2021-2022年高考化学二轮 专题训练 专题十九 无机推断题突破技巧教案(学生版)

2021年高考化学二轮专题训练专题十九无机推断题突破技巧教案（学生
版）
【无机推断解读】
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题题型及命题规律
无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。

二、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态
2．物质的特征结构
3．特殊的反应现象
4．特征反应(中学)
5．置换反应的类型
6．分步氧化的几种情况
O2O2
4.C CO CO2
5. Na Na2O Na2O2
6.RCH2OH RCHO RCOOH
7．特殊的反应条件
放电N2＋O22NO；3O22O3
光照
H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ；
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂
2H2O22H2O＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；
N2＋3H2 2NH3；
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
8．化合价变化
10．物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
H2 HCl HNO3
H2O H2O H2O
O2 Na2O NaOH
Na Na2O NaOH
NaCl NaCl NaCl
Cl2 HCl MgCl2
Mg MgO MgSO4
MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu)
Cl2 HCl BaCl2
O2
O2O2
O2
放电放电
光照
光照
光照
MnO2
MnO2
△
MnO2
△
催化剂
高温、高压
Cu
△
11．与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨N2＋3H2 2NH3
氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 SO2)；
2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4
工业制粗硅SiO2＋2C=Si＋2CO↑
三、思维方法
可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。

具体归纳有如下几种
2．利用转化关系尝试法
由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。

或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。

3．利用层层推进法
根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，
催化剂
高温、高压
催化剂
△
电解
电解
高温
高温
高温点燃
催化剂
△
电解
逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。

这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。

4．利用高频信息法
化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。

5．变换思维角度法
解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。

6．利用逻辑推理法
解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。

因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。

四、典例精析
(一)物质转化框图推断题
例：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：。

答案：( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③ ；
( 4 ) 3Fe2＋＋ NO3－＋ 4H＋＋＝ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。

先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。

如上题中的物质I和K就用此法确定。

(二)物质结构理论推断题
该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。

例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C的溶液：___________________________________________________
W＋含大量B离子的溶液：
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是___________。

解析：由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4＋和H3O＋中的一种。

由①和③可确定A为NH4＋，B为OH－，D为H2O，E为H3O＋。

白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3＋
答案：(1)[··
∶O∶
··
H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族
(2)Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－=AlO2－＋2H2O
(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 =NH4＋＋Al3＋＋2SO42－
(三)综合型推断题
无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。

所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。

例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：
(1)A的名称为，F的化学式是；
H的化学式是，L的化学式是
(2)写出实验室制取I的离子方程式：
(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。

解析：B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH3；N为不溶于水的无机酸，应为H2SiO3(或H2SiO4)；根据B＋G→I， I ＋G→J，G为气体单质，B为NH3，可以判断G应为O2，I为NO，J为NO2；化合物E与C、D反应都能产生O2，则E为Na2O2；C、D分别为CO2和H2O，F、H分别为NaOH、Na2CO3；由J(NO2)＋C→K，故C应为H2O，K为HNO3；M可由NaOH或Na2与L 反应得到，M与K(HNO3)反应生成HSiO3(或H4SiO4)，故M为H2SiO3，L为SiO2由L＋H→M可确定H为Na2CO3，因此F为NaOH，C为H2O，D为CO2。

最后由A=NH3＋H2O＋ CO2，可以确定A为NH4HCO3或(NH4)2CO3.
答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2
(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)O3；具有氧化性
(4)N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g)；△H=－92.4k J·mol－1
(5)2
小结：
无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。

无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是：①做完题后一定要代入验证；②给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。

另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。

因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。

【无机框图推断题】
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

下面就谈一谈无机框图推断题的解题方法：
一、求解步骤
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。

