城厢区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

城厢区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
3．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
4．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
5．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）
A．3种B．6种C．11种D．12 种
6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
7．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
8．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
9．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
10．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
11．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
12．下列关于硝酸的叙述正确的是（）
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
13．下列说法不正确的是（）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml 上述溶液，加入足量Ba （OH ）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．
的是 A ．一定存在SO 42-、HCO 3-、Mg 2+，至少存在Na +、K +中的一种 B ．为了确定是否存在Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C ．c （HCO 3-）=0.05mol/L D ．4.88g 沉淀中含有3种成分
16．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 17．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B ．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol ／L NaOH 溶液滴定20．00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D ．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质
的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
18．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应
C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑
D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变 19．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
20．下列说法中错误的是（）
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
二、填空题
21．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。

请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。

（有几个选几个）。

A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为_________mL。

（用含V1、V2的式子表达）
22．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。

过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。

实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

23．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

24．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：As（s）+ 3
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
2
H 2（g ）+
1
2O 2（g ）=H 2O （l ） ΔH 2 2As （s ）+ 5
2
O 2（g ） =As 2O 5（s ） ΔH 3
则反应As 2O 5（s ） +3H 2O （l ）= 2H 3AsO 4（s ）的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 33AsO -
（aq ）+I 2（aq ）+2OH −（aq ） 34AsO - （aq ）+2I −
（aq ）+ H 2O （l ）。

溶液中c （34AsO -）与反应时间（t ）
的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v （I −）=2v （33AsO -）
c ．c （34AsO -）/c （33AsO -）不再变化
d ．c （I −
）=y mol·
L −1 ②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则p K a1=_________（p K a1 = -lg K a1）；
（6）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X 表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。

pH 不同时吸附剂
X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

城厢区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V 1-V 2
22．NH 4++OH -=NH 3·H 2O 使NH 3从水体中挥发出来 2NH 2Cl+HClO= N 2↑+3Cl -+3H ++H 2O Cl 2投入
量不足，生成了NH 2C1 1.26
23．4CCl （或苯、汽油等） 2222Cl I I Cl --+=+ CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下
24． 2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S 2△H 1-3△H 2-△H 3 bd 小于 大于
()
()
3
1
1
2
4y m o l L x y --⋅- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷。