【精品试卷】高考化学复习沈阳二中13届高三第六次模拟考试(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
沈阳二中13届高三第六次模拟考试
化学能力测试
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56
Cu：64 Ag：108
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7、现有①浓硫酸②硝酸铵③氰化钾④苯⑤浓硝酸⑥双氧水
⑦氨水⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是
A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦
C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤
8、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式：
B．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．质子数为8，中子数为10的氧原子：
9、下列说法中正确的是
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
B．1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1022
C．常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
10、已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．将该溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3－)的比值增大
B．加入少量KOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
11、下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
C．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
D．C3H8O和C2H6O总质量一定，以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值
12、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们
可以按右面框图进行反应。

下列说法中正确的是
A．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物
质类别可能是氧化物
B．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物
质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C三种元素中有一种金属且为B
13、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL
0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C．V(NaOH)=10.00 mL 时，
D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
26、（15分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁
(MgOHCl)的工艺。

某同学根据该原理设计的实验装置如图，并利用氨气还原氧化铜。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为；
（2）连接装置，并检查气密性。

通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A。

当AlCl3溶液中产
生（填现象）后，开始加热C处。

AlCl3溶液中对应现象的离子方程式
0.3D
为；C处发生反应的化学方程式。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
二是_____________________。

（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用。

在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的
量浓度不可能为。

A、0.20 mol/L
B、0.16 mol/L
C、0.10 mol/L
D、0.05 mol/L
②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟到此平
衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）。

27、（14分）请回答下列问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
写出石墨电极的电极反应式；
该腐蚀的总反应的化学方程式。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置如图所示：
①A电极的电极反应式是。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们
取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电
路中通过的电子为mol。

（3）如下图装置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中均为500mL 0.2mol/L的溶液（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，H极附近溶液
G H
AgNO3溶液滴有酚酞的
Na2SO4溶液
变红。

请回答：
①A电极为极（填“正”或“负”）
②若C极产生1.12L气体（标准状况），F极析出金属的质量为g。

③通电一段时间后，发现Y极附近颜色加深，原因是。

28、（14分）化合物A是尿路结石的主要成分，可用X·nH2O表示，X由三种元素组成，三种元素的原子个
数之比为1:2:4。

在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：
①图中的各物质均由(原子序数≤20)常见元素组成。

A、D晶体中阴、
阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，
A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

E被人体吸入，
与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，J溶于水后的悬浊液与H反应是工业生产中的重要反应。

②转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的
固体产物的质量分数[ω(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列问题：
（1）写出D阴离子的结构示意图，反应a的化学方程式为。

（2）A的化学式：，并写出推导过程
（3）写出J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式：
（4）K 与G 在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。

若O 是一种易挥
发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL 会导致双目失明。

则O 的分子式为 （5）写出O 与醋酸发生反应的化学方程式 ；并写出与产物同类物质的同分异构体的
结构简式 （有机物写结构简式）
29．（7分）回答有关酶的问题。

（1）为研究pH 对过氧化氢酶活性的影响，按下列表中步骤顺序进行实验。

请填写预测的实验结果 操作步骤 ①加入1ml ②滴两滴肝脏研磨液，并混合均匀 ③加入2 ml3%的H 2O 2，混合均匀
实验结果
1号试管 水
2号试管 5%NaOH 溶液
3号试管 5%HCl 溶液
（2）1857年，法国科学家巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的。

为了验证巴斯德的上述观点，有人把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理，结果糖类真的没有变成酒精。

据此回答：
你认为巴斯德的上述观点是否正确？ ，上述实验中糖类没有变成酒精的原因是 。

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）
工业上生产硫酸的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO 2的转化率为90%。