其解题过程往往分为三步：
(1)读审—仔细读题，审清题意。

读题包括阅读求解要求。

求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。

“读审”是解题的基础。

(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。

“找析”是解题的关键。

(3)解答—看清要求，认真解答。

“解答”是解题的落脚点。

二、解题要领
(1)思维的整体性。

这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。

处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

(2)假设推理的合理性。

由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。

解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过
程按命题要求理顺，才可以动手解答。

三、寻找“题眼”
1、从物质的组成、结构方面寻找
例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。

2、从实验现象寻找
例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。

3、从反应类型寻找
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。

4、从典型性质寻找
如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。

5、从反应条件寻找
如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。

6、从数据去寻找
根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。

如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。

7、从转化关系寻找
如盐A有如下转化：A → B → C → D → E，D比C式量大16，E为酸。

则可推知：若X为碱，则A中含NH4＋；若X为酸，则A中含S2－(或HS－)。

【突破反应类型巧解无机推断】
在推断题中，反应类型是重要的题眼。

但有些题中不直接考查所学的化学反应类型，而是根据化学反应过程中物质类型的变化人为地规定了一些反应类型，以锁定相关物质发生反
应的范围。

2、气体（1）+气体（2）=固体单质+化合物
中学只有一个反应：
3、气体+固体=单质气体+化合物
中学化学有两例：；
4、
中学化学中符合条件的反应有：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）醇→醛→羧酸
5、氧化物（II）+ 氧化物（I）= 单质 + 氧化物（III）
中学有CO还原氧化铜、氧化铁等过渡金属氧化物。

例如：
6、化合物（aq，I）+化合物（aq，II）=↓+↑+ 化合物（III）
例题：以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_____________。

氧化物（II）的化学式（分子式）是_____________。

（2）反应①的化学方程式是_____________。

反应②的化学方程式是_____________；反应③的化学方程式是_____________。

解析：本题以反应物和生成物的类型为信息考查元素化合物的推断，涉及铁、碳等单质及其化合物的知识。

由“氧化物（I）是红棕色固体”推知，氧化物（I）可能是氧化铁或氧化亚铜；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体”，中学化学中气态氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意这里有“在反应条件下”的限制，隐性信息是可能在高温下呈气态，如水蒸气和三氧化硫。

破译框图知，反应①②是“氧化物+氧化物→氧化物+单质”；反应③是“氧化物+单质→氧化物+单质”，置换反应产物是单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反
应，如。

氧化物（II）在氧气作用下生成氧化物（IV），说明这两种氧化物中含有共同的非氧元素，符合条件的有：。

氧化物（I）是氧化铁，联想到工业炼铁原理，不
误
点警示：（1）若把红色固体氧化物看成红色氧化物，会错答，导致下面无法推导与解答。

（2）化学反应在讨论化学平衡问题时出现在教材里，而出现在其他处很少，部分考生不熟悉这个反应，导致无法解答全题；
（3）碳在高温下与水蒸气反应制水煤气，仅在高中化学第一册第一章的第三节出现过一次，但它是推断该题的关键，所以全面系统地复习、夯实基础是关键。

【无机推断题眼】
无机推断题的要点是找出解题的突破口——“题眼”。

只有找出题眼，才能顺藤摸瓜，由此及彼解答全题。

颜色和反应条件
1. 常见颜色特征
（1）溶液中的物质颜色：（蓝色）、（绿色）、（浅黄色）、（紫色）、溴水（红棕色）、的四氯化碳溶液（紫色）。

（2）固体的颜色：红色：、、；红褐色：；绿色：、；蓝色：、；黑色：、、、、、、炭黑；浅黄色：S 、、；黄色：AgI 。

（3）火焰颜色：钠的焰色反应为黄色；钾为紫色；在中燃烧（苍白色）；、CO 在空气中燃烧（蓝色）；S 、在空气中燃烧（淡蓝色）；硫在纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色。

2. 常见反应条件特征
（1）光照：见光爆炸；分解；分解；见光分解等。

（2）高温：与；C 、CO 与其他金属氧化物；与C 、CO ；还有：
↑++2432H 4O Fe O H 4Fe 3高温
3
2322
32222323223
2O Al Fe 2O Fe Al 2SO 8O Fe 2O 11FeS 4CO SiO Na CO Na SiO CaSiO CaO SiO ++++↑
+++高温高温高温高温
（3）催化剂：氨的催化氧化；的催化氧化；合成氨；、用催化分解等。

（4）放电： （5）电解：、食盐水、、溶液、溶液等的电解。

物质结构与特征
1. 常见空间结构
单质分子为正四面体结构的是白磷（），化合物分子呈直线型的有乙炔，平面结构的有乙烯、苯环、；呈正四面体结构的是、；呈三角锥形结构的是；与金刚石类似的空间网状结构有、晶体、等。

2. 常见物征数据
①相对分子质量；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度；⑤离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；⑥电子总数；⑦质子总数等是一些常考的特征数据。

下面从三个方面说明：
（1）常见10电子微粒及相互转化关系
①分子：、HF 、、、；
②阳离子：、、、、；
③阴离子：、、、、等。

常见的电子微粒的一些转化：
O H 2OH O H ;O H NH OH NH 23234
=++↑∆+-+-+。

（2）常见18电子微粒
①分子：、HCl 、、；、；
②阳离子：、；
③阴离子：、、、；
特征反应和转化
1. 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO ；能使淀粉变蓝的是；使品红溶液褪色的往往是或、、、、；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或与浓盐酸相遇冒白烟）的是；可使溴水或高锰酸钾褪色的物质：、、不饱和烃等。

2. 滴入溶液显血红色或遇苯酚显紫色的是；与碱溶液反应：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀的是；与水反应产生气体：、碱金属、；与碱溶液生成气体；、Si 、铵盐；与酸、碱反应的物质是Al 、、、、。

3. 两两反应既产生沉淀又产生气体的物质有：①与、；②与、、、；③与、、；④与。

4. 常见物质间特殊的转化关系：
（1）连续氧化反应：D C B A O H O o 222−−→−−→−−→−（酸或碱）
①3O H 2O O 2O 3HNO NO NO N )g (NH 2222−−→−−→−−→−−→
−； ②42O H 3O 2O O 2SO H SO SO S )g (S H 2222−−→−−→−−→−−→
−； ③32O H 2O O O 4CO H CO CO C )g (CH 2222−−→−−→−−→−−→
−； ④NaOH O Na O Na )s (Na O H 22O 2O 222−−→−−→−−→
−。

（2）
强酸
X （盐）
强碱 Y （气体） Z （气体）
X 可能为弱酸的铵盐：；；或等。

这
类反应主要有：
；
232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温
（5）化合物+单质→化合物+单质
这类反应主要有：
;H CO )g (O H C ;
H FeCl HCl 2Fe ;
O H 3Fe 2H 3O Fe ;
C MgO 2Mg 2CO 222222322++↑+=+++++高温高温点燃
等高温2432H 4O Fe )g (O H 4Fe 3++。

【精解精析】
例1、A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子
Na + Mg 2+ Al 3+ Ba 2+
阴离子 OH － Cl － CO 2－3 SO 2－4 HSO －4 ①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；
②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；
③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

思路解析：从①②③可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO2－3，再根据CO2－3不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。

①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。

而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定③中生成的沉淀是BaCO3，同时结合④中沉淀量减少推断出D为Ba(OH)2；再根据④中的叙述，判断出B为Al2(SO4)3；又根据离子共存的知识推断出E为NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。

最后确定C为MgCl2 [或AlCl3] 。

答案：27．A—Na2CO3，B—Al2(SO4)3，C—MgCl2 [或AlCl3]，D—Ba(OH)2，E—NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。

例2、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤ 。

思路解析：从a知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是AgCl和BaSO4；通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al3+（可通过离子共存排除Ag＋）；从d知B为BaSO4（可通过E 溶于水排除Ag＋）、D就为AgCl，进而知A为Al2(SO4)3，C为AlCl3；最后通过e知E为Ba(OH)2答案：Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4
从以上两题可看出：无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。

将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。

这就要求在高三复习中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。

溶物OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存
Ag+不能与Cl―、Br―、 I―共存 (详见课本溶解性表)
(2) 生成挥发性物质如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存
(3)结合成难电离的物
质(水,弱酸和弱碱)
H+与OH－结合成水
H+与PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸
OH－与酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水
OH－与NH4+结合成NH3·H2O
(4)发生氧化还原反应MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。

(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN―不能共存
(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2―、S2–、CO32–不能共存
I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________。

思路解析：本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K 是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2；第一条线索由反应①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。

第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶。