橱中进行。

【题目点拨】
本题易错点为第3题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馏的方法分离。

20、：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32
MnO
2KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH) 2碱石灰乙炔或
CH≡CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD 现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象
【解题分析】
(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；
(2)实验室装置为固+固Δ
气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；
(3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；
(4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气；
B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；
C．4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；。