2025届安徽省阜阳市颍上第二中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届安徽省阜阳市颍上第二中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )
A．铝的化学性质稳定
B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性
D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
2、下列说法正确的是( )
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A
C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
3、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数B．分子数C．质量D．电子数
4、碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()
A．它无固定的熔点、沸点B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔点、沸点比锌的低D．它的硬度和强度比镉的大
5、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH
C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2
D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+
6、工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是( )
A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾
7、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于
①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物
A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤
8、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确
．．．的是( )
A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
D．门捷列夫发明了元素周期表
9、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
10、1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（）
A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L
11、设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A．将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为N A
B．2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
C．标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4N A
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
12、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
13、下列数据中合理的是（）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃
14、我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。

对这种物质的认识正确的是() A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原子
C．全部由12C组成D．能溶于水
15、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色
16、已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B．R元素的最高正价一定为＋7价
C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋D．还原性：M2－＜R－
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。

B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。

（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。

a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
据此判断：
(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。

(2)固体E所含物质的化学式为________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。

(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。

(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。

19、如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。

（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
20、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。

气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。

请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是__________________________。

(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。

(3)图中所示的实验设计还存在不足。

请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。

_______ 21、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关
系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物质Y的方法是___。

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

a.Na2S+S
b.SO2+Na2SO4
c.Na2SO3+S
d.Na2SO3+Na2SO4
e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；
B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；
C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；
D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；
故选D。

2、A
A．当压强不变时，气体的体积随温度的升高而增大，在25 ℃、1.01 ×105Pa的条件下，2 .24 LH2的物质的量小于0.1mol，故其中含有的分子数小于0.1N A，正确；
B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于一个微粒中含2个Cl-，所以其中含Cl-的数目为2N A，错误；
C．在标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；
D．22gCO2的物质的量是0.5mol；与标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能比较二者含有的气体分子数目，错误。

答案选A。

3、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。

【详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nN A可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为
17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。

答案选A。

4、A
【解析】
A．依据题干材料可知，碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金属特征性质的晶体，由于晶体的周期性，所有相同的结构均被破坏，在所有结构被破坏前，晶体温度不会升高，因此有固定熔点，故A错误；
B．合金具有导电、导热和延展性，故B正确；
C．合金的熔点比成分金属熔点低，故C正确；
D．合金硬度一般比组成他们的纯金属高，故D正确；
5、D
【解析】
A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42−、Ag+，故A错误；
B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；
C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；
D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。

综上所述，答案为D。

6、B
【解析】
工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故答案选B。

【点睛】
本题考查了氨的工业制法，较简单，注意空气是获得原料气氮气的廉价资源。

7、C
【解析】
CaO是钙元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，金属氧化物；由于CaO能与水反应生成氢氧化钙（或CaO 只与酸反应生成盐和水），且元素化合价不发生改变，所以CaO是碱性氧化物；故答案选C。

8、A
【解析】
A.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说，错误；
B.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，正确；
C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，正确；
D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，正确。

【点睛】
本题主要考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累，如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，并给氯气命名。

9、C
【解析】
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；
C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。

故选C。

10、C
【解析】
由反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氢氧化亚铁在空气中变质，需要氧气的物质的量为1mol÷4=0.25mol，理论上需要标准状况下的空气的体积0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正确。

故选C。

11、A
【解析】
A．将78gNa2O2物质的量=
78g
78g/mol
=1mol，与过量CO2反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转
移的电子数为N A，故A正确；
B．SO2与 O2反应生成的SO3反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，故B错误；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24L SO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；
D．1molCl2和过量的Cu反应，转移电子数为2N A，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反应转移电子数为N A，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

12、A
【解析】
A.正常雨水中会溶解少量2
CO而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；
B.2SO 和2NO 都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B 项正确；
C.生石灰是碱性氧化物，可以与2SO 酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的2SO ，C 项正确；
D.2SO 、2NO 以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D 项正确； 答案选A 。

13、D
【解析】
A. 量筒的精度是0.1mL ，不能用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸，故不选A ；
B. 托盘天平的精度是0.1g ，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl ，故不选B ；
C. 用广范pH 的精度是1，用广范pH 试纸测得溶液的pH 为整数值，故不选C ；
D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D ；
故答案选D 。

14、A
【解析】
根据题中信息可知，“全碳气凝胶”为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，再结合碳元素的性质可知该物质应该不溶于水，据此进行判断。

【详解】
A.“全碳气凝胶”是0.16mg/cm 3，成为已知的最轻固态材料，则该物质为碳元素的一种同素异形体，A 正确；
B.同位素研究的是原子之间关系，而“全碳气凝胶”是一种具体物质，因此一定不是同位素，B 错误；
C.题中信息无法判断组成该物质的碳原子核素类型，不一定为12C ，C 错误；
D.碳元素的单质一般难溶于水，D 错误；
故合理选项是A 。

【点睛】
本题考查了同素异形体、同位素的判断。

明确同位素、同素异形体的概念为解答根据，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力。

15、C
【解析】
A ．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；
B ．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；
C ．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；
D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定。

【详解】
A. 硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3，A项正确；
B. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，B项正确；
C. BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；
D. BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；
答案选C。

【点睛】
此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水。

16、C
【解析】
N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，因为三种元素为短周期元素，根据离子所带电荷数，推出N为Mg，M为S，R为F，据此分析。

【详解】
短周期元素中，M和R的最低价离子分别为M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的价态为＋2价，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N为Mg，M为S，R为F，
A、F的非金属性强于S，则HF的稳定性强于H2S，故A错误；
B、F没有正价，故B错误；
C、S2－电子层数最多，即S2－半径最大，F－和Mg2＋核外电子排布相同，即F－的半径大于Mg2＋，离子半径大小顺序是S2－>F－>Mg2＋，故C正确；
D、F的非金属性强于S，则S2－的还原性强于F－，即还原性大小顺序是S2－>F－，故D错误；
答案选C。

【点睛】
微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，一般微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) HClO4离子键、共价键ac H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。

【详解】
（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)
（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键
（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；
b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；
c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；
（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O
【点睛】
粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

18、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+铝热反应
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
【解析】
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。

(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。

(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。

(3) 反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(4) 反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+。

(5) 某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。

19、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应
放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】
(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；
②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；
(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：
，故答案为；
②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；
(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见光易分解；
(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。

20、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的
有色布条褪色
【解析】
根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。

【详解】
(1)本实验为对比实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此实验的目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性或探究C12能与水反应，故答案为探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性(或探究C12能与水反应)；
(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中浓硫酸起到吸收气体X中的水的作用，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色，说明C12能与水反应或者湿润的氯气具有漂白性，故答案为B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色；
(3)氯气有毒，不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，可用碱溶液来吸收，方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为：，故答案为。

【点睛】
理解次氯酸具有漂白性是解题的关键。

本题的易错点为(2)，要注意要同时描述到BC中的现象，缺一不可。

21、SO2、H2SO3、Na2SO32：1 将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑ce +3
【解析】
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，根据图示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（2）X为H2S，将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质作氧化剂，元素化合价升高的为还原剂；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（6）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6，Cr发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。