但是部分发达国家采取高压条件下
制取SO 3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。

（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。

用化学方程式表示其反
应原理：
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。

下列相关的工业生产流程中正确的是
A ．海水提溴：海水浓缩−−−→氯气−−−−→热空气或水蒸气溴蒸气−−−→碱液吸收
−−−→氯气−−−→蒸馏液溴 B ．海水提镁：海滩贝壳−−−
→煅烧−−→水石灰水−−−→海水−−−→过滤−−−→灼烧
MgO −−−→熔化电解镁 C ．工业制硝酸：空气−−−→放电NO 2−−−→水
吸收
硝酸−−→尾气处理 SO 2
D ．工业合成氨：天然气−−−→一定
条件下氢气−−−−→合成塔过量氮气NH 3、H 2、N 2−−−→水冷分离氨 37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO 3＋3C ＋S=A ＋N 2↑＋3CO 2↑（已配平）
①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知CN －与N 2为等电子体，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）①若某金属M 为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置 。

若该单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。

②在MCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCl n (H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R —H)，可发生离子交换反应：
[MCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋xR —H→R x [MCl n (H 2O)6－n ]＋xH
＋ 交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol
[MCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R —H 完全交换后，中和生成的H ＋
需浓度为0.1200mol/L NaOH 溶液25.00 mL ，可知该配离子的化学式为 （M 用其元素符号表示），中心离子的配位数为 。

38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有甲、乙、丙三种物质：
甲 乙 丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I 的反应类型是_________，反应II 的条件是_______________，反应III 的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
0.50 0.45 0.35
0.40 c
①下列物质不能与B 反应的是 （选填序号）。

a ．金属钠
b ．FeCl 3
c ．碳酸钠溶液
d ．HBr
②丙的结构简式为 。

③D 符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。

a ．苯环上的一氯代物有两种
b ．遇FeCl 3溶液发生显色反应
c ．能与Br 2/CCl 4发生加成反应
沈阳二中第六次模拟考试参考答案：
7、C 8、D 9、D 10、A
11、B 12、B 13、C
26、（15分）
（1）Mg(OH)2+NH 4Cl MgOHCl+NH 3↑+H 2O （2分）
（2）白色沉淀（1分） Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ （2分）
2NH 3+CuO 3Cu+N 2+3H 2O （2分）
（3）使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收（2分） 防倒吸（2分）
（4）①AC （2分）
②（2分）
浓H 2SO 4 △
图像起始点应为原平衡时浓度的2倍，压强增大，平衡正向移动，N 2、H 2浓度减小，物质的量浓度变化值之比为1:3，且不能完全转化，由此可画出相应图像。

27、（14分，每空2分）
（1）O 2+4e -+2H 2O=4OH - 2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2 （2）Cu-2e -=Cu 2+ 0.07
（3）①正 ②10.8 ③氢氧化铁胶体粒子带正电
28、（14分）
（1）（1分） CaC 2O 4 CaCO 3+CO↑ （2分）
（2）CaC 2O 4·H 2O （1分）
由题可知，B 为CaC 2O 4，C 为H 2O ，假设A 为100g ，n(CaC 2O 4)=87.7g/128g·mol -1=0.685mol ， n （H 2O ）=（100g-87.7g ）/18 g·mol -1=0.683mol ，所以n=1，所以A 为CaC 2O 4·H 2O （3分） （其他合理答案均得分）
（3）Cl 2+Ca(OH)2=Cl -+Ca 2++ClO -+H 2O （2分） （4）CH 4O （1分）
（5）CH 3OH+CH 3COOH CH 3COOCH 3+H 2O （2分） HCOOC 2H 5（2分）
29．（7分，除特别标明外，每空1分）
（1）产生大量泡沫 无明显现象 产生少量泡沫（答“无明显现象”也给分）
（2）不正确（2分） 高温使酶失活（2分）
36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）防止催化剂中毒（2分）
（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO 2的转化率（2分）
（4）SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3（2分） 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑（3分） 或SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3（2分） (NH 4)2SO 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+H 2O+SO 2↑（3分）
（5）A D （各2分）
37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）①O>N>C>K （2分）
②离子晶体（1分） sp 杂化（2分）
③1：1（2分）
OH （2）①第四周期VIB 族（2分） 12（1分） 面心立方最密堆积（1分）
②[CrCl(H 2O)5]2＋
（3分） 6（1分）
38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）氯原子 羟基（各1分）
（2）取代（1分） 氢氧化钠水溶液加热（2分）
+HCl→
（2分）
（3）①bc （2分） ② （2分） ③3（2分） 、、（任写一种）（2分）
CHO。