黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(wd无答案)

黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(wd无答案)
一、单选题
(★★) 1. 从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。

下列说法中不正确的是（）A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油
B．通过煤的液化可以合成甲醇。

C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料
D．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料
(★★) 2. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+ 2H+= H2S↑
C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+ + 6OH-+3Ba2+ +3 =
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫： 3Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
(★★★) 3. 对乙酰氨基酚可用于感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。

其结构如下图所示。

下列有关对乙酰氨基酚的说法中错误的是（）
A．在冷水中几乎不溶，可以溶于热水
B．可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
C．该分子中，所有碳原子可能共平面
D．其含有硝基的芳香族同分异构体共有13种
(★★★) 4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

W元素原子半径在所有元素中最小，Z原子半径在短周期中最大，X、Y两元素位于相邻主族且最外层电子数之和等于Z原子的质子数。

下列说法中正确的是（）
A．简单离子半径大小顺序 Z＞ X＞ Y
B．W、X组成的分子中只含有极性共价键
C．化合物ZW的水溶液呈中性
D．由W、X、Y三种元素组成的盐可用于实验室制备X的单质
(★★★) 5. 下列实验设计能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
(★★★) 6. 2020年，天津大学化学团队以CO 2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH -通过)。

下列说法错误的是（）
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
(★★★★) 7. 常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H 2R )中，混合溶pH与或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。

A．K a2 (H2R)的数量级为10-7
B．常温时，NaHR溶液显酸性
C．曲线N表示pH与的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
二、工业流程题
(★★★) 8. 重铬酸钾(K 2Cr 2O 7) 主要用于制革、印染、电镀等。

以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3、 Fe 2O 3等杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如下：
(1)K 2Cr 2O 7属于 ___________ (填“氧化物”、“碱”或“盐”)，其中Cr的化合价是 ___________ 。

(2)“熔融氧化”步骤发生多个反应，补全下列化学方程式 ___________ 。

___________FeO·Cr 2O 3+___________ NaOH+___________O 2___________Na 2CrO
+___________Fe 2O 3+___________ H 2O
4
(3)浸取所得滤渣1为红褐色固体，由此推测滤液中除了含有Na 2CrO 4、NaOH、NaFeO 2外，还含有 ___________ (写化学式)。

(4)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为___________ 。

( 当溶液中可溶组分浓度c≤1.0 × 10 -5mol·L -1时，可认为已除尽。

)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K 2Cr 2O 7，请说明重铬酸钾析出的原因 ___________ 。

(6)以铬酸钾(K 2CrO 4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①不锈钢作 ___________ 极；分析在阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是 ___________ 。

②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr)为a，则此时铬酸钾的转化率为 ___________ 。

三、实验题
(★★★★) 9. 实验室用新制的氨水制备氨的配合物并测定其成分。

(1)氨水的制备如图，A中发生反应的化学方程式为___________ ，单向阀的作用是___________ 。

C中溶液为 ___________ 。

(2)银氨溶液的制备及成分研究
25°C，磁力搅拌下向25.00 mL 0.12mol/L的AgNO 3溶液中逐滴加入稀释后的氨水(浓度为1.205mol/L)，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图所示。

经计算可知B 点AgNO 3是否已反应完全___________ (填“是”或“否”)；若要避免制备银氨溶液的过程生成AgOH沉淀，有人提出可在AgNO 3溶液中加入一定浓度的NH 4NO 3，用平衡移动原理解释原因 ___________ 。

(3)已知D点刚好变澄清溶液，若该溶液中的溶质为强碱性的Ag(NH 3) 2OH，则pH应为___________ ，由此可判断D点溶质不是Ag(NH 3) 2OH。

据此写出A~D总反应的化学方程式___________ 。

(4)欲得到Ag(NH 3) 2OH的溶液，可将沉淀量达到最大值时的浊液___________ 、___________ ，再继续滴加氨水。

但 Ag(NH 3) 2OH溶液若碱性太强，则久置易分解生成爆炸性物质Ag 3N，该分解反应的方程式为 ___________ 。

四、原理综合题
(★★★) 10. 我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。

为此，研发CO 2转化利用技术成为重要科技目标。

(1)以CO 2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H 2)/ n(CO 2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H1＜0
CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) △H2＞0
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。

CH 3OH选择性=
①270°C以后CO 2转化率随温度升高而增大的原因可能是 ___________ 。

②有利于提高CH 3OH选择性的反应条件可以是 ___________ (填标号)。

A．降低温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
③控制温度240°C，测得混合气体流速为 a L·h -1(已换算为标准状况)，则CO 2的反应速率
___________ mol·L -1·min -1(写出计算式)。

(2)以CO 2和NH 3为原料合成尿素。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i： 2NH 3(g)+CO 2(g) NH 2CO 2NH 4(s) △H=- 1 59.5kJ·mol -1
ii： NH 2CO 2NH 4(s) CO(NH 2) 2(s)+H 2O(g) △H= +72.5kJ·mol -1
iii： 2NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2) 2(s)+H 2O(g) △H
④反应iii的△H= ___________ kJ·mol -1。

3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是 ___________ (填字母)。

⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH 3和1molCO 2，平衡时CO 2的转化率为0.5，则平衡时NH 3和CO 2的物质的量比为 ___________ ，已知反应ii的K p=p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数K p= ___________ 。

五、结构与性质
(★★★★)11. 卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。

请回答：(1)卤族元素位于元素周期表的 ___________ 区，其中电负性最大的是 ___________ (填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为 ___________ 。

(2)基态氯原子核外有___________ 种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________ 。

(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。

A．原子半径： F＜C1＜Br＜I
B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I
C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF
D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2
(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I -+I 2。

离子的空间构型为 ___________ 。

(5)SiCl 4发生水解的机理如图：
CCl 4不能按照上述机理发生水解反应，原因是 ___________ 。

(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。

有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl 晶体能导电，是因为Na +经过一个由3个Cl -组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。

已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na +)=115pm，r(Cl -)=l67pm，计算内切圆半径r 内的值并判断该观点是否正确 ____________ 。

(已知：≈1.414，≈1.732)
六、有机推断题
(★★★) 12. 化合物E具有优良的生物活性，广泛用于医药和农药领域。

其合成路线可设计如下：
已知：
回答下列问题：
(1)C的分子式为 ___________ 。

(2)A生成B的化学方程式为 ___________ ，反应类型为 ___________ 。

(3)A中的手性碳原子个数为___________ 。

(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

)
(4)①若D的结构简式分别为：
别对应E 1、E 2、E 3、E 4，则E 3的结构简式为 ___________ 。

②C与D 1-4合成E 1-4时，反应结果见上表，请找出规律 ___________ 。

③X(C 8H 6OCl 2)为D 2的同系物，其满足下列条件的同分异构体共 ___________ 种
i苯环上有三个取代基； ii不含有甲基
(5)已知：①RCOOH RCOCl ②+RCOCl +HCl
设计由为原料制备的合成路线___________ (无机试剂任选)